Реакция анодная растворения металлов

Анодное растворение металла с переходом его в раствор в виде простых гидратированных (или в виде комплексных) ионов во многом представляет собой обращение процесса катодного выделения металлов. Анодный процесс начинается с разрушения кристаллической решетки и заканчивается образованием ионов металла в растворе вместо стадий формирования кристаллической решетки появляются стадии ее разрушения, вместо разряда ионов — ионизация атомов металла и т. д. Общую реакцию анодного растворения металла, если образуются простые гидратированные ноны, можно записать в виде уравнения [c.475]

Для реакций анодного растворения металлов характерна сильная зависимость скорости от состава раствора, в частности, от природы и концентрации анионов (Я. М. Колотыркин, 1955 г.). При добавлении поверхностно-активных анионов скорость увеличивается. Отсюда следует, что первой стадией реакции анодного растворения металла является стадия адсорбции аниона с образованием химической связи с атомом металла. Эта связь облегчает последующие стадии отрыва атома (иона) из кристаллической решетки и его сольватации. Стадия адсорбции может быть связана с одновременным поверхностным перемещением растворяемого атома в более выгодное положение (например, из положения 3 в положение 1, см. рис. 15.4), где облегчено образование адсорбционных и сольватационных связей. [c.330]

Многие коррозионные процессы относятся к электрохимическим процессам, складывающимся из двух независимых электродных реакций анодного растворения металла и взаимодействия освобождающихся электронов с ионами водорода, молекулами воды, кислорода и других окислителей. Борьба с коррозией состоит в уменьшении скоростей этих процессов. [c.15]

Если допустить, что на электроде в пассивном состоянии продолжают параллельно протекать две электрохимические реакции — анодное растворение металла через оксидную пленку и электрохимическое окисление электрода кислородом, то независимость или слабую зависимость скорости анодного процесса от потенциала можно объяснить следующим образом. [c.15]

В общем случае ионизация металлов в тех или иных степенях окисления зависит от природы растворителя, фонового электролита, его концентрации, плотности тока и способа активирования металлического электрода. Примеси воды обычно не оказывают заметного влияния на реакции анодного растворения металлов в органических растворителях. Однако они могут оказывать как акти- [c.532]

Согласно современным представлениям [6, 7]. процесс растворения металлов в кислых средах протекает по электрохимическому механизму, в основе которого лежат как минимум две сопряженные реакции анодное растворение металла [c.11]

В процессе растворения металла на его поверхности одновременно протекают две электродные реакции анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. При достаточно длительном контакте металла с агрессивной средой коррозионный процесс стабилизируется и наступает так называемое стационарное состояние, характеризующееся равенством скоростей анодной и катодной реакций (/а = /к) и соответствующим значением потенциала кор. называемым стационарным или коррозионным потенциалом. Из условия стационарности следует, что для замедления скорости растворения металла достаточно снизить скорость хотя бы одной из электродных реакций. Основной характеристикой скорости анодного и катодного процесса являются их поляризационные кривые — зависимости анодной /з и катодной /к плотностей тока от потенциала Е. На рис. 5.1 приведена обобщенная потенциостатическая анодная поляризационная кривая. Кривые такого рода более подробно описаны в работах 14, 5, 6, 7]. Область АВ называется областью активного растворения. Вначале скорость растворения металла экспоненциально увеличивается с увеличением потенциала по уравнению Тафеля. В переходной области ВС происходит пассивация металла, приводящая к резкому замедлению коррозии. Потенциал максимума тока называется критическим потенциалом пассивации Е р, а соответствующая ему величина — критической плотностью тока пассивации /кр. Область СО, характеризующаяся малыми скоростями коррозии (обычно 10- ч-10 А/см ), практически независимыми от потенциала, называется областью устойчивого пассивного состояния или пассивной областью. Пассивное состояние обусловлено образованием на поверхности металла тонких защитных пленок оксид- [c.254]

В водных растворах некоторые металлы термодинамически неустойчивы, так как их равновесный потенциал отрицательнее потенциала обратимого водородного электрода в то.м же растворе. На таких электродах возможно протекание сопряженных реакций анодного растворения металла и катодного выделения водорода, их бестоковый потенциал может быть сдвинут в положительную сторону от равновесного значения (см. разд. 3.7). [c.328]

Каждая из этих реакций протекает в своей характерной области потенциалов. Может иметь место параллельное протекание нескольких реакций. Реакции окисления компонентов раствора и выделения кислорода и хлора будут рассмотрены в гл. 19, реакции образования поверхностных слоев — в разд. 18.3. В данном разделе обсудим реакции анодного растворения металлов. [c.330]

В середине прошлого века большое распространение имели первичные элементы Грене, в которых отрицательный цинковый электрод контактирует с кислым раствором сильного окислителя— смеси серной и хромовой кислот. В этих элементах цинк относительно устойчив — скорость его взаимодействия с раствором мала. Вместе с тем при анодной поляризации реакция растворения цинка протекает нормально, без существенного торможения. Здесь мы имеем пример, когда цинковый электрод запассивирован не по отношению реакции анодного растворения металла, а по отношению к сопряженным с ней катодным реакциям восстановления хромовой кислоты и выделения водорода [c.338]

Ингибирующее действие хроматов объясняется тем, что адсорбированные хромат-ионы тормозят реакцию анодного растворения металла, окисляя его до труднорастворимых окислов, образующих на поверхности металла непроницаемую защитную пленку. [c.293]

Поскольку в реакции анодного растворения металла (стали, цинка) принимают участие два электрона, угол наклона, выражаемый константой Ьа, оказывается IB два раза меньше [c.177]

Но поскольку в реакции анодного растворения металла принимают участие два электрона, угол наклона, выражаемый константой [c.151]

Анодное растворение металла с переходом его в раствор в виде простых гидратированных или в виде комплексных ионов во многом представляет собой обращение процесса катодного выделения металлов. Общую реакцию анодного растворения металла, если образуются простые гидратированные ионы, можно записать в виде уравнения [c.448]

Определенный интерес для электродной кинетики осаждения и растворения металлов представляет исследование влияния следов примесей металлов и неметаллов (включая Н) в подложке. Скорость коррозии черных металлов в очень сильной степени зависит от загрязнения их другими металлами, которые влияют или на скорость реакции анодного растворения металла, или на скорость сопряженной катодной реакции выделения водорода. Влияние pH на кинетику электродных реакций черных металлов было интерпретировано (раздел IX) исходя из того, что скорость определяет стадия, в которой участвует продукт гидролиза присутствующей соли железа. Однако желательно выяснить, зависят ли скорости этих реакций от растворенного водорода, содержание которого в металле должно зависеть от pH. Наконец, нельзя не обратить внимания на тот факт, что кинетика осаждения металла может сильно зависеть от содержания примесей в подложке, т. е. что изменение содержания таких примесей (<0,1%) может вызвать значительное изменение скорости осаждения при данном потенциале. [c.308]

Подробно изучены реакции анодного растворения металлов при электролизе растворов металлорганических соединений. Формально при этом происходит замещение одного металла металлорганического соединения другим. Этот вид реакции будет рассмотрен ниже (см. гл. XI, 2). [c.487]

При обсуждении механизма действия ингибиторов кислотной коррозии металлов чаще всего используют результаты, полученные с помощью наиболее распространенной модельной реакции катодного выделения водорода. Это вполне оправдано, так как чаще всего именно-эта реакция определяет скорость коррозии металлов в кислотах. В то же время ингибитор действует и на анодный процесс, т. е. реакцию ионизации металла. Сопоставление величин гну, полученных при изучении влияния ингибиторов на реакцию анодного растворения металлов, с величиной 0, как правило, экспериментально осуществить трудно. Это-объясняется тем, что при потенциалах анодного растворения металлов строение границы металл — раствор значительно усложняется. Измеряемые величины емкости имеют высокие значения и связаны, в основном, с протеканием фарадеевского анодного процесса, адсорбцией анионов раствора, в частности, ионов гидроксида. [c.66]

Все реакции анодного растворения, протекающие с участием металла и раствора электролита, во многих чертах являются обращением катодного выделения металлов. Общие реакции анодного растворения металла, когда образуются простые или комплексные сольватированные ионы, можно представить в виде уравнений [c.316]

Разрушение пленок при анодной поляризации обычно связано с наличием в растворе каких-либо активных анионов, например С1", Вг . В этих случаях анодная поляризация облегчает адсорбцию активного аниона. Это приводит к разрушению (перфорированию) защитных пленок в отдельных участках вследствие перевода вещества защитной пленки (окисла) в растворимое состояние. Существует также мнение, что адсорбция галоидных ионов облегчает электродную реакцию анодного растворения металла. [c.240]

Метод, электрокоагуляшт основан на анодном растворении металлического алюминия или железа и образовании в прианодном пространстве ионов алюминия или железа, мгновенно превращающихся в соответствующие гищюоки-си. Последние в процессе их коагуляции и 0бр 130вания хлопьев обладают высокой адсорбционной и адгезионной способностью к эмульгированным и коллоидно—растворенным нефтепродуктам. На катоде вследствие электролиза воды выделяется водород, флотирующий хлопья гидроокисей, на пористой поверхности которых содержится сорбированный нефтепродукт. Общую реакцию анодного растворения металла можно записать в виде уравнения [c.19]

Согласно электрохимической теории коррозии при наличии на поверхности металла покровного слоя катодная и анодиая составляющие коррозионного процесса пространственно разделены, что обусловливает (при наличии влаги) разность значений pH на отдельных участках корродирующего образца. В результате катодной реакции образования иона гидроксила pH возрастает, а реакция анодного растворения металла приводит к снижению pH. [c.5]

Кинетику анодного процесса пассивирующихся коррозионных систем можно представить зависимостью стационарной скорости окисления от потенциала гст = /(ф). На поверхности металлов в растворах электролитов одновременно протекают две электродные реакции анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя [12] [c.9]

Пассивацией электрода по отношению к определенной электрохимической реакции называют наступаюш.ее в некоторых условиях сильное торможение реакции, которая в других условиях на данном электроде (в активном его состоянии) протекает беспрепятственно. Под термином пассивации металлов подразумевают часто наблюдаемое торможение реакции анодного растворения металлов. [c.336]

Свидетельством стадийного протекания реакций анодного растворения металлов в определенных условиях является и высокая реакционная способность компонентов анолита в результате растворения. Так, по данным Румпеля, Давидсона и Клейнберга [130], образующиеся промежуточно при растворении олова ионы Sn+ могут восстанавливать хлорат- и нитрат-анионы, в результате чего в растворе удается обнаружить ионы С1 , NH4+ и другие продукты восстановления нитрата. В работе Петти, Давидсона и Клейнберга [152] обнаружено восстановление перманганата и азотнокислого серебра под действием ионов Mg+, являющихся промежуточным продуктом растворения магниевого анода. Эпельбойном и сотр. [153— 155] показано восстановление перхлорат-ионов до 1 за счет восстанавливающей способности ионов ряда металлов пониженной валентности. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология