Рубеановодородиая кислота

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реактивов (реактивы № 37-45). Реакции кобальта с ними очень чувствительны, но неселективны, мешают обыч-нне спутники - нлкель, медь-, железо. Однако с рубеановодородиой кислотой (реактив 37) и диэтилдитиокарбаминатом натрия (реактив й 38) возможно определение кобальта в присутствии меди и никеля, при этом светопоглощение комплексных соединений измеряют при раз- [c.15]

Перспективным направлением для качественного анализа является комбинированное использование осадочной хроматографии в сочетании с распределительной. Идея такого рода комбинации в хроматографическом методе разделения смесей заключается в следующем. Вначале получают первичную осадочную хроматограмму ионов на бумаге, пропитанной органическим осадителем, а затем промывают ее не водой, а органическим растворителем, способным частично растворять осадки и переносить их с различной скоростью. Например, можно получить осадочную хроматограмму путем нанесения раствора, содержащего смесь катионов меди, кобальта и никеля (двухвалентных) на бумагу, предварительно обработанную рубеановодород-ной кислотой и парами аммиака, а потом разогнать образовавшиеся зоны осадков водно-бутаноловым и водно-про-паноловым растворителями [161]. [c.209]

В первую колонку вносят смесь калия и меди. Капли раствора собирают поочередно в два приемника, содержащие гексанитрокобальтиат калия и рубеановодород-ную кислоту. Появление желтого осадка с гексанитро-кобальтиатом и отсутствие осадка с рубеановодородной кислотой указывает на присутствие ионов калия в растворе и на его меньшую сорбируемость по отношению к ионам меди. Следовательно, можно сказать, что ионы меди сорбируются лучше, чем ионы калия (Си2+>К+). [c.181]

Метод хроматографии на бумаге. Медь, никель и кобальт переводятся в растворимые соединения обработкой концентрированными кислотами и разделяются на бумаге в системе бутиловый спирт — ацетон — соляная кислота — вода. Для проявления разделенных зон применяют рубеановодород-ную кислоту и аммиак. Медь окрашивается в серо-зеленый, кобальт — в желтый, никель — в сине-фиолетовый цвет. [c.190]

Вознесенский [64, 651 определил растворимость рубеановодород-ной кислоты (в моль1л) в воде, 0,05 N и 0,1 N аммиаке при 18° С, которая оказалась равной 0,0022,0,0058 и 0,0122 соответственно для каждого из растворителей. Константа диссоциации рубеановодо-родной кислоты рКв = 9,52. [c.38]

Дисульфиды, термический гомолитичес-кий распад 165 Дитиазанин 377 Дитионистая кислота 800 Дитионовая кислота 213, 800 Дитиооксамид — см. Рубеановодород-ная кислота Дитиофосфорная кислота, диалкиловые эфиры 335 Днтиощавелевая кислота, диамид — си. [c.574]

Так же как тиокарбамид (восстановление с последующим комплексообразованием) реагирует с золотом и рубеановодород-ная кислота [24]. [c.157]

Обнаружение ионов никеля и кобальта. После получения первичной хроматограммы ее проявляют раствором рубеановодород-ной кислоты. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется бордовая зона. При отсутствии ионов кобальта в присутствии ионов никеля образуется фиолетовая зона. В отсутствие никеля, но в присутствии ионов кобальта зона окрашена в желто-коричневый цвет. [c.181]

Обычным состоянием меди является двухвалентное, и Си (II) образует многие устойчивые комплексы. Конфигурация Ъ(Р делает ион Си - - легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи с содержащими серу анионами, например с диэтилдитиокарбаматом, этилксантогенатом, рубеановодород-ной кислотой и дитизоном, давая растворимые в органических растворителях комплексы. По устойчивости своих комплексов двухвалентные переходные металлы располагаются в следующий ряд Мп<Ре<Со<Ы1<Си>2п. Наибольшие различия в поведении элементов наблюдаются при использовании высокополя-ризующихся лигандов это облегчает отделение меди от других металлов этого ряда. Си можно экстрагировать дитизоном в ССЦ из 0,1—1 н. раствора минеральной кислоты, в то время как большинство других металлов в этих условиях связывается этим реагентом довольно слабо. Медь(П) образует также комплексы с лигандами, содержащими кислород, особенно в щелочных растворах, причем эти комплексы часто имеют полиядерный характер. Известным примером служит жидкость Фелинга. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология