Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кобальт реакции

    Кобальт можно вытеснить из раствора, переведя его предварительно в трехвалентную форму. Соли трехвалентного кобальта легко гидролизуются с образованием гидрата окиси кобальта. Реакция идет до конца, если нейтрализовать свободную кислоту, образующуюся при гидролизе. [c.376]

    С солями никеля диметилглиоксим дает ало-красный кристаллический осадок. Эта реакция применяется для качественного и количественного определения никеля в присутствии солей кобальта (реакция Чугаева). Осадку придается строение внутрикомплексной соли (стр. 440)  [c.438]


    Цинк. Реакция Б с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 146) является весьма чувствительной для открытия цинка в присутствии кобальта и никеля марганец всегда снижает чувствительность реакции, каким бы реактивом ни пользовались. Реакцией В с -нитробензолазоорцином (стр. 147) не следует пользоваться в присутствии кобальта. Реакция Г с феррицианидом калия и л-фенетидином (стр. 148) менее специфична. [c.173]

    До недавнего времени гидроформилирование можно было проводить только при использовании кобальтовых катализаторов в относительно жестких условиях (150—200 °С, 200—400 атм) при этом получали смеси линейных и разветвленных альдегидов обычно в соотношении 4 1. Общепринятый механизм [120] для катализируемой соединениями кобальта реакции [схема (6.137)] включает образование НСо(СО)4, из которого генерируется катализатор. [c.237]

    Трифторид кобальта. Реакции углеводородов с трифторидом кобальта лучше всего осуществлять путем проведения паров углеводорода над нагретым стационарным слоем фторирующего агента [1]. Удобный лабораторный аппарат представляет собой обогреваемое током плоское металлическое корыто из меди, никеля, монеля или стали. Корыто неплотно, в большинстве случаев приблизительно до половины заполняется фторидом металла. Видоизменением этого прибора для проведения реакции в больших масштабах является прибор, состоящий пз цилиндричеС1С0Г0 сосуда с вращающейся мешалкой для поддержания фторирующего агента в высокодисперсном состоянии [6]. Выходящие из реактора продукты могут собираться р холодных ловушках или переходить в дополнительные реакторы для дальнейшего фторирования. [c.72]

    В присутствии растворимого нафтената кобальта реакция идет при 140°С и 2—3 ат [c.183]

    При окислении /г-ксилола кислородом воздуха в присутствии ацетата кобальта реакция ускоряется при добавлении уксусного альдегида. Какова его роль  [c.318]

    Вторая группа методов основывается па восстановлении карбонила водородом [11, 29, 36] с образованием твердого металлического кобальта. Металл обычно осаждается на твердой насадке, например пемзе [29]. Его можно регенерировать растворением в азотной кислоте с последующим переводом в маслорастворимую соль [29] или непосредственным превращением в карбонил кобальта реакцией с окисью углерода или синтез-газом [29, 32]. Образующийся [c.273]

    Если в качестве исходных катализаторов взяты металлический кобальт пли его соли, то реакция проводится при 120—190° С, что необходимо для образования карбонилов кобальта. Реакция оксосинтеза в присутствии карбонильных соединений кобальта может протекать при низком парциальном давлении окиси углерода 4—10 ат и 110—120° С, но скорость ее незначительна. [c.352]

    Окисление нафтеновых углеводородов (циклопарафинов) очень сходно с окислением парафинов. Когда процесс проводят в газовой фазе, происходит глубокая деструкция цикла с образование.м низших кислородсодержащих соединений, двуокиси углерода и воды. При жидкофазном окислении воздухом в присутствии катализаторов (органические соли кобальта) реакцию можно остановить на промежуточной стадии образования спиртов и кетонов, не допуская существенного развития процессов деструктивного [c.535]


Рис. 4. Распределение фактических концентраций натрия при его разделении с кобальтом (реакция трехмолекулярная). Рис. 4. Распределение фактических <a href="/info/1074218">концентраций натрия</a> при его разделении с кобальтом (реакция трехмолекулярная).
    При добавлении хлористого кобальта реакция протекает по новому пути — происходит специфическое восстановление бензальацетофенона в предельный дикетон (такое же восстановление бензальацетофенона имеет место при действии на него цинка в слабокислой среде) с выходом 82%  [c.262]

    Многие 1,2-диоксипроизводные ароматических соединений ализарин, пирокатехин, тирон и др.) окисляются перекисью водорода в присутствии следов кобальта. Реакцию выполняют в боратном буферном растворе. [c.130]

    Кобальт. Реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония и катионом цинка (стр. 157). Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158). Эта реакция не очень специфична, однако при выполнении ее на фильтровальной бумаге можно при некотором опыте надежно открывать кобальт в присутствии ионов и N1  [c.170]

    Эпоксиды синтезируют такл<е [576 кислородом или алкилпероксидами, [577 сами ванадия, молибдена, титана или кобальта. Реакция с кислородом, которую можно провести и без катализатора, по-видимому, представляет собой свободнорадикальный процесс [578]. При проведении реакции с трег-бутилгидропероксидом, тетра-изопропилатом титана и (-f)- или (—)-диэтилтартратом аллиловые спирты можно превратить в оптически активные эпоксиды с знантиомерной чистотой более 90 %, в результате асимметрической индукции [579]. [c.227]

    В Японском патенте [138] рекомендуется применение смешанного катализатора, состоящего из 70% никеля и 30% кобальта. В этих условиях скорость реакции увеличивается в 1,8 раза. На 500 кг диацетонсорбозы вводят 5 кг хлорида никеля и 2 кг хлорида кобальта. Реакцию ведут при температуре 60° С. Выход гидрата ди-ацетон-2-кето-1-гулоновой кислоты составляет 525 кг. [c.275]

    Способ разработан в 1966 г. [73]. В качестве инициатора окисления применяют паральдегид (тример ацетальдегида), в качестве катализатора — ацетат кобальта. Реакцию ведут в среде уксусной кислоты при 120—150 °С и до давления 30,3-10 Па. Сырую ТФК выделяют из оксидата, репульпируют в горячей уксусной кислоте для удаления катализатора и примесей и су- шат. ТФК имеет слеяу >щие показатели [% (масс.)]  [c.118]

    Карбоксилирование образовавщегося изомеризованного алкена приводит к другим продуктам. Так, в результате катализируемой кобальтом реакции пентена-1 (145°С, 180 атм) образуется смесь гексановой (52%), 2-метилпентановой (17%) и 2-этилбутановой (5%) кислот [20] предполагают, что 2-этилбу-тановая кислота образуется в результате карбоксилирования пентена-2. [c.200]

    Лактоны образуются также в результате катализируемых кобальтом реакций монооксида углерода с алкинами в апротонных растворителях [схема (6.84)] однако реакция идет в жестких условиях (300 атм, 100 °С), выходы обычно составляют 15—607о [72]. Эта реакция представляет собой один из немногих подлинных случаев гомогенного катализа с участием более одного каталитического центра (переходного металла), так как было выделено два промежуточных дикобальтовых комплекса (6) и (7) [схема (6.85)], однозначно охарактеризованных методом дифракционного рентгеновского анализа [73, 74]. [c.220]

    Почти не вызывает сомнения, что эти катализируемые кобальтом реакции протекают через образование орго-металлиро-ванного интермедиата типа (13), который был выделен [102] при реакции лигандного обмена между соответствующим орто-палладированным комплексом и [Со(СО)4]"- Карбонилирование соединения (13) в метаноле приводит к сложному эфиру (14), который в нормальных условиях (>200°С) циклизуется с образованием индазолона (15) [схема (6.115)]. [c.231]

    При добавлении хлористого кобальта реакция протекает по новому пути — происходит специфическое восстановление бензальацетофенона в предельн ый дикетон (такое же восстановление бензальацетофенона [c.46]

    Приоткройте кран, чтобы раствор впитался анионитом. После этого промойте колонку 4 М H l, в которой отрицательно заряженные хлоридокомплексы кобальта разрушаются. Скорость промывания колонки 20—25 капель в 1 мин. Фильтрат собирайте в колбу для дальнейшего определения кобальта. Проверьте полноту вымывания кобальта реакцией с NH4S N. [c.449]

    Со(ОН)2, СО о-Нз Нз, Оз Карбонил кобальта Реакции с уч о-п-Конве п-Н, Изотопный 1 Продукты обмена Карбид Р1З (5% Рс1) в бутаноле, в атмосфере Нз, 50 бар, 55° С, Нз СО=1 1. Выход 94% [381] астием водорода .рсия водорода Р(1—Ли (сплав). С увеличением содержания Р(1 активность катализатора растет [356] Р(1—Мп (сплав) 91—219° С [382] обмен водорода 1 Р(1 в 1 н. Н.,8 4 [3831 [c.794]

    Диоксим диацетила СНз—С( = НОН)—С( = КОН)—СНз, называемый диметилглиоксимом, получается действием гидроксил-амина на диацетил или на его моноо.кС ИМ. Он представляет собой кристаллическое вещество. С солями никеля диметил-глиоксим дает ало-красный кристаллический осадок. Эта реак-. ция применяется для качественного и количественного определения никеля в присутствии солей кобальта (реакция Чугаева). Осадку придается строение внугрикомплекской соли  [c.505]


    Комплексы медь-ацетилен представляют собой полимеры известно небольшое число комплексов серебро — ацетилен и некоторые неустойчивые твердые комплексы последние в растворе менее устойчивы, чем олефиновые комплексы [115]. Существует заметная тенденция к образованию олигомеров, когда ацетиленовые соединения взаимодействуют с соединениями металлов, эта тенденция наблюдается также и у бутадиена [117] (см. раздел IV, Б, 3). Особенно это характерно для карбонилов железа и кобальта реакции олигомеризации легко протекают в случае никеля [121] и палладиевых соединений [ИЗ, 122, 123]. Это явление, вероятно, связано с гидрополимеризацией ацетиленов на поверхности металлов, и, быть может, такие полимеризациониые процессы лучше всего описывать как образование я-комплексов. [c.464]

    Важным процессом, используемым в промышленности, служит получение МеС02Н путем карбонилирования МеОН. В про-мотируемой иодом и катализируемой кобальтом реакции используется высокое рабочее давление, которое удалось устранить в недавно разработанном высокоселективном (99%) процессе [249], основанном на действии растворимого родиевого катализатора. [c.90]

    Ионы Мп в смеси катионов третьей группы обнаруживают при помощи 2 н. раствора едкого натра. При этом образовавшаяся гидроокись марганца (И) кислородом воздуха окисляется с образованием соединения марганца (IV), которое на хроматограмме образует светло-коричневую зону, располагающуюся за розовой зоной, содержащей ионы кобальта. При наличии в растворе большого количества ионов кобальта реакцию с едким натром проводят с прибавлением сегнетовой соли. В этом случае Со -ионы не мешают обнаружению ионов Мп ". [c.85]

    Это важное вещество — одно из немногих известных соединений двухвалентного серебра оно действует как сильный фторирующий агент, напоминая по своим свойствам трехфтористый кобальт. Легче всего его можно приготовить пропусканием фтора над фтористым или хлористым серебром при температуре около 250°С при взаимодействии с органическим соединением фторное серебро переходит во фтористое серебро, которое вновь регенерируют во фторное серебро обычным путем. Аппаратура и условия проведения реакций аналогичны тем, которые применяются в процессах фторирования трехфтористым кобальтом. В одной из первых работ описано получение карбонилфторида (Руфф и Мильчицкий ) фторированием окиси углерода при помощи фторного серебра. Но в больших масштабах в качестве фторирующего агента фторное серебро стали использовать только с развитием атомной промышленности. Как и с трехфтористым кобальтом, реакция фторирования органических соединений фторным серебром может проводиться в жидкой и паровой фазах. Однако по сравнению с СоРз, который преимущественно используется в парофазных процессах, фторное серебро нашло более широкое применение в реакциях, осуществляемых в жидкой фазе. [c.455]

    Этот тип реакции до некоторой степени близок к рассмотренному выше, поскольку по крайней мере одно координационное место в комплексе, катализирующем реакцию окисления-восстановления, лабильно по отношению к замещению. Можно привести очень много примеров таких реакций, некоторые из которых уже упоминались в предыдущих главах. Катализируемая двухвалентным кобальтом реакция замещения ЫНд-группы на N в ионе Со(МНз)5С12+ заканчивается образованием o( N)5 l3 , даже если С1 является наиболее лабильным лигандом в исходном веществе. В этом случае Со(П) является неустойчивым по отношению к реакциям замещения и образует очень сильный восстановитель o( N)5 ", который и восстанавливает исходный комплекс Со(П1)  [c.239]

    Окисление двухвалентного кобальта в трехвалентный происходит по реакции с гидроперекисью. Если при комнатной температуре к раствору стеарата двухвалентного кобальта в циклогексане добавить раствор гидроперекиси циклогексила в циклогексане, то сразу же появляется зеленая окраска, характерная для трехвалентного иона кобальта. Реакция между гидроперекисью и двухвалентным кобальтом должна сопровождаться образованием свободных радикалов. В пользу этого свидетельствует ряд фактов, в частности работа по окислению тетралина с ацетатом кобальта [10]. [c.181]

    Кобальт. . Реакция с перлом и на обугленной с содой палочке Реакция с пезлом Тетрароданокобальтиат Гексанитрокобальтиат 0,1 11  [c.154]


Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт реакции: [c.52]    [c.526]    [c.320]    [c.429]    [c.262]    [c.307]    [c.60]    [c.212]    [c.121]    [c.88]    [c.170]    [c.508]    [c.226]    [c.303]    [c.174]   
Аналитическая химия (1973) -- [ c.217 , c.219 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.267 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.266 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.228 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.344 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.267 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.226 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.374 , c.655 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.184 , c.271 , c.294 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.374 , c.655 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.75 , c.196 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ильинского реакция на кобальт

Использование каталитической реакции ализарин—перекись водорода для определения примесей кобальта в фосфоре особой чистоты. И. Ф. Долманова, В. М. Пешкова

Капельная реакция кобальта

Капельные реакции на бумаге кобальта

Карбонилы кобальта — катализаторы в реакции оксосинтеза

Качественная реакция на кобальт, содержащийся в витамине

Качественные реакции хлоридом кобальта

Кинетика взаимодействия гидрокарбонила кобальта с олефинами и цепной характер реакции гидроформилирования

Кислота азотная реакция общая с аммиачным раствором кобальта

Кобальт III комплексные соединения связь и механизм реакции

Кобальт III обменных реакций

Кобальт аналитические реакции

Кобальт бие-циклопентадиенил реакция с дифенилацетиленом

Кобальт и его соединения реакции

Кобальт как катализатор при реакции

Кобальт как катализатор при реакции ПрИ окислении

Кобальт как катализатор при реакции аммиака с окисью углерода

Кобальт как катализатор при реакции в качестве материала для аппаратур

Кобальт как катализатор при реакции в присутствии

Кобальт как катализатор при реакции гидратации этилена

Кобальт как катализатор при реакции двуокиси углерода с метаном

Кобальт как катализатор при реакции дри реакции метана

Кобальт как катализатор при реакции из бензина посредством его

Кобальт как катализатор при реакции из бензола

Кобальт как катализатор при реакции масляного альдегида

Кобальт как катализатор при реакции метана

Кобальт как катализатор при реакции метана с окисью углерод

Кобальт как катализатор при реакции метана с паром

Кобальт как катализатор при реакции парафина

Кобальт как катализатор при реакции посредством

Кобальт как катализатор при реакции при получении дифенила

Кобальт как катализатор при реакции с водяным паром

Кобальт как катализатор при реакции с паром

Кобальт как катализатор при реакции углеводородов с водяным

Кобальт как катализатор при реакции удаление сернистых соединений

Кобальт как катализатор при реакции этилена серной кислотой

Кобальт как катализатор реакция с ацетиленом

Кобальт карбид как катализатор при реакции

Кобальт получение ядерной реакцией

Кобальт реакции иона

Кобальт реакции шпейсовый

Кобальт реакция обмена карбонильного лиганда

Кобальт реакция присоединения к циклопентадиенильному кольцу

Кобальт реакция с нуклеофильными реагентами

Кобальт реакция с окисью углерода

Кобальт реакция с реактивом

Кобальт хлористый влияние на реакцию реактивов Гриньяра

Кобальт, окись СиО реакция восстановления

Кобальт-ион реакции с гидроперекисями

Кобальта реакции тетрародано меркурат

Кобальта соли как катализаторы реакции оксосинтеза

Кобальтиты как катализаторы при реакции метана с окисью углерода

Константы равновесия реакций восстановления окисей железа, кобальта и никеля водородом и окисью углерода

Механизм замещения реакции комплексов кобальта(Ш)

Микрокристаллоскопические реакции кобальта

Нитрит-ион, реакции Нитрозо нафтол, реактив на кобальт

Общая реакция барбитуратов с аммиачным раствором кобальта 1 и выделение кислотной формы барбитурата

Окислительно-восстановительная реакция, как источник кобальта

Опыт 4. Каталитическая реакция обнаружения иона палладия — 36. Опыт 5. Каталитическая реакция обнаружения следов кобальта

Перлы реакция на кобальт

Радикальные реакции кобальта

Реакции и открытие ионов кобальта (II) (Со)

Реакции изотопного обмена октакарбонила кобальта

Реакции ионов кобальта (Со

Реакции катионов кобальта Со

Реакции комплексообразования железа, кобальта и никеля

Реакции окисления соединений двухвалентного кобальта

Реакции оптической инверсии комплексов кобальта(Ш)

Реакции отличия гидроокиси меди, мышьяковокислой меди и цинката кобальта

Реакции с солями кобальта

Реакция окисления комплексоната кобальта

Реакция окисления пирокатехина перекисью водорода, катализируемая кобальтом, и ее аналитическое ирименение. Крейнгольд С. У., Сосенкова Л. И., Взорова И. Ф., Харченко

Рудковский, В. Ю. Ганкин. Исследование реакции образования карбонилов кобальта из его солей

Свойства, строение и реакции карбонилов кобальта

Системы с участием кобальта оксо-реакции

Триметилэтилен реакция с анилином и галоидным кобальтом

Установление подлинности и реакции отличия кобальтовой синей и кремнекислых солей калия и кобальта



© 2025 chem21.info Реклама на сайте