Титрование ультрафиолетовой област

Безындикаторное спектрофотометрическое титрование в ультрафиолетовой области спектра солей ароматических карбоновых кислот и их производных [c.461]

Колориметрическое титрование основано на резком изменении светопоглощения при определенной длине волны (в видимой или ультрафиолетовой области спектра) при достижении точки эквивалентности, т. е. фактически это инструментальное наблюдение за изменением цвета раствора, заменяющее визуальный контроль. [c.455]

Титрование при ультрафиолетовом облучении перспективно для определения веществ, поглощающих в ультрафиолетовой области, если применять реакции, приводящие к образованию непоглощающих веществ [8]. [c.15]

Фотометрическое титрование применяют при комплексометрическом определении Са и Мд в воде [78, 79] в клинкерах и цементах [52] в силикатах в присутствии индикатора кислотного хром темно-синего [36] и др. Этим способом можно титровать с достаточной точностью очень разбавленные, сильно окрашенные, мутные растворы и даже в том случае, когда изменения окраски раствора плохо различаются глазом. Фотометрическое титрование может быть проведено в ультрафиолетовой области спектра [41]. [c.15]

Следующие факты заимствованы из литературы [48]. а) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислять бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) 5Ь + образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 н. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области ири 326 ммк, в то время как ионы Sb +, As + и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению [c.67]

Для титрования в ультрафиолетовой области спектра применяют кварцевые кюветы или кюветы из боросиликатного стекла (для ближней ультрафиолетовой области), В литературе [233, 279—290] описаны различные конструкции кювет, предназначенных для определения как миллиграммовых, так и субмикрограммовых количеств элементов. [c.197]

Для каждого опыта сводился материальный баланс по сере на основании данных о непосредственно измерявшихся весовых количествах подававшегося сырья, образовавшегося катализата и результатах анализа. Определение общей серы в жидком катализате проводилось ламповым методом, меркаптанов — аргентометрическим титрованием, сероводород улавливался хлористым кадмием и определялся иодометрически. Количественное определение дибензотиофена в катализате и бифенила в углеводородной части катализата проводились по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области. [c.231]

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

Для нахождения рКа из уравнения (16) необходим аналитический метод для определения количеств основания В и его сопряженной кислоты ВН+ в растворах с изменяющейся Яо, которая перекрывает кривую титрования основания В. Наиболее часто для анализа применяют спектро-фотометрию в видимой или ультрафиолетовой области. Для оснований, подчиняющихся закону Бера, можно легко показать, что при длине волны Я, при которой основание В и (или) его сопряженная кислота ВН+ поглощают свет, индикаторное отношение связано с коэффициентом молярного поглощения раствора, а также с и свободного основания и его сопряженной кислоты по уравнению [c.210]

Дайте схему анализа аскорбиновой кислоты (витамин С) методом кулонометрического титрования. В качестве реагента следует взять электролитически генерируемый бром для установления точки эквивалентности необходимо использовать поглощение свободным бромом.. Можно применить аппарат, изображенный на рис. 189. (Аскорбиновая кислота не проявляет способности к избирательному поглощению в ультрафиолетовой области спектра.) [c.241]

Описано прямое комплексонометрическое определение Np " [286], [287] и [2881 с ксиленоловым оранжевым. При титровании урана точку эквивалентности определяют также с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом [2891 или фотометрически в ультрафиолетовой области спектра [290]. [c.300]

Поглощение карбонатов в ультрафиолетовой области (235 нм) использовано [32] для фотометрического титрования СО.Г в присутствии гидрокарбонатов и гидроксидов с высокой точностью. Фотометрическое титрование с применением бромтимолового синего как индикатора легло в основу автоматического определения суммарного содержания карбонатов и общей щелочности морской воды [33]. [c.48]

Поскольку четыре микроскопические константы ионизации нельзя определить из кривых титрования, необходимо было использовать спектрофотометрпческий анализ в ультрафиолетовой области для группы R—S . р/< = 8,65 бетаиновой структуры цистеина (ионизация тиола в ирисутствии положительно заряженного атома азота) и р/( = 8,75 S-метилцистеина (ионизация аминогруппы в присутствии нейтрального атома серы) близки к значениям и 2 для диссоциации ио выше приведенным механизмам и свидетельствуют, что эти величины должны иметь близкие значения (табл. 2.1). Здесь надо вновь отметить важный вклад индуктивного эффекта и эффекта ноля, обусловливающих различие рКа этих соединений от рКа обычных алкилмеркаитанов и аминов. [c.43]

При комплексонометрическо-vi титровании кадмия используют азоксин, эриохром черный Т, самоиндикацию в ультрафиолетовой области спектра (различие в оптических плотностях растворов комплексона III и его комн.лекса с d при 220 нм). В присутствии цинка вводят в качестве фотометрического индикатора медь, комплекс которой с комплексоном III окрашен [464, стр. W4]. [c.80]

Положение циклопентильных радикалов было установлено окислением перманганатом калия в щелочной среде. Выделенную после отделения двуокиси марганца органическую кислоту отфильтровывали, промывали водой и растворяли в крепкой щелочи. Щелочной раствор экстрагировали эфиром для удаления непрореагировавшего углеводорода. Затем, путем подкисления раствора соляной кислотой, выделяли свободную органическую кислоту, которую перекристаллизовывали из горячей воды, причем выпадал осадок в виде мелких белых кристаллов. Основность кислоты, определенная обратным титрованием, оказалась равной 2,2. Температура плавления полученной кислоты, определенная в запаянном капилляре на медном блоке, 378—380°. Температура плавления полученного- метилового эфира (142—143°) соответствовала температуре плавления диметилового эфира терефталевой кислоты. Съемка спектра на спектрофотометре СФ-4 в ультрафиолетовой области спектра от 220 до 300 ммк подтвердила, что фракция представляет собой 1, 4-д1ициклопентилбензол. [c.45]

Концентрацию общей серы в жидком катализате определяли ламповым методом [74], меркаптанной серы — аргентометрически [75], сероводород улавливали хлористым кадмием и определяли йодометрически сульфидную серу определяли методом потенциометрического титрования [76] и по спектрам поглощения йодных комплексов сульфидов [77—80]. Определение в катализатах непрореагировавших сераорганических соединений и образовавшихся в результате гидрогенолиза ароматических углеводородов проводили по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области. [c.70]

Определение серы в катализатах изученных сераорганических соединений методом потенциометрического титрования дало удовлетворительную сходимость концентраций общей (за вычетом меркаптанной) и потенциометрической серы. Поэтому авторы предположили, что сера, содержащаяся в катализатах, представлена в основном непрореагировавшими исходными сераорганиче-скими соединениями. Этот вывод подтверждается данными анализа катализатов по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области (табл. 48). [c.93]

Особенно широко используются реакции комплексообразования (и в первую очередь с различными комплексонами). Так, магний, кальций, цинк и кадмий титруются ЭДТА при К, равной 222 и 228 нм [264]. Вилхайт и Ундервуд [265] предложили интересную методику спектрофотометрического титрования бесцветной смеси Bi + и РЬ " в ультрафиолетовой области. Известно, что ВР и РЬ + и их комплексы с ЭДТА бесцветны. Однако они хорошо поглощают излучение в ультрафиолетовой области (рис. 7,19). Пики кривых поглощения Bi и РЬ + [c.186]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Описан также спектрофотометрический метод одновременного определения таллия, висмута и свинца, основанный на обнаруженной ранее способности хпорокомплексов этих элементов давать характерный максимум светопоглощения в ультрафиолетовой области спектра. В условиях определения таллий (I) показывает максимум светопоглощения при 245 ммк, висмут (III) при 327 ммк, а свинец (II) при 271 ммк. При наличии мешающих ионов таллий, висмут и свинец рекомендуется предварительно выделять в виде дитизонатов из раствора цианидов. Влияние олова (II), которое при этом не отделяется, можно свести к минимуму окислением его до четырехвалентного состояния. Для определения малых количеств таллия, порядка микрограммов, успешно применяется иодо-метрическое и броматометрическое титрование 0,001 н. растворами. Доп. перев. [c.543]

Аналитическое определение меламина потенциометрическим титрованием Ш Нг504 описано Дёлеманом [229]. Метод определения меламина в непромокаемой бумаге, основанный на значительном поглощении ионом меламина в ультрафиолетовой области при 235 ммк, разработан Хертом, Кингом и Шмиттом [230]. [c.108]

Первушин Е. В. и Гусев Б. А. Аппарат для автоматического титрования [с фотоэлементом]. Научно-техническая сессия по итогам научно-исследовательских работ 1940 г. (20—22 марта 1941 г.). Тезисы докладов (Новочеркас. инд. ин-т), 1941, с. 82. 1950 Петрова М. А. и Ворохобин И. Г. Фотоколориметр для работы в ультрафиолетовой области спектра. [Конструкция Г. Г. Неуй-мина и Е. М. Рабиновича]. Зав. лаб., 1949, [c.83]

Поскольку фенолы могут вести себя как индикаторы Гаммета, то, изучая поглощение в ультрафиолетовой области, можно измерить их р/Са непосредственно [11, 15]. Естественно, что использование видимого и ультрафиолетового света исключено для насыщенных спиртов. Ряд исследователей изучали возможность получения кривой титрования с использованием спектров ЯМР по изменению химического сдвига а-водородных атомов по мере протонирования гидроксильной группы. Однако в настоящий момент этот метод не кажется многообещающим из-за огромного влияния растворителей (см. разд. IIIA). [c.244]

Решение ряда принципиальных теоретических проблем органической химии связано с исследованием строения и свойств ароматических соединений. Здесь в первую очередь следует выделить проблему строения бензола. Всестороннему исследованию связи между строением и свойствами ароматических соединений способствовало широкое применение методов физико-химического эксперимента электронной спектроскопии в видимой и в ультрафиолетовой области, потенциометрического титрования, дейтерийобмена, рентгено-и электронографии, дипольных моментов, ядерного магнитного и электронного парамагнитного резонанса и др. [c.407]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

По мнению Уилкинса [299], кальцеиновый синий III) является более чувствительным металлиндикатором в ультрафиолетовой области спектра, чем флуоресцеин-комплексон, что обусловлено, вероятно, совпадением его максимума поглощения (360 лежк) с одним из максимумов радиации большей части источников ультрафиолетового излучения. Комплексон применен при титровании щелочноземельных металлов [301, 302] и обратном титровании меди и ряда тяжелых металлов [299]. [c.217]

Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

Переход окраски в растворах во время титрования, особенно вблизи точки эквивалентнссти, можно легко проследить при помощи так называемого фотометрического титрования. Пользуясь этим методом, иногда заменяют ненадежные субъективные определения конца титрования объективным измерением. Как известно из основ колориметрии, окрашенные растворы всегда поглощают свет только с определенной длиной волны видимого спектра. Све-топоглошение и, наоборот, пропускание света прямо пропорциональны концентрации вещества и подчиняются закону Ламберта— Беера. В настоящее время при помощи фотометрического титрования наблюдают не только изменения окраски в видимой области,, но также и оптические изменения бесцветных растворов в ультрафиолетовой области спектра. Значительный прогресс в конструкции совершенных фотоколориметров с широкой областью длин волны расширил в последнее время практические возможности фотометрических титрований, принцип которых уже известен без малого тридцать лет. [c.399]

Титрование в ультрафиолетовой области. Фотоэлектрическое титроваиие можно проводить также в ульт1ра фиолетовом Свете,, пр,именяя Специальные индикаторы, кото рые изменяют поглощение ультрафиолетовых лучей в эквталентной точке. В этом случае нужно пользоваться фотоэлементами, чувствительными ж ультр1афиолето(вы м лучам. [c.497]

Детальное рассмотрение других инструментальных методов определения конечной точки при титровании с ЭДТА не является целью данной книги. Однако следует остановиться на двух вариантах спектрофотометрического метода определения конечной точки титрования. Первый вариант основан на инструментальном измерении изменения окраски металлиндикаторов. Второй вариант метода основан на измерении светопоглощения комплекса металла с ЭДТА в видимой или ультрафиолетовой областях спектра [38, 39]. Так, комплекс проявляет при длине волны 222 нм [c.229]

ДНК в растворе обладает, вероятно, двойной спиральной структурой, а поэтому е молекулярный вес должен убывать только тогда, когда разрывы происходят примерно друг против друга в обоих витках. Соответствующие доказательства получены из измерений внутренней вязкости растворов ДНК, которые подвергали облучению в присутствии кислорода и затем достаточно долго выдерживали, чтобы завершить последействие [С132]. Результаты показывают, что разрыв отдельных цепей происходит с G, составляющим от 2 до 10 разрывов на поглощенные 100 эв, уменьшение же молекулярного веса происходит только с G от 0,14 до 0,33. Наряду с разрывом главных цепей происходит разрыв межмолекулярных водородных связей. На это указывают исследования с применением титрования [С 132, Р16], увеличение поглощения в ультрафиолетовой области около 260 ммк при малых дозах излучения [С 132, R31] и работа [С 18]. Разрыв водородной связи первоначально происходит с G от 50 до 60 и при любой скорости может отчасти сопровождать разрыв главной цепи, как показано на рис. 32. Растворы ДНК, подобно растворам белка (стр. 258), после облучения более чувствительны к нагреванию [S62]. Это можно приписать реакциям типа, изображенного на рис. 33. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология