Изотермы жидкости и пара тройной

Графически данные о равновесии жидкость—пар в тройных системах обычно представляют в виде проекций изотермо-изобар поверхности температуры кипения или проекций изотермо-изобар поверхности давления пара. Для иллюстрации приведем раз- [c.80]

Для случая тройных расслаивающихся растворов уравнение ( 1.55) справедливо при изменении состава раствора по изотерме или изобаре взаимной растворимости жидкостей и, следовательно, метод может быть применен для проверки данных о грех-фазном равновесии жидкость—жидкость—пар. [c.150]

ОДНОГО раза. Сформулированное следствие очень удобно для практического применения в наиболее наглядном случае тройных систем. Оно позволяет при известной диаграмме изотермо-изобар построить качественно диаграмму дистилляционных линий и тем самым определить возможные результаты дистилляции. На рис. II, 1 на конкретных примерах показаны все необходимые правила для перехода от диаграммы изотермо-изобар к диаграмме дистилляционных линий. Отметим, однако, что более полное доказательство использованных правил вытекает из анализа поведения дистилляционных линий около особых точек в тройных системах. Заметим также, что правило Шрейнемакерса и его следствия оказываются полезными при исследовании структуры диаграмм равновесия жидкость — пар. [c.33]

Типы особых точек в тройных системах и их обозначения представлены на рис. 111,5. Диаграммы рис. 1П,5 вытекают из рассмотрения поведения дистилляционных линий в гранях тетраэдров на рис. 1П, 1—П1,3. Определение типа особой точки по данным о равновесии жидкость — пар нетрудно проделать на основе качественной диаграммы изотермо-изобар с помощью правил, разъясненных ранее на рис. И, 1. Отметим также, что в тройных системах поведение дистилляционных линий около верщины треугольника можно определить по данным для двойных систем. Как видно из рис. III, 5,в тройной системе образуется точка типа U13, П13 или Сц, если в двойных системах соответственно имеются точки типа Щ2, П 2 или Ui2 и П12- [c.49]

Рис. 318. Изотермы жидкости и пара тройной смеси.

Экспериментальные данные по равновесию жидкость — пар в тройной системе метанол — циклогексан — метилметакрилат представлены на рнс. 1. Построение диаграммы осуществлялось по методике, описанной в [91. На рис. 2 представлена диаграмма изотерм-изобар. Для данной системы характерно располол ение узловой азеотропной точки напротив стороны, которой принадлежат узловые вершины концентрационно- [c.109]

Построение изотерм жидкости и пара для идеальных тройных смесей 295 [c.295]

Рис. 5-4. Определение изотерм жидкости и пара для тройной

А. В. Сторонкин с сотрудниками проводит систематические исследования по разработке термодинамической теории многокомпонентных п>3) двух- и многофазных систем различных типов (жидкость — пар, жидкость — жидкость, твердая фаза — жидкость, жидкость — жидкость — пар, твердая фаза — жидкость — пар, твердая фаза — твердая фаза — жидкость и т. д.). В их основу положены уравнения, являющиеся обобщением дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем, критерием устойчивости фаз Гиббса относительно бесконечно малых изменений состояния, а также найденные критерии устойчивости гетерогенных систем в целом. Отметим следующие результаты установление условий и границ применимости законов Д. П. Коновалова и М. С. Вревского к многокомпонентным системам вывод закономерностей, описывающих ход складок на поверхностях давления и температуры сосуществования фаз и установление правил, позволяющих предсказывать области расположения составов гомогенных и гетерогенных азеотропов и тройных эвтектик по данным о бинарных системах выявление связи между формой изотермо-изобарных кривых составов и изменениями химических потенциалов при фазовых процессах и установление пра- [c.70]

При помощи термодинамического анализа А. В. Сторонкин дал строгий вывод и установил границы применимости законов Коновалова и Вревского для двойных систем, получил законченное решение важных в теоретическом и прикладном отношении вопросов применимости и формы проявления этих законов в многокомпонентных системах. На основе использования условий равновесия тройных трехфазных систем в форме, предложенной А. В. Сторонкиным, и условий термодинамической устойчивости фаз были рассмотрены вопросы о термодинамически возможных видах изотерм растворимости установлены общие закономерности изменения температуры и давления тройных двухфазных и трехфазных систем типа жидкость—жидкость—пар и твердая фаза—раствор—пар при различных способах изменения состава тройных растворов кроме того, дан термодинамический анализ процессов открытого испарения в названных типах систем. [c.182]

Диаграмма фазового равновесия жидкость—пар и ход изотермо-изобар указывают на отсутствие тройного азеотропа. [c.102]

Выведены термодинамические соотношения для бивариантных равновесий, установлена взаимосвязь между произвольными изотермо-изобарическими изменениями химического потенциала компонента и общим давлением пара в тройных системах жидкость-пар. На основе выведенных соотношений предложены правила, позволяющие проводить качественную термодинамическую проверку и оценку согласованности данных. [c.48]

Рис. 5-4. Определение изотерм жидкости и пара для тройной идеальной смеси.

Рассмотрим подробнее s—7-диаграмму (рис. 13, о). Диаграмма имеет пять областей выше температуры замерзания (тройной точки) слева от пограничной кривой насыщенной жидкости Ж — область жидкости между пограничными кривыми Ж и П" (линия сухого насыщенного пара) находится влажный пар (смесь жидкости и насыщенного пара) правее пограничной кривой П" и выше Г р — перегретый пар. Ниже изотермы находится твердая фаза (левее l—Сг) И смесь твердого вещества и насыщенного пара (между j—Сг и П"). [c.38]

Проведем изотермическое сечение b a EHGD, тогда получим соединительные линии DG dg) и EH eh) для изотермы — изобары соответствующих двойных смесей. На плоскости DEHG между прямыми DG и ЕН лежат фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.346]

Для качественной проверки данных о равновесии жидкость — пар в тройных системах могут быть полезны некоторые общетермодинамические положения, вытекающие из условий равновесия и устойчивости, и не связанные непосредственно с уравнением Гиббса-Дюгема. Эти положения удобны для контроля правильности построения диаграммы равновесия жидкость — пар в тройной системе. Например, показано, что если из вершины треугольника концентраций провести секущую, касательную к изотермо-изобаре, построенной в переменных состава пара, то пар, отвечающий точке касания, должен находиться в равновесии с раствором, в котором концентрация компонента (отвечающего вершине, из которой проведена секущая) будет той же, что и в паре. Эта закономерность иллюстрируется схематически рис. VI.6, где штриховой линией изображена изотермоизобара в переменных пара, а сплошной — в переменных раствора. В точке V секущая касается изотермы-изобары пара, соответствующая нода жидкость — пар параллельна стороне I—III в точках V и I содержание второго компонента в растворе и равновесном паре одинаково. При выводе этого положения принимается единственное допущение — подчинение паровой фазы законам идеальных газов. [c.151]

Допустим, что мы имеем тройную смесь, состоящую из бензола, толуола и м-ксилола, кипящую при температуре 105° 6. Состав этой смеси определяется точкой А, лежащей на изотерме жидкости при темпр-ратуре 105° С (рис. 12). Следовательно и состав паров, находящихся в равновесии с этой жидкостью, определится точкой, лежащей на изотерме пара при этой же температуре. Чтобы найти эту точку на изотерме пара, нужно сделать следующее построение на рис. 12о На углах координатного треугольника нанесем давления, соответствующие упругости паров при температуре 105° G компонентов смеси, взятых в чистом виде, и соединим эти точки прямыми линиями. При этом получим фигуру, расположенную на рис. 12 выше осевой линии. Над точкой Т нанесено давление паров толуола, над точкой Б — давление паров бензола и над точкой К — давление паров м-ксилола при температурах 105° G, [c.40]

Так, каждой точке кривой (У.6) приводится в соответствие надлежащая температура и значение к . Если требуется найти расположение коноды для произвольной жидкой тройной смеси, то через фигуративную точку Е этой смеси следует провести изотерму по ее наклону, определяемому уравнением (У.2), и нродол-, кить ее до пересечения с кривой (У.6) в некоторой точке 8, которой отвечает определенная температура и определенное значение /Сд. Проводя из точки 8 прямую с наклоном, равным уже наклону пзотермы паровой фазы [уравнение (У.4)], и поместив на ней точку Р, по ее координате — к х , можно найти расположение коноды ЕР, соединяющей фигуративные точки данной жидкости и равновесного ей пара. [c.256]

На рис. 1Х-8 показана поверхность температуры насыщенной жидкости для системы метилэтилкетон — м-гептан — толуол, которая разделена линиями постоянной температуры изотермами (сплошные линии). Линии, принадлежащие поверхности температуры Н гидкости ири температурах 88 и 104 С, соединяются стрелками (соединительные линии или конноды) с изотермами соответствующих поверхностей температуры пара. Стрелками соединены точки, выражающие состав жидкости и пара, находящихся в равновесии, и поэтому характеризующие разделение (обогащение), достигаемое на ступени равновесия. Изотермы показывают, что высшая точка поверхности соответствует чистому толуолу, низшая точка — бинарному азеотропу МЭК — гептан. Все остальные точки диаграммы занимают промежуточное положение, поэтому среди них пе существует тройного азеотропа. [c.221]

ЧТТ можно определить в диаграмме х—I. В этом случае точки, соответствующие жидкости, стекающей с тарелки, и пару, поднимающемуся с тарелки, расположены на одной изотерме (конноде, см. рис. 12), а точки, соответствующие жидкости, стекающей с тарелки, и пару, поднимающемуся с нил ележащей тарелки, лежат на луче, проведенном из полюса. Однако более просто ЧТТ определять в диаграмме х — у, в особенности при ректификации тройной смеси. В диаграмме X — у зависимость между составом жидкости, стекающей с тарелки, и составом пара, поднимающегося с этой тарелки, выражается при принятых допущениях кривой равновесия, а зависимость между составом жидкости, стекающей с тарелки, и составом пара, поднимающимся с нижележащей тарелки, — рабочей линией. Рабочую линию, выражаемую уравнением (88), в диаграмме х — у получаем переносом соотношений с диаграммы х—I. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология