Теория кислот и оснований протолитическая

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований, предложенной Бренстедом и Лаури (1923), кислотой называется вещество, способное отдавать протон (донор), а основанием — вещество, способное его присоединять (акцептор). Реакция по обмену протонов называется протолитической. В результате такой реакции кислота превращается в сопряженное с ней основание, а первоначально существовавшее основание превращается в сопряженную с ним кислоту. Так, в протолитической реакции [c.345]

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.68]

Основные положения протолитической теории кислот и оснований. [c.74]

Протолитическая теория кислот и оснований [c.200]

Классификация методов объемного анализа. Разнообразные методы объемного анализа можно классифицировать в зависимости от характера химической реакции, лежащей в их основе, и по способу проведения анализа. В объемном анализе используются следующие основные типы реакций а) кислотно-основные (реакции нейтрализации). Это широкий круг реакций, определяемый на основе протолитической теории кислот и оснований б) окисления — восстановления в) осаждения г) комплексообразования. Этим типам реакций соответствуют методы ацидиметрии и алкалиметрии, оксидиметрии (редоксиметрии), осаждения и комплексометрии. [c.81]

Напищите уравнение реакции гидролиза солей Zn + как взаимодействие аквакомплекса [Zn (Н20)4] с водой. В какой роли здесь выступает гидратированный ион цинка с точки зрения протолитической теории кислот и оснований [c.93]

В 1923 г. Бренстед и независимо от него Лоури предложили более совершенную теорию кислот и оснований, получившую название протонной или протолитической теории кислот и оснований. [c.43]

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

Протолитическая теория кислот. Согласно протолитической теории кислот, разработанной в 1923 г. Бренстедом и Бьеррумом в Дании и Лоури в Англии, кислотой называется вещество, способное отдавать протоны, а основанием — вещество, способное их присоединять. Отсюда следует, что при диссоциации кислоты А всегда образуется основание В [c.454]

Протолитическая теория кислот и оснований..................42 [c.347]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Как объяснить наблюдаемые в предыдущих опытах изменения pH растворов с позиций протолитической теории кислот и оснований Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах уксусной кислоты, ацетата натрия, аммиака и хлорида аммония. [c.71]

Согласно этой теории кислота — протонсодержащее вещество НА, являющееся донором своего протона основание — вещество Е, акцептирующее протон, отданный кислотой. В общем случае реагент-кислота НА и реагент-основание Е, а также продукт-основание А" и продукт-кислота НЕ конкурируют между собой за обладание протоном, что приводит обратимую кислотно-основную реакцию к состоянию протолитического равновесия. Поэтому в системе присутствуют четыре вещества двух сопряженных пар кислота — основание НА/А и НЕ /Е. Вещества, проявляющие кислотные или основные свойства, называют протолитами. [c.120]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

На этом примере можно ясно представить себе, что кислотноосновные свойства вещества не являются его индивидуальным свойством, а определяются свойствами других участников протолитической реакции и растворителя. Теория Бренстеда далеко продвинула наши представления о кислотах и основаниях она показала относительность понятий нейтрализация , кислота , основание и ввела количественные соотношения, в основном правильно отражающие реальное поведение рассмотренных выш е систем. [c.389]

Более полно кислотно-основные свойства веществ объясняются протолитической теорией кислот и оснований, разработанной одновременно Бренстедом и Лоури (1923). По этой [c.166]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и щелочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза СН3СОО -ь Н О- —СН3СООН + ОН [c.134]

Как уже упоминалось, кислый или основный характер протонсодержащей частицы, а также проявляемая ею сила кислоты или основания зависят от природы растворителя — партнера частицы по протолитическому равновесию. В разбавленных водных растворах сила кислоты определяется ее константой диссоциации, и в этом отнощении нет различия между теорией Бренстеда и водной теорией кислот и оснований. [c.45]

Согласно протолитической теории способность данного соединения проявлять свойства кислоты пти основания зависит от конкретных условий его существования, В одним условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как их акцепто[), т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбеЛ Шо должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обраткма, остаток первой частицы, образовавшейся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. Он способе возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две иары взаимосвязанных кислот и оснований [c.70]

Протолитическая теория кислот и оснований хорошо подчеркивает единство противоположных свойств ионов НСО3, НРО4 и [c.135]

Протолитическая теория кислот и оснований и кислотно-основные свойства соединений [c.247]

Независимо Бренстед и Лаури предложили протолитическую теорию кислот и оснований, дальнейшая разработка которой преимущественно принадлежит Бренстеду. Теория позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения как диссоциацию кислотную. [c.589]

Протолитическая теория кислот и оснований — не единственная. Другие теории исходят из более общих определений кислот и оснований. Электронная теория Льюиса рассматривает кислоту как акцептор, а основание — как донор пары электронов [c.592]

Почти одновременно с протолитической теорией Г. Льюисом была создана электронная теория кислот и оснований. По этой теории кислоты определяют как вещества, являю- [c.167]

Электронная теория кислот и оснований была создана Дж. Льюисом почти одновременно с протолитической теорией. По теории Дж. Льюиса кислоты определяют как вещества, являющиеся акцепторами, а основания — донорами электронных пар, т. е. кислоты рассматриваются как электро-фильные, а основания — как нуклеофильные агенты. [c.223]

Наиболее широко распространенной в настоящее время является протолитическая теория, основные положения которой были выдвинуты Вренстедом. Согласно этой теории кислоты — это вещества, способные отщеплять протон (доноры протона), а основания — вещества, присоединяющие протон (акцепторы протона). [c.280]

Однако нужно иметь в виду, что понятия кислота и осио в теории электролитической диссоциации, предназначались тол растворов и не характеризовали возможность химического вза жду растворенным веществом и растворителем. Сейчас сложил представления о кислотах и основаниях, так как стало ясно, чп основания существуют не только в водных растворах, но и в р сителями кислотных и основных свойств могут быть молекулы висимости от кислотности пли основности растворителя одно и может быть как кислотой, так и основанием. По теории Брен(1 ваемля протолитическая теория) кислотами являются веществ [c.233]

Протолитическая теория кислот и оснований, разработанная одновременно И. Бренстедом и Т. Лоури (1923), более полно объясняет кислотно-основв ые свойства веществ. По этой теории кислоты рассматривают как вещества, которые теряют протоны, а основания — как вещества, которые их присоединяют. Другими словами, кислота является донором протона — протогеном, а основание — его акцептором — протофилом [c.222]

В 1923 г. Д. Бреистед и Т. Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитичсскую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Согласно этой теории кислоты — это соединения, молекулы которых в определенных условиях способны быть донорами протонов основания — это соединения, способные присоединять протоны, т. е. быть пх акцепторами. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, оргаьн1чес-кие амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [c.181]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Брен-стедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже совершенно иной. Например, гидроксид натрия NaOH считается основанием с протоли-тической точки зрения не потому, что он способен отщеплять гидроксид-ион ОН", [c.201]

Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов (pH 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов, например [Ыа+(Н20)п] [Са " (Н20)л] вследствие крайне незначительного ион-диполь-ного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [c.55]

С точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотный характер растворов таких солей объясняется отщепле- [c.63]

В 1923 г. Брёнстед и независимо Т. Лаури предложили определение, согласно которому кислотой называется вещество, способное отщеплять протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Таким образом, кислота — это донор, а основание — акцептор протонов. Кислота и основание, которые отличаются друг от друга на один протон, называются сопряженными. Эти определения легли в основу протолитической теории кислот и оснований, главная заслуга в развитии которой принадлежит Брёнстеду. [c.83]

В ЭТОМ примере и в других подобных случаях сохранение понятий кислый и основной справедливо только в смысле обобщенной теории Усановича [6]. Стремясь четко выделить протолитические процессы, Бьеррум [8] в таких случаях избегает употребления термина кислота и предлагает вместо него термин антиоснование, и соответственно, руководствуясь теорией кислот и оснований Льюиса, обмениваемый ион он рассматривает как основание. В приведенном выше оксидотропном примере это ион кислорода. [c.49]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Протолитическая теория расширила круг кислот и оснований по сравнению С представлениями теории электролитической диссоциации ими motvt быть и ионы. Одно и то же вещество в зависимости от того, с чем оно реагирует, может быть или кислотой, или основанием. Теория вскрыла относительность понятий о кислотах и основаниях и показала, что продукты их взаимодействия следует рассматривать как новые кислоты и основания. Протолитическая теория является современной и более общей теорией кислот и оснований. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология