Газы уравнение Менделеева-Клапейрона

Уравнение состояния идеального газа уравнение Менделеева-Клапейрона) записывается следуюш,им образом [c.231]

Это — уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева— Клапейрона). R — kNA — универсальная газовая постоянная. Величину k называют постоянной Больцмана. Числовые значения k я R меняются в зависимости от размерности переменных в уравнении (3) (см., например, табл. А.1, k = = 1,381-10-23 Дж/К). [c.15]

В соответствии с уравнением состояния идеальных газов (уравнение Менделеева—Клапейрона) [c.584]

Зависимость между давлением, объемом и температурой Т (в К) вещества в газообразном состоянии определяется уравнением состояния газа (уравнением Менделеева—Клапейрона) для 1 моль газа РУ = НТ для п моль газа РУ = пНТ = (О/М) НТ. [c.6]

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона). Для идеального газа, находящегося при сравнительно небольшом давлении, связь между объемом газа V, давлением Р, под которым он находится, и температурой Т выражается у р а в н е- [c.177]

Такой вид имеет уравнение для 1 моля газа. Для любого количества молей газа уравнение Менделеева — Клапейрона будет иметь следующий вид [c.30]

Идеальный газ — газ, в котором все частицы имеют точечный размер и не взаимодействуют между собой. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) записывают в виде [c.8]

Идея о растворении как физическом процессе получила особенное развитие в 80-х годах прошлого века при изучении свойств разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Заслуга этих ученых состоит в создании количественной теории разбавленных растворов. Исходя из представления о растворе как системе, при образовании которой растворяемое вещество подобно идеальному газу равномерно распределяется в инертном растворителе, Вант-Го< доказал, что для количественной характеристики разбавленных растворов применимо уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева—Клапейрона). Применение Вант-Гоффом термодинамического метода для количественной характеристики растворов сыграло значительную роль в дальнейшем развитии теории растворов. [c.74]

Законы идеальных газов. К основному газовому закону относится уравнение состояния газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) [c.86]

Уравнение состояния идеального газа. Законы Бойля — Ма-рнотта и Гей-Люссака могут быть объединены в одно общее математическое уравнение идеального газа, связывающее три ве-лмчины давление, объем и температуру газа (уравнение Менделеева — Клапейрона). [c.14]

Фактор сжимаемости учитывает отклонения реального газа от уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) и представляет собой функцию температуры и давления, или функцию приведенных температуры и Давления, а для смесей — функцию псевдоприведенной температуры и давления. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология