Соотношение компонентов степень превращения

При эквимольном соотношении компонентов системы полиэфир на основе триола—гексаметилендиизоцианат—полиуретан степень превращения Ф связана со среднемассовой молекулярной массой соотношением [621 [c.554]

Ниже приведены кинетические уравнения, в которых состав реакционной системы зависит от степени превращения а произвольного компонента исходных веществ. Эти уравнения относятся к случаю, когда исходные вещества в реагирующей смеси содержатся в стехиометрических соотношениях и порядок кинетического уравнения обычно соответствует порядку уравнения, рассматриваемого по одному исходному веществу. [c.237]

Селективность основной реакции зависит от типа реактора и способа проведения процесса. На рис. 1Х-22 схематично представлены шесть способов проведения реакции такого типа. Результаты расчетов для отдельных реакционных систем при предположении, что к = 2, исходные вещества вводятся в процесс в стехиометрическом для основной реакции соотношении и конечная степень превращения компонента А равна 0,95, приведены ниже [35] [c.373]

Фигурирующие в системе уравнений величины имеют следующий физический смысл. Переменная т является безразмерной температурой (в охлаждающей рубашке т = 0). Переменная х — безразмерная степень превращения, а —безразмерная длина. S — это ТО значение, которое имела бы величина т, если бы компонент поступал в реактор при температуре охлаждающей рубашки, а реактор был бы адиабатическим. Параметр N не имеет определенного физического смысла, но величина N/S характеризует соотношение между тепловыделением и теплоотводом в элементе объема. С помощью функции g(x) учитывается порядок реакции. Эта функция может выступать в двух формах [c.294]

Реакция высших олефинов при 460° С на катализаторах Bi—Мо—О [83] была детально исследована в разбавленных смесях О2 — углеводород (при одинаковых соотношениях компонентов) первичными продуктами являются диен и ненасыщенный альдегид. Высокие выходы диена получаются всегда, если к тому нет структурных препятствий, а альдегид образуется только при наличии группы СН3—С= =СН— (за известным исключением геж-диметильных групп, никаких перегруппировок не наблюдается). Приведем для примера следующие выходы при малых степенях превращения [c.159]

По величине Кк можно рассчитать равновесную степень превращения X, как и в случае идеального газа [см. уравнение (1.56)], . так как соотношения, связывающие Кы и х, не зависят от физических свойств компонентов. [c.78]

Основные показатели эффективности функционирования элементов ХТС выражают в виде коэффициентов полезного действия (к. п. д.) элементов или величин, характеризующих фактический выход химического продукта из элемента ХТС, которые для технологических процессов собственно химического превращения представляют собой степени превращения химических компонентов, а для технологических процессов межфаз-ной массопередачи — степени межфазного перехода (степени разделения) или коэффициенты извлечения. К. п. д. элементов показывают степень приближения технологического процесса к равновесию. Расчеты к. п. д. требуют знания равновесных соотношений, хотя эти величины определяются в основном кинетикой процесса фактическое число компонентов, вступивших в химическую реакцию, или количество поглощаемого компонента зависит соответственно от скорости химического превращения или от скорости массопередачи. [c.15]

Следовательно, если известна степень превращения одного пз компонентов реакци нной смеси, то для простой реакции по уравнению (1,25) можно рассчитать степени превращения остальных компонентов. Однако соотношение (1,25) неприменимо для сложных реакций. [c.33]

Анализ данных по изменению общего давления, полученных в системе с постоянным объемом. Для газофазных изотермических реакций, в которых число молей компонентов изменяется соответственно степени превращения, наблюдение за изменением общего давления системы л может быть самым легким способом определения хода реакции. Прежде всего найдем функцию я (/), от которой необходимо перейти к функции С (t). Выведем общее выражение для расчета концентрации любого компонента в любой момент времени, считая известными начальное состояние системы и стехиометрическое соотношение. Следует подчеркнуть, что если точные стехиометриче-ские соотношения неизвестны, то этот способ неприменим. Напишем общее стехиометрическое уравнение аА f- ЬВ -f- fR sS [c.60]

Рассмотрим прежде всего некоторые общие вопросы и познакомимся с терминологией. Во-первых, укажем, что в дальнейшем использованы, как правило, не степени превращения, а концентр а-ции веществ. Во-вторых, отметим, что при анализе соотношений полученных в реакторах продуктов применены относительные скорости реакций, т. е. время, как переменная, исключено, и скорость одной реакции отнесена к скорости сопутствующей ей реакции. Таким образом, получены уравнения скоростей изменения одних компонентов системы относительно скоростей изменения других ее компонентов. j [c.163]

В расчетах варьировались линейная скорость газового потока (ii), длительность цикла (i ), общее время контакта (т ), соотношение объемов катализатора и инертного материала, размеры и форма частиц катализатора и инерта. Параметры подбирались таким образом, чтобы нри заданных величинах температуры на входе (обычно в пределах 20—120°С) и концентрации токсичного компонента, либо интервала ее изменения, в реакторе формировался устойчивый периодический режим со средней степенью превращения не пиже 99,5% и максимальной температурой не выше 700°С. Гидравлическое сопротивление слоя при этом не должно было превышать 3 кПа. [c.175]

Результаты исследования процесса амидирования и этерификации графически изображались в виде кривых, выражающих изменение степени превращения исследуемых кубовых жирных кислот во времени при различных температурах и соотношениях реагирующих веществ. Типичные кривые для реакции амидирования КЖК с КЧ = 76 приведены на рис. 1, а для реакции этерификации на рис. 2. Аналогичные кривые получены для кислот с КЧ, равным 45 и 110 при различных соотношениях реагирующих компонентов. Следует отметить, что при этерификации кислоты с КЧ=45 при температурах 150—170° С наблюдалось осмоление реакционной массы и степень этерификации не превышала 70%. [c.155]

Константа равновесия реакции слабо зависит от давления. Это, однако, не означает, что давление не оказывает влияние на химический процесс. Дело в том, что химика обычно интересуют не константы равновесия как таковые, а степени превращения, т. е. соотношение между компонентами в реакционной смеси. А эти соотношения в определенных случаях могут существенно изменяться с изменением полного давления. Запишем константу равновесия реакции, идущей с участием газов, в виде [c.223]

Наиболее эффективно реакция протекает при 130° С [21]. При этой температуре она может протекать с примерно 80 % -ным превращением сырья при однократном пропускании через реактор. Этот предел степени превращения установлен, исходя из реальных возможностей с учетом термодинамических ограничений. Применение рециркуляции непрореагировавшего сырья позволит обойти это ограничение и даст возможность достигнуть стопроцентного превращения реагирующих веществ. При этом в реакционной зоне можно иметь различное соотношение реагирующих компонентов. [c.285]

Ось X целесообразно представить в виде значений степени превращения Ха исходного компонента в желаемый продукт. Значение Ха для какой-либо точки на гиперболе будет его диагональю, пересекающей ось X. Проводя нормали к осям у и х от какой-либо точки на гиперболе и соответствующую диагональ (параллельную гипотенузе) до оси X, устанавливаем, что Ха = х- -у. Это непосредственно следует также из соотношения [c.383]

Следует отметить, что селективность процесса зависит также от соотношения концентраций компонентов >1 и fi на поверхности зерна и поэтому будет меняться с глубиной протекания реакции. Для процесса с последовательной схемой превращения в слое катализатора характерно (рис. 2.28) экстремальное изменение концентрации промежуточного продукта R, уменьшение интегральной S и дифференциальной S" селективностей (S, S - соотношение соответственно выходов и скоростей образования R и всех продуктов). Поэтому в качестве критерия оптимальности пористой структуры катализатора целесообразно использовать максимальную интенсивность процесса с ограничением на интегральную селективность при заданной степени превращения или максимальный выход промежуточного продукта R. В любом случае влияние внутридиффузионного торможения однозначно определяется параметром ф1, который зависит от выбранного типа ограничения (на дифференциальную или интегральную селективность или максимальный выход). [c.78]

Для необратимых процессов в формулу (11.33) вместо Gp подставляют Gj — количество продукта, которое получилось бы при полном превращении в продукт того из исходных веществ, которое имеется в недостатке по стехиометрии реакции. При стехиометрическом соотношении исходных компонентов Gt = Gm, т. е. выход от теоретического совпадает со степенью превращения. Для необратимого процесса х—1 и обозначается Хт. Для обратимых процессов всегда хф>х — степени превращения [см. уравнения (11.8) и (П.ЗЗ)]. [c.51]

В простейших случаях соотношения между степенями превращения реагентов видны непосредственно, но в сложных случаях необходима определенная система. Каждая реакция в данной группе должна быть пронумерована, и исходные и конечные количества реагентов устанавливаются и учитываются для каждой реакции отдельно. Для тех веществ, которые являются компонентами нескольких реакций, исходное количество в последующей реакции является таким же, как и конечное количество в последней предыдущей реакции, в которой принимало участие это вещество. Удобно обозначить конечное количество вещества в любой реакции номером этой же реакции. Затем записываются все возможные материальные балансы между исходными, промежуточными и конечными количествами веществ. Балансовые уравнения затем можно преобразовывать с целью исключения промежуточных количеств, оставляя только уравнения, еедержащие исходные и конечные количества для суммарной реакции. Рассмотрим два примера. [c.68]

Определение оптимальных условий ведения процессов в целом представляет сложную технико-экономическую задачу, зачастую перерастающую в выбор технологических схем и конструкций реакционных устройств. Для нахождения наиболее выгодных соотношений реагирующих компонентов, степеней превращения за один цроход и рабочих давлений при оптимальных температурных режимах прежде всего требуется определить итоговые расходные коэфициенты, т. е. суммировать их по всем стадиям изучаемого процесса, включая подготовку сырья и разделение продуктов реакции. Только в результате экономического анализа получаемых здесь данных могут выноситься /Суждения о наиболее рациональных режимах и схемах. Это в итоге не позволяет сформулировать общетеоретические положения выбора оптимальных условий и приводит к необходимости рассмотрения ст-дельных конкретных процессов, что выходит из рамок настоящей работы. [c.235]

Здесь же приведем данные о конверсии СО, поскольку эта реакция (СО-ЬНаО — -СОг+Нг) приводит к получению дополнительных количеств водорода. На результаты этой реакции оказывают влияние температура и состав исходной смеси, причем уравнение, связывающее степень превращения СО— X с константой равновесия и соотношениями компонентов в исходной смеси /ИнзО- осо НаО осОа осо = 6 oJ. она тосо = бна, следующее [c.320]

Сравним указанное соотношение дбъемов, в которых должна достигаться заданная степень превращения основного исходного компонента А при различных начальных соотношениях СвоЮ а = = > 1. Условимся в дальнейших расчетах пренебрегать изменением плотности реакционной массы по ходу реакции. [c.135]

Очевидно изменение эффективности при нелинейных, кинетических зависимостях, особенно если протекает сложный процесс, где имеют место побочные химические реакции, снижающие избирательность. Так, если наблюдаемый порядок химической реакции по исходному, реагирующему компоненту выше первого, то периодическое изменение начальной концентрации или нагрузки вокруг некоторых средних значений приведет к повышению эффективности по сравнению со стационарным режимом, который определяется этими средними значениями входных параметров. Для сложного процесса существенньш оказывается соотношение скоростей (порядков) полезных и побочных реакций. По этой же причине повысится степень превращения на выходе из реактора при периодическом изменении входной температуры. Правда, при этом максимальная температура в слое может периодически ненадолго превышать допустимую по технологическим соображениям температуру, что может быть нежелательным. С увеличением частоты изменения входной температуры при неизменной амплитуде колебаний максимальная температура в слое будет понижаться. [c.124]

Если реакционная система находится в равновесии, то стационарный состав катализатора однозначно определяется условиями равновесия с любым компонентом исходной системы. В общем случае, когда равновесие катализаторной реакции не дo fигнyтo, стационарный состав катализатора определяется соотношением скоростей связывания или расходования определенного компонента катализатора при взаимодействии с реагентами [61—64]. Поэтому устанавливающееся соотношение должно зависеть, как от на-, чального состава реакционной среды, так и от степени превращения. [c.41]

Дегидрирование смеси м- и п-этилтолуола осуществляют в присутствии смеси окислов металлов, основным компонентом которых является ZnO, РегОз или MgO, Дегидрирование на свежем катализаторе ведут при 580 °С. По мере падения активности катализатора температуру повышают цостепенно до 610-j- 20 °С. Массовое соотношение водяной пар/этилтолуол равно 2,5 1, удельная объемная скорость подачи сырьевой смеси составляет 0,5—2 ч . При атмосферном давлении степень превращения этйлтолуола составляет 28—32%, при остаточном давлении 10 вПа (75 мм рт. ст.) — 80—85%. Выход винилтолуола (с рециркуляцией) достигает 90—92%. [c.107]

Реакция амидирования. Повышение температуры приводит к значительному увеличению степени превращения за определенный промежуток времени. Графически это показано на рис. 3. Так, при повышении температуры на 20° С (со 140 до 160° С] степень превращения за 4 ч при любом соотношении компонентов и для любого кубового остатка жирных кислот увеличивается по абсолютной величине на 15—25%- Из данных рис. 3 следует, что достаточно высог кая степень превращения (аа >90% ) для исследуемых жирных кислот наблюдается ири 160° С и соотношении КЖК МЭА= 1 1,5. При температуре 150— 160° С с увеличением кислотного числа кубовых жирных кислот с 45 до 76 степень превращения растет (рис. 3), с дальнейшим же повышением кисютного числа>76 она почти не изменяется. Повышение избытка этаноламина относительно количества жирных кислот также сопровождается ростом степени превращения. Однако это увеличение при исследованных избытках незначительное, что хорошо видно на примере амидирования кубовых жирных кислот с КЧ = 76 (рис. 4). Так, при увеличении избытка этаноламина с 5 до 50% стетень превращения за 4 ч повышается на 5—15%. [c.156]

Стабильность работы вякель-кизельгурового катализатора, имёв-щая существенное значение для определения перспектив его практического примененля в процессе низкотемпературной конверсии попутного газа, проверялась на проточной установке,описанной выше,при температуре 400 0, объемной скорости подачи углеводородной смеси 600 ч и избытке водяного пара, соответствующем коэффициенту, равному 3 (объемное соотношение пар газ равно 0,72 1). Подученные при этом результаты представлены на ряс. 2, где показана зависимость содержания основных компонентов газа конверсии и степени превращения гомологов метана (в расчете на высшие) от продолжительности работы используемого катализатора. [c.50]

Переменными параметрами в опытах служили давление, соотношение водород непредвльные соединения в сырье, температура, объем загруженного катализатора. На каждом режиме, где значения перечисленных показателей были неизменными, проводилась серия опытов при различных скоростях с определением степени превращения непредельных углеводородов (в сумме и по каждому компоненту). Переменные параметры варьировались в следующем диапазоне давление 0,3- [c.12]

Состав АмВС. Соотношение аммиака и кислорода в газовой смеси влияет на температурный режим и общую скорость процесса в том случае, если лимитирующей в нем является химическая реакция, то есть процесс протекает в кинетической области. При стехиометрическом соотношении компонентов в АмВС степень превращения аммиака в оксид азота (И) не превышает 0,65 дол. ед. Для увеличения выхода оксида азота (II) процесс ведут при отношении О2 NH3 = 1,8—2,0, что соответствует содержанию в АмВС 0,095—0,105 об. долей аммиака и [c.217]

По результатам измерений массообмена для нереагирующей примеси (/( = 0) стараются оценить все входящие сюда параметры (/, р, 7, WnViIKp), а изучая кинетику данной реакции в неподвижном продуваемом зернистом слое катализатора, определить константу скорости каталитической реакции К (с ). Если определены все эти параметры, то можно далее аналитически или с помощью ЭВМ рассчитать распределение концентраций в плотной фазе Спл (г, I) и в пузырях с уз (г, t) и по соотношению (П.61) рассчитать выход—степень превращения реагирующего компонента в аппарате. [c.179]

Повышение температуры крекинга при постоянном давлении и постоянной степени превращения приводит к повышению содержания в продуктах легких компонентов и к снижению выхода тяжелых фракций и кокса. Это происходит потому, что температурные коэффициенты для реакций крекинга, приводящих к образованию низкокипяших углеводородов, больше, чем для вторичных реакций, в результате которых образуются вы-сококипящие продукты. Повышение скорости крекинга с повышением температуры регулируется в зависимости от потребного количества и соотношения трех основных продуктов крекинга — газа, бензина и тяжелых фракций и от времени непрерывной работы реакционного устройства. [c.167]

Рециркуляция остатка низкотемпературного разложения кислого гудрона в среде нефтепродукта должна проводиться с учётом агрегативно-кинетической устойчивости, вязкости и склонности реакциошой смеси к карбоидообразованию. предусматривая ввод требуемого количества свежего нефтепродукта в цикл. Продолжительное пребывание остатка разложения в циркуляционной системе уменьшает его раскисляющую способность и увеличивает степень превращения его в карбоиды. Так, шестикратное использование остатка низкотемпературного разложения кислого гудрона в среде гудрона арланской нефти без ввода свежего нефтяного гудрона в последующие циклы сопровождалось увеличением содержания а-фракции до 49% и повышением требуемой температуры разложения со160 до 250°С. При этом реакционная смесь сохраняет агрегативно-кииетическую устойчивость без закоксовывания реактора н не содержит кислые компоненты. Применяя проточно-циркуляционную систему и изменяя температурный профиль процесса, его гидродинамический режим, соотношение кислый гудрон ре- [c.158]

Степень превращения в реакции между полиэлектролитами 0 можно определить как долю функциональных групп, связанных солевыми связями, от общей концентрации функциональных групп любого компонента (при эквимольных соотношениях противоположно заряженных полиэлектролнтов в смеси, т. е. 6 = Ск/Со (где Ск — концентрация функциональных групп, образующих солевые связи (осново-моль/л) Со — исходная концентрация любого поли-электролита (осново-моль/л). [c.124]

Эффект применения второго положения выглядит наиболее рельефно в работах по синтезу аммиака, в этом вечно совершенствуемом процессе. Известно, что в промышленности, начиная с первых установок Габера — Боша, построенных в 1913 г., до современных, синтез аммиака осуществляется при стехиометриче-ском соотношении компонентов (1 3). Исследования М. Ф. Нагиева с сотр. [57] показали, что максимальный выход аммиака прн стехиометрическом соотношении азота и водорода достигается только в случае проведения реакции в условиях термодинамического равновесия. В условиях же, имеющих место в промышленности, далеких от равновесия, необходимо работать при других значениях соотношения реагентов. Предельная эффективность процесса (гипотетический случай) достигается при степенях превращения, близких к нулю, и соотношении компонентов реакции, соответству- [c.270]

Масса входящих (Л вх) веществ включает вводимое сырье, содержащее перерабатываемый компонент, и вспомогательные вещества, при помощи которых протекает процесс. Масса выходящих веществ (Л/цых) представляет собой смесь продуктов основной (целевой) реакции, параллельных и вторичных взаимодействий, а также неперерабатываемой части исходного сырья и вспомогательных веществ. Количественные соотношения между компонентами продукционной смеси определяются избытком по каждому исходному реагенту и степенью превращения по каждой реакции, вычисляемой по термодинамическим данным, потерями сырья и образовавшихся веществ. [c.7]

Рассмотренный пример хотя и является чисто условным, но он достаточно хорошо иллюстрирует большие возможности, открываемые принципом супероптимальности. Здесь был рассмотрен только один аспект этого принципа, а именно нахождение условия максимального относительного и абсолютного выхода целевого продукта путем изменения только степени превращения исходного сырья. Однако рассмотрение вопроса с одновременным поиском оптимальных входных параметров (температура, давление, соотношение компонентов) и установлением закона изменения их внутри системы приведет к еще более интересным результатам. Кстати отметим, что нетрудно подобным же образом показать аналогичное поведение параллельных реакций в неизотермических условиях. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология