Структурные формулы Стюарта модели

Изображение химического строения с помощью структурных формул допустимо только для веществ, состоящих из молекул. Структурная формула показывает последовательность соединения атомов друг с другом в молекуле. Однако структурные формулы не отражают пространственного расположения атомов. Для этой цели используют пространственные модели молекул шаростержневые и масштабные модели Стюарта — Бриглеба (рис. 2). [c.28]

При рассмотрении пространственных моделей Стюарта солей галловой кислоты становится очевидным, что замещение двухвалентным металлом любого радиуса двух атомов водорода (в карбоксиле и одной из гидроксильных групп) одной молекулы галловой кислоты, как это писалось до сих пор, невозможно. Поэтому галлату кобальта (и любой другой двухосновной соли галловой кислоты) мы можем приписать только приведенную выше структурную формулу. [c.37]

Действительно, если судить по структурной формуле, замена бензольного кольца на пиперидиновое приводит к совершенно другому соединению. Однако данные биологических испытаний свидетельствуют о том, что соединения 33 и 34 сохраняют соответственно 80 я 30 % от активности мескалина. Сравнение молекулярных моделей по Стюарту-Бриглебу мескалина и радикала 33 позволяет сделать вывод, что между ними есть пространственное сходство. Интересно, что замещение атомов водорода при азоте боковой цепи на метильные группы сразу же лишает радикал 33 активности и сказывается, таким образом, более существенно, чем замена цикла. [c.136]

Структурные формулы 13 и сл., 27 Стюарта модели 132 Субериловый спирт 911 Суберон 338, 911 [c.1200]

Дополнение бутлеровской теории стереохимическими представлениями привело к созданию более глубоких и содержатёльных моделей молекул. В них уже пытались воспроизвести ориентацию валентностей в пространстве, пространственно-геометрические отношения атомов в молекуле. К числу таких моделей относятся, например, модель тетраэдра для молекулы метана или двух тетраэдров для лево- и правовращающей винной кислоты (модели Кекуле — Вант-Гоффа). Молекулярные модели (например, Дрейдинга, Саксе и Мора) верно отражали межатомные расстояния и валентные углы в молекулах, позволяли оценивать энергетическую выгодность различных конформаций, измерять расстояние между непосредственно не связанными атомами и т. д. Так называемые объемные модели (Стюарта—Бриглеба и других) правильно передавали формы й размеры молекул, валентные углы, межатомные расстояния. Все эти модели молекул, получивших новые черты наглядности (образ в пространстве) по сравнению со знаковой структурной формулой, играют и в настоящее время в химии известную познавательную роль. Ими пользуются при изучении пространственной (в частности, оптической) изомерии, установлении и оценке стерических препятствий, в кон-формационном анализе. [c.314]

Химики любят наглядность, поэтому они создали структурные формулы и разнообразные пространственные модели. Особенно удачны полусферические (калотные — от французского Kalotte — круглая шапочка) модели молекул по Стюарту и Бриглебу, учитывающие радиус действия отдельных атомов. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология