Лыоиса реакции

Несовершенство классической теории кислот и оснований давно уже стало очевидным, особенно в связи с интенсивным изучением неводных растворов. Бренстед и Лоури, стремясь объяснить новые экспериментальные данные, еще в 1923 г. выдвинули протолитическую теорию кислот и оснований, объясняющую большое число реакций кислотно-основного взаимодействия в водных и неводных средах. В 1924 г. Лыоис предложил теорию кислот и оснований, построенную на электронных представлениях и включавшую в понятие кислотно-основного взаимодействия новый круг реакций. Весьма ценный вклад в развитие новых современных теорий кислот и оснований внесли советские ученые Я. А. Измайлов, А. И. Шатенштейн и М. И. Усанович. [c.3]

Алкилирование и ацилирование ароматических соединений по Фриделю — Крафтсу — это типичные реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду. В соответствии с рассмотренной выше ролью хлористого алюминия и других кислот Лыоиса (катализаторов Фриделя — Крафтса) как переносчиков, галогена функция этих вспомогательных веществ состоит в том, чтобы поляризовать реагент и усилить тем самым его характер как кислоты Льюиса (см. стр. 373). [c.441]

Кислоты Лыоиса являются энергичными акцепторами элек тройной пары и также могут инициировать реакцию с участием карбо шй-нона [c.241]

Особое внимание уделено координационной химии акрилонитрила. Это соединение имеет важное промышленное значение, и большинство его реакций на начальных стадиях характеризуется координационными взаимодействиями с кислотами Льюиса. Наличие в структуре акрилонитрила нитрильной группы и двойной связи, проявляющих свойства жесткого и мягкого основания Льюиса соответственно, обуславливает возможность его эффективной координации с Широким диапазоно [ кислот Лыоиса. Поэтому наш интерес к комплексам ак-р 1лонитрила с oля цI переходных металлов вполне понятен. [c.148]

Основания Льюиса кислотно-основные реакции — это взаимодействие, [ ередают электронные в котором неподеленная пара электронов молекулы пары кислотам основания присоединяется к молекуле кислоты, в ре-Лыоиса... зультате чего возникает ковалентная связь. Например в реакции [c.279]

Реакции проводят в присутствии к-т Лыоиса (моляр-нал концентрация 3 —12% от содержания ароматич. компонентов) при 70—130 С в р-ре (получаются гл. обр. сильноразветвленные, потенциально термореактивные продукты) пли в расплаве (при эквивалентном соотношении компонентов степень разветвления П. наименьшая). Растворителями слул ат 1,2-дихлор >тан, о-дпхлорбензол, нитробензол. [c.354]

Лыоис и Мэнн [32] использовали этот метод для определения содержания азота в образцах биологического происхожде ПИЯ. При наиболее удобной длине волны (630 нм) было определено 1,1—15 мкг/см азота. Дальнейшее развитие он получил в работе Тетлова и Вильсона [33], которые использовали в качестве катализатора ацетон. Таким путем определяли аммиак в воде паровых котлов. Было найдено, что этим методом можно определить 0,05—0,5 мли аммиака с пределом обнаружения 0,0013 млн . Харвуд и Хыозер [34], исследовавшие влияние условий проведения реакций на интенсивность и устойчивость окраски, установили, что вместо ацетона лучше использовать нитропруссид натрия. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология