Монохлоралкилы

Если мы теперь сопоставим эти результаты с полученными в прежних исследованиях, то не может быть никакого сомнения, что при действии хлора на нормальный парафин образуются не все теоретически возможные монохлоралканы, а только первичный и вторичный, содержащий группу — СНСЮНз. Один из нас уже показал раньше [17], что если обрабатывать нормальный парафин нефтяного происхождения бромом, можно получить только вторичные бромиды, как и в случае хлорирования. Как показал Венабль, гептан из сосновой смолы ведет себя точно так же. [18]. [c.537]

Смесь паров пропина и изомерных монохлоралке-нов при 145°С и давлении 96,5 кПа занимает объем [c.321]

Барбером с сотрудниками [7] была проведена серия реакций с дихлорметилфениловым эфиром, свойственных а-монохлоралки-ловым эфирам. [c.115]

Введение атома хлора в молекулу углеводорода снижает потенциал ионизации следующим образом алка-ны > монохлоралканы > > алкены > трихлоралке-ны. Зависимости потенциала ионизации от молекулярного веса приведены на рис. 33. [c.156]

Монохлоралканы, полученные прямым галогенированием простых алканов, и их относительные выходы [c.270]

Алкилирование. Под действием катализатора (А С1з) к винилиденхлориду присоединяются монохлоралканы [c.113]

Хлорорганические растворители достаточно стабильны по отношению к окисляющим агентам. Особой стабильностью отличаются монохлоралканы, не окисляющиеся под действием таких сильных окислителей, как перманганат калия, концентрированная азотная кислота, органические надкислоты. В условиях облучения (УФ, радиационное) моно-, а также полихлор-алканы окисляются кислородом с образованием НС1, СЬ, Н2О, оксидов углерода, фосгена и ряда других кислородсодержащих соединений. Хлоралкены менее устойчивы к воздействию окислителей и взаимодействуют с кислородом, озоном, органическими надкислотами, азотной кислотой, перманганатом калия с образованием кислородсодержащих соединений. [c.20]

Монобром- и моноиодалканы менее горючи, чем монохлоралканы, а некоторые из них вообще негорючи. Алкилгалогениды, содержа-И1,не больше одного атома хлора в молекуле, негорючи. [c.183]

Монохлоралканы строения СЦСНгСНг) образуются в реакции этилена с фйсгеном при освещении УФ-светом (А, — 2537 A) [167] или у-лучами [55] наряду с другими продуктами реакции. [c.210]

Заместительное хлорирование сильно зависит от двух факторов от структуры олефина и от температуры реакции. Алкены нормального строение при комнатной или несколько повышенной температуре реагируют с хлором с образованием только продуктов присоединения. Алкены изостроения в этих же условиях дают исключительйо продукты замещения с сохранением двойной связи. Заместительное хлорирование алкенов нормального строения протекает при высоких температурах порядка 250—500° С и часто сопровождается деструктивным хлорированием. Для подавления этого процесса разбавляют реакционную смесь инертными газами [207] или применяют избыток олефина [208]. В результате заместительного хлорирования образуются монохлоралкены, например хлористый винил из этилена, хлористый аллил из пропилена, хлористый металлил из изобутилена. [ [c.284]

Полихлоралканы термически менее стабильны, чем монохлоралканы [371]. [c.481]

Монохлоралканы восстанавливаются фотохимически в газовой фазе под действием трихлорсилана [163, 190]. Предполагается, что реакция имеет радикальный цепной характер и описывается схемой [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология