Теория кислот и оснований классическая

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

Классическая теория кислот и оснований рассматривает эту реакцию как обратную реакции нейтрализации, причем для растворения в воде соль частично разлагается на исходные уксусную кислоту и основание. Поэтому такой процесс назвали гидролизом. Однако в рамках теории Бренстеда в данном случае происходит протолиз основания в ионной форме, протекающий по тем же законам, что и обычный протолиз, поэтому излишне вводить новый термин. Понятие гидролиза следует применять только в том случае, если разрываются связи между атомами в результате взаимодействия вещества с водой (разд. 35.8). [c.384]

В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. Такое деление веществ на кислоты и основания не связано с обязательным применением какого-либо растворителя (в случае классической теории таким растворителем является вода). [c.41]

Границы применимости классической теории кислот и оснований [c.375]

Разработан ряд теорий кислот и оснований. Рассмотрим свойства кислот и оснований с позиции классической теории электролитической диссоциации (С. Аррениус, 1887) и современных более общих представлений — теории Д. Бренстеда (1923) и теории Дж. Льюиса (1924). [c.201]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

В конце прошлого столетия шведским химиком С. Аррениусом была создана теория кислот и оснований, именуемая теперь классической. Эта теория основана на представлении об электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Кислотами считаются вещества, при диссоциации которых образуются ионы водорода Н , основаниями — вещества, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы ОН". Подразделение на кислоты и основания, таким образом, основано на поведении веществ в водных растворах. [c.38]

Приводившиеся выше определения кислот и оснований с позиций классической теории электролитической диссоциации применимы лишь к водным растворам. Чтобы иметь возможность учитывать химический характер относящихся сюда веществ и в неводных средах, была разработана протонная теория кислот и оснований (Бренстед, 1923 г.), основанная на следующих определениях кислоты — вещества, отщепляющие протоны, основания — вещества, присоединяющие протоны. [c.143]

В конце прошлого столетия Аррениусом создана классическая теория кислот и оснований, в основе которой лежит представление об электролитической диссоциации вещества в водных растворах. [c.22]

Кг — Константа гидролиза. Характеризует состояние равновесия в обратимом гидролизе соли (в классической теории кислот и оснований Аррениуса), а именно в гидролизе соли по катиону [c.203]

Теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. 4 в связи с описанием неводных растворителей, может быть использована также и для рассмотрения водных растворов. Если все классы доноров протона рассматривать как кислоты, то нет необходимости делать какое-либо различие между ионизацией уксусной кислоты и гидролизом иона аммония. Подобным же образом поведение иона ацетата как основания ( гидролиз ) в принципе идентично поведению аммиака как основания ( ионизация ). Таким образом, количественную трактовку кислотно-основного равновесия можно значительно упростить, если не учитывать концепцию гидролиза, в которой нет необходимости. В соответствующем месте мы проведем сопоставление наших уравнений с уравнениями, вытекающими из классической теории, специально для того, чтобы подчеркнуть преимущества этой более современной концепции. [c.36]

Несовершенство классической теории кислот и оснований давно уже стало очевидным, особенно в связи с интенсивным изучением неводных растворов. Бренстед и Лоури, стремясь объяснить новые экспериментальные данные, еще в 1923 г. выдвинули протолитическую теорию кислот и оснований, объясняющую большое число реакций кислотно-основного взаимодействия в водных и неводных средах. В 1924 г. Лыоис предложил теорию кислот и оснований, построенную на электронных представлениях и включавшую в понятие кислотно-основного взаимодействия новый круг реакций. Весьма ценный вклад в развитие новых современных теорий кислот и оснований внесли советские ученые Я. А. Измайлов, А. И. Шатенштейн и М. И. Усанович. [c.3]

Многочисленные исследования показали, что большое число реакций катализируется не только классическими кислотами или основаниями (т. е. свободными ионами водорода или гидроксила), но и другими веществами, способными отдавать или присоединять протоны. Эти вещества были названы Бренстедом общими кислотами и основаниями. Согласно бренстедовской теории кислот и оснований, кислота есть вещество, способное при взаимодействии с другим веществом отдавать протон, а основание — вещество, которое может протон присоединять. Такая кислота НА отдает протон другому веществу, например растворителю остающийся анион Л является основанием, поскольку, присоединяя протон, он превращается в исходную кислоту. Вещества НА и А являются сопряженными кислотой и основанием. Примеры таких пар НЗОГ и 50Г, КН4+ и МНз и т. д. [c.77]

Типы нейтрализации. Термин нейтрализация обычно примет няется к реакции между кислотой и основанием, взятым в экт Бивалентных количествах. Если термины кислота и основание употреблять в смысле общих определений, данных в гл. IX, то продуктами реакции нейтрализации не обязательно должны быть соль и вода, что соответствует классическому представлению о кислотах и основаниях. Продуктами реакции по современной теории являются сопряженные основание и кислота той кислоты и того основания, которые реагируют между собой. Для реакций между обычными кислотами, например хлористоводородной, уксусной и т. д., и сильными основаниями, например растворами гидратов окисей в воде или растворами алкоголятов в спиртах, нет разницы между новым и старым определениями однако представляется более удобным рассматривать все виды реакций нейтрализации с точки зрения более общего определения, соответствующего современной теории кислот и оснований. Согласно этой теории, все нижеследующие реакции представляют собой реакции нейтрализации [c.493]

Существенное отличие современной теории кислот и оснований от классической состоит в том, что, как видно даже из приведенного выше небольшого перечня сопряженных кислотно-основных пар, и кислотами, и основаниями могут быть как молекулы, так и ионы обоих знаков. Соответственно следует говорить о молекулярных, катионных и анионных кислотах и основаниях. [c.61]

По классической теории кислота определяется как водородное соединение, которое при взаимодействии с основанием образует воду и соль. Но такое определение кислоты встречало возражения, так как при взаимодействии кислот и оснований даже в водных растворах иногда не образуется вода, а иногда не образуется соль. [c.18]

Нейтрализация, согласно представлениям классической теории кислот и оснований, — это реакция, которая происходит между молекулярной кислотой и основанием с образованием соли и воды. С точки зрения ионной теории действительным продуктом реакции нейтрализации в растворе является вода, так как ионы соли - анион, полученный из кислоты, и катион, полученный из основания, - существуют в одной и той же форме как до реакции, так и после нее. Образование соли обычно наблюдают только после удаления этого действительного, более летучего продукта реакции, например, путем испарения. [c.40]

Чтобы избежать неясности, необходимо четко установить, что понятие амфипротных веществ, т.е. амфолитов, следует применять к веществам, которые имеют свойства кислоты и основания в смысле теории Бренстеда-Лоури. Термин "амфотерное вещество" можно использовать в смысле классических теорий кислот и оснований по отношению к химическим соединениям (нейтральным молекулам). Исходя из этого, мы можем избежать таких не совсем удачных формулировок, как "гидрокарбонатный ион амфотерен". Следует также помнить, что понятие амфотерности не слишком обоснованно используют и в значительно более широком смысле. Например, "окислительно-восстановительная амфотерность" обозначает, что вещество ведет себя и как окислитель и как восстановитель. [c.51]

Л до — Константа диссоциации основания. Характеризует состояние равновесия в обратимой диссоциации слабого основания МОН (в классической теории кислот и оснований Аррениуса) [c.204]

Прибавление к катализирующей реакцию кислоте ее соли (согласно классической теории кислот и оснований это должно уменьшать концентрацию ионов водорода) приводит не к уменьшению каталитического эффекта, а в некоторых случаях даже к увеличению (например, прн этерификации трихлоруксусной кислоты). [c.387]

По классической теории кислота — это вещество, содержащее водород и диссоциирующее в водном растворе с образованием водородных ионов, а основание — вещество, содержащее гидроксильные группы и диссоциирующее в водном растворе с образованием гидроксильных ионов. (Чистая вода нейтральна, в ней содержится равное и ничтожно малое количество водородных ионов и ионов гидроксила.) Такое определение кислот и оснований применимо только к водным растворам. [c.94]

Главная причина несовпадения классической теории с опытом была устранена благодаря открытию того факта, что не только ионы Н3О+ и 0Н обладают каталитическим действием, а что это свойство присуще всем протонодонорным и протоноакцепторным частицам, содержащимся в данном растворе, т.е. и нейтральной неионизированной кислоте, а также и ее анионам. Каждая каталитически действующая частица обладает действием, пропорциональным ее концентрации, или, точнее, ее активности (X. М. Доусон, 1913 г. И. М. Бренстед К. И. Педерсен, 1923 г. Т. М. Лоури, 1923 г.). Такой тип каталитической реакции называется общим кислотно-основным катализом. К первым исследованным примерам относятся мутаротация глюкозы, йодирование ацетона, гидролиз сложных эфиров и т.д. Исследование этих реакций привело, как уже отмечалось выше, к необходимости создания новой теории кислот и оснований. [c.221]

Автор не считает возможным излагать современную теорию кислот и оснований ввиду того, что в курсе общей химии она не изучается. Амфотерность рассматривается с точки зрения классической теории, однако здесь кратко излагается также и современная теория этого явления. [c.10]

Другой подход был предложен Льюисом [5], исходившим из классической теории кислот и оснований он стремился расширить суш,ествовавшие представления. Как отмечалось, Бренстед и Лоури отбросили исходное ограничение но отношению к нейтральным веществам, оставив в качестве существенного ограничения перенос протона. Льюис предложил не ограничиваться реакциями с участием протона и применил название кислота к каждому электрофилу, образующему связь, т. е. ко всякому веществу, которое способно принимать часть электронов от другой молекулы. Согласно его определению, основное вещество предоставляет электронную пару для химической связи, а кислотное вещество принимает такую пару . Соответствующие примеры имеются во вторых главных группах табл. 56 и 57. Льюис касался главным образом вопроса о способности реагентов к координации было естественно сделать следующий шаг с тем, чтобы несколько расширить понятия основание и кислота и включить те реагенты, которые полностью отдают или принимают электроны. Льюис, вероятно, допускал такое расширенное толкование, которое в явной форме ие иллюстрировалось им, но все же соответствует по крайней мере одному из данных Льюисом альтернативных определений. Примеры, подтверждающие это, можио найти в первых разделах табл. 56 и 57. В таком более широком смысле термин основание становится синонимом нуклеофильного реагента, а термин кислота — синонимом электрофильного реагента. Цепь рассуждений Льюиса трудно критиковать однако определения оснований и кислот по Бренстеду и Лоури весьма полезны и их нельзя не учитывать. В дальнейшем изложении понятие оснований и кислот применяется без особых объяснений в смысле, данном Бренстедом и Лоури, а термины нуклеофильный и электрофильный применяются для описания более широких классов реагентов . [c.207]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов (pH 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов, например [Ыа+(Н20)п] [Са " (Н20)л] вследствие крайне незначительного ион-диполь-ного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [c.55]

Приведенные примеры позволяют также судить о том, как с точки зрения протолитической теории рассматриваются классы веществ (кислоты, оснопания, соли), созданные на основании представлений классической теории. Вещества, которые классическая теория относит к кислотам, согласно протолитической теории представляют собой молекулярные кислоты, например H I, СП3СООН. Основания классической теории, например NaOH, Ва(0Н)2, А1(0Н)з, Ре(ОН)з и т. п., с точки зрения протолитической теории состоят из двух протолитов. Гидратированный ион металла представляет собой кислоту, а ноны гидроксила — основание. При этом основание значительно сильнее кислоты и реакция раетзорз определяется практически только присутствующим в нем основанием. [c.44]

В книге Биографии великих химиков [1] среди биографий Менделеева, Бзгглерова, Лавуазье и др. великих химиков приводится и биография М.И.Усановича - автора Обобщенной теории кислот и оснований, а также многочисленных работ в области теории растворов. К сожалению, молодому поколению фамилия Усановича практически не знакома, хотя многие результаты его научной деятельности в области физической, неорганической, органической, аналитической химии стали классическими и вошли в учебную и научную лтературу. [c.121]

Так было с теорией Либиха, согласно которой кислота — водородное соединение, в котором водород может быть замещен на металл. Та же участь постигла и классическую теорию кислот и оснований Аррениуса, которая до сих пор занимает большое место в вузовских учебниках по химии. Согласно этой теории, кислотами счита- [c.5]

Количественное изучение слабых оснований развилось исторически из единичных попыток нескольких пионеров этой области исследований. Так, в начале этого столетия Гантч с помощью криоскопии показал, что многие соединения кислорода, серы и азота, не проявляя основных свойств по отношению к разбавленным водным растворам кислот, могут прото-нироваться в серной кислоте. Выдвинутая Бренстедом в 20—30-е годы новая теория кислот и оснований побудила Конанта и Гаммета сделать первые попытки количественно оценить основность соединений, которые, как показал Гантч, были способны протонироваться в сильных кислотах. Можно почти с полной уверенностью сказать, что вся работа по количественному изучению слабых оснований в растворах, проделанная за последние двадцать пять лет, целиком базируется на принципах, выдвинутых Гамметом в его классической книге [169]. [c.196]

Применение классической теории электролитической диссоциации к объяснению свойств кислот, оснований и солей оказалось возможным только в водных растворах. В других растворителях наблюдается ряд явлений, противоречащих этой теории. Например, растворы солей аммония в жидком аммиаке являются кислотами. Ион аммония ЫН4 в жидком аммиаке подобен иону гидроксония в водных растворах, амино-ион играет роль гидроксила. Амиды различных металлов, например амид калия, ведут себя в жидком аммиаке как основания. Реакция нейтрализации в жидком аммиаке представляет собой взаимодействие амидов металлов с солями аммония и проходит по уравнению MeNHг + МН С1 = МеС1 + 2МН, [c.61]

Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]

Электростатическая теория кислот и оснований но необходимости носит схематический характер. Она устанавливает только основные черты явлений, позволяет объединить обширный эксне-риментальный материал и, что самое главное, позволяет предвидеть и открывать новые, неожиданные с классической точки зрения [c.393]

Основное преимущество современных теорий кислот и оснований перед классическими представлениями теории Аррениуса - общность подхода к различным типам равновесий в юдных и неюдных растворах. Эта общность позволяет легко ориетироваться в сложных случаях благодаря едюым приемам расчетов и расширенным возможностям использования аналогий для априорной оценки поведения систем. Поэтому приобретение навыков оперативного использования этих теорий представляет собой чрезвычайно важное звено в подготовке будущих химиков. [c.5]

Термин протолишическая реакция является синонимом реакции кислота—основание, протекающей в протонном растворителе. Теория Бренстеда-Лоури рассматривает все такие реакции единообразно, вводя обобщенное понятие кислоты и основания. В классической ионной теории кислот и оснований существовало несколько терминов для обозначения различных случаев реакции, суть которых, как мы теперь уже знаем, одинакова. Примерами таких протоли-тических реакций являются диссоциация, гидролиз и нейтрализация. [c.39]

К, — Ионное произведение воды. Характеризует автопротолиз (в протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лаури) или автоионизирование (автодиссоциацию, в классической теории кислот и оснований Аррениуса) воды [c.203]

I — не постоянная величина, а величина, зависящая от концентрации. Мы можем в этом и сами убедиться, взглянув на табл. 4.1, в которой приведены результаты классической работы Нойеса и Фолка. Согласно теории Аррениуса, кислоты, основания и соли в водных растворах в той или иной степени подвержены диссоциации. Это приводит к увеличению числа частиц, в растворе, что в свою очередь обусловливает повышение осмотического давления, понижение температур замерзания и соответствующие изменения других сопряженных свойств. Аррениус не делал при этом различия между сильными электролитами, такими, как галогениды щелочных металлов, которые, как теперь известно, находятся в растворе в полностью ионизированном состоянии, и слабыми электролитами, например низшими членами ряда жирных кислот. В дальнейшем было выяснено, что к сильным и слабым электролитам необходимы различные математические подходы, однако это нисколько не уменьшает ценности блестящей исходной идеи Аррениуса. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология