Иодат присутствии меди

Медь и молибден не осаждаются иодатом и определению не мешают. Алюминий мешает, если его количество более чем в 50 раз превосходит количество урана (IV). Определение в присутствии двухвалентного железа приводит к заниженным результатам, по-видимому, вследствие имеющего место частичного окисления его до Fe(III), окисляющего затем четырехвалентный уран до шестивалентного, не осаждающегося в условиях проведения реакции. В присутствии 0,5 л<г Fe (II) ошибка определения достигает 10—15%. [c.64]

Соким значением pH, необходимым для образования прочного комплекса, и, в конечном счете, — медленным протеканием реакции между иодатом и иодидом. Хьюм и Кольтгоф добавляя цитрат, направляли реакцию между и иодидом в обратную сторону и благодаря этому смогли определять сильные окислители в присутствии Си . Цитратный комплекс меди (II) разрушается добавлением избытка минеральной кислоты, после чего определение меди возможно в той же пробе. Другой метод разрушения нитратного комплекса, к тому же не приводя-ший к необходимости титрования при очень низком pH, — это добавление цианида, который, помимо всего прочего, предотвращает осаждение 0 иодида меди (I). [c.455]

Броматный или иодатный метод ценен тем, что он осуществляется в присутствии различных примесей, часто сопутствующих сурьме, например в присутствии меди (И), висмута (III), свинца (III), железа (III). Катионы этих элементов не реагируют с броматом или иодатом, следовательно, не мешают их определению если титрование проводится при +0,4 в, то они также не мешают, так как ни один из них не может восстанавливаться при указанном потенциале. Исключение составляет железо (III), которое дает более или менее высокий начальный ток. Однако благодаря тому, что сила тока после конечной точки возрастает очень резко, это обстоятельство также не имеет существенного-значения, так как начальный ток железа можно уменьшить соответствующим шунтированием гальванометра и тем не менее получить отчетливую конечную точку. [c.307]

Уран (IV) довольно избирательно осаждается из кислых растворов при добавлении иодата калия [94]. Улучшенный Е. С. Пржевальским, Е. Р. Николаевой и Н. И. Удальцовой [194] способ позволяет отделять уран от меди, молибдена и многих других элементов. Алюминий также отделяется полностью в том случае, если его количество не более чем в 50 раз превышает содержание урана. Получение чистых осадков иодата урана позволяет заканчивать определение непосредственным взвешиванием высушенного осадка. Однако в присутствии железа (II) полное отделение урана (IV) не достигается, что, по-видимому, связано с тем, что железо III, легко образующееся за счет окисления железа (И) кислородом воздуха, окисляет часть урана (IV) до урана (VI), неосаждающегося в условиях проведения осаждения. [c.280]

Целый ряд окислителей используется для окисления бромида до свободного брома, который отгоняется или экстрагируется, а затем определяется иодометрически. Надлежащий подбор окислителя позволяет проводить избирательное окисление бромида в присутствии хлорида. Окислителями могут служить перманганат в сочетании с соляной или фосфорной кислотой или сульфатом меди, а также хромовая кислота в сочетании с серной или азотной кислотой. При использовании последнего сочетания и экстракции брома иодид превращается в иодат и не оказывает мешающего влияния. При содержании хлорида натрия более 75 мг в 100 жл результаты определения оказываются повышенными. [c.444]

Торий отделяют от В1, Си, Ре, Hg, 1п, N1, РЬ, 5п и V в форме иодата, осадок растворяют в избытке ЭДТА при нагревании и от-титровывают избыток ЭДТА раствором соли меди в присутствии ПАН-2 [80]. [c.162]

В присутствии бихромата, церия(1У) или иодата медь(1) быстро окисляется до меди(П) и реакционный цикл повторяется протекает каталитическая реакция восстановления окислителя водородом (см., например, [76]). [c.133]

Обзор методов определения углерода с помощью неорганических окислителей подробно изложен в ряде работ При определении углерода в качестве окислителей использовались разнообразные вещества, в том числе перманганат , иодат персульфат калия" и др. В ряде случаев продукты неполного окисления подвергались дополнительному дожиганию в присутствии катализатора — платины" " , окиси меди ° или окиси хрома . Углерод некоторых кремнийорганических соединений в условиях мокрого окисления количественно окисляется до двуокиси углерода. [c.290]

V. Ъ мл сильно разбавленного свежеприготовленного раствора крахмала прибавляют несколько капель раствора KJ, затем несколько капель разбавленной серной кислоты и 1 мл соляной кислоты, предварительно разбавленной водой при этом не должно получаться синего окрашивания. Если иодистый калий содержит иодат, то синее окрашивание наступает еще до прибавления соляной кислоты. Далее производят следующую пробу. Взбалтывают кислоту в закрытой склянке (воздух из последней предварительно вытесняют углекислотой) со стружкой вполне чистой блестящей меди. В присутствии хлора медь растворяется и может быть открыта железистосинеродистым калием или чем-либо другим. Обыкновенно уже достаточно внести в пары нагретой [c.271]

Отделяют торий от сопутствующих элементов в форме иодата, растворяют осадок в определенном количестве стандартного раствора комплексона III и оттитровывают избыток последнего стандартным раствором сульфата меди в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола (ПАН). В конечной точке титрования зеленоватая окраска раствора резко изменяется в крас-но-фиолетовую от одной избыточной капли раствора сульфата меди. [c.102]

Роданидный метод определения меди основан на осаждении нерастворимого роданида меди (I) после ее восстановления сернистой кислотой в слабокислом растворе. Определение может быть закончено взвешиванием этого осадка, но обычно его растворяют и титруют раствором иодата калия или перманганата калия. Осаждение может быть проведено в присутствии 1 % (по объему) серной или соляной кислот, предпочтительно последней, если раствор содержит большое количество мышьяка. Прибавление 2—3 г винной кислоты, как указано на стр. 258, желательно для предотвращения гидролиза солей висмута, сурьмы или олова, если они присутствуют. Раствор должен содержать не более 0,2 г меди в 100 мл осаждающий реактив нужно прибавлять в 3—5-кратном количестве. Большой избыток этого реактива нежелателен, так как осадок несколько растворим в концентрированных растворах роданидов . Осадок также более растворим в горячих, чем в холодных растворах. При выполнении особо точных анализов осаждение можно проводить в горячем растворе, который затем перед фильтрованием следует охладить. Рядовые анализы лучше проводить в горячих растворах для более быстрого осаждения и фильтрования. [c.264]

Присутствие больших количеств бромид- и иодид-ионов мешает проведению пробы, так как они способны восстанавливать бихромат в уксусной кислоте. Нежелательное влияние этих ионов можно исключить, если перед началом реакции окислить их до иодат-ионов и брома путем выпаривания досуха кислого раствора пробы, в который добавлена капля насыщенного раствора перманганата калия и насыщенного раствора сульфата меди. [c.53]

Контроль чистоты исходного вещества. 1 г растертого в порошок сульфата меди растворяют в 50 мл воды, прибавляют 3 мл концентрированной уксусной кислоты или 3 мл разбавленной 1 5 серной кислоты и 3 г иодида калия, не содержащего иодата, перемешивают, разбавляют водой до 100 лл и сразу же титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата. К концу титрования, когда почти исчезнет желтая окраска от иода, добавляют 2—3 мл раствора крахмала и титруют по каплям до обесцвечивания. Раствор остается желтовато-белым вследствие присутствия осадка u2Jг. [c.260]

Метод, основанный на осаждении циркония в виде гидроксида аммиаком, дает хорош[пе результаты в приложении к растворам чистых солей циркония осадок гидроксида прокаливают до 2гОа. При использовании метода, основанного на осаждении циркония в виде фосфата, осаждение проводят из кислого, нагретого до 40—50°С раствора, содержащего 10% по объему серной кислоты осажденный белый хлопьевидный осадок прокаливают при 1000°С до безводного пирофосфата циркония ггРгО при осаждении фосфатом аммония цирконий отделяют от вольфрама, молибдена, алюминия, марганца, меди и других элементов. В присутствии Н2О2 цирконий отделяют от Т1 (IV) и Nb (V). Для гравиметрического определения содержания циркония используют также купферон, таннин, фениларсо-новую кислоту, миндальную кислоту, иодат калия. [c.142]

Реакцию между Си и иодидом можно предотвратить или направить в обратную сторону добавлением определенных комплексантов. Капур и Верма для подавления реакции меди применяют пирофосфат и определяют иодат в присутствии Си , Однако применение пирофосфата ограничено сравнительно вы- [c.454]

Предложен также способ осаждения висмута в виде соли иодовис-мутовой кислоты с хинальдином СвНвКСНд НВ114. Осадок можно затем растворить и определить содержание иода титрованием раствором иодата калия. Этим способом в разбавленном (1 9) сернокислом растворе можно осадить даже такое малое количество висмута, как 0,3 мг, в присутствии свинца, меди, кадмия, сурьмы, олова, мышьяка, марганца, никеля, кобальта, цинка, железа, хрома, урана, алюминия, бериллия и фосфора. Определению мешают ртуть, серебро и большие количества хлорид-ионов. [c.280]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Реакцию между Си" и иодидом можно предотвратить или направить в обратную сторону добавлением определенных комплексантов. Капур и Верма [46] для подавления реакции меди применяли пирофосфат и определяли иодат и в присутствии Си". Однако применение пирофосфата ограничено сравнительно высоким значением pH, необходимым для образования прочного комплекса, и в конечном счете, медленным протеканием реакции между иодатом и иодидом. Хьюм и Кольтгоф [47], добавляя цитрат, направляли реакцию между Си" и иодидом в обратную сторону и благодаря этому смогли определять сильные окислители в присутствии Си". Нитратный комплекс меди (И) разрушается при введении избытка минеральной кислоты, после чего можно определять медь в той же пробе. Другой метод разрушения цитратного комплекса, к тому же не приводящий к необходимости титрования при очень низком pH, заключается в добавлении цианида, который помимо всего прочего, предотвращает осаждение иодида меди(1) [48]. [c.394]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

При проведении окисления перманганат-ионом в нейтральной среде в присутствии нитрата меди(П) в качестве катализатора иодид-ионы переходят в иодат-ионы Юз, не осаждающиеся ионами ртути(I). Бромид-ионы окисляются до элементного брома. Хлорид-ионы в этих условиях не окисляются. Ионы S -, SOi и S2O3 окисляются до SOI " (частично до свободной серы и 540б ). [c.230]

Предполагаемое по рассмотренной схеме образование анион-радикалов доказано и в водных средах на основании появления сигналов ЭПР [104], методом осциллографической полярографии [88] и хроновольтамперометрии на, висящей ртутной капле [89, 90] и применением вращающегося дискового электрода с кольцом [105]. Образование анион-радикалов детектировано также по появлению каталитической волны в присутствии иодата или тартрата меди, вызывающих обратное окисление анион-радикалов в нитрогруппу [106]. Многочисленные попытки определить стабильность промежуточных продуктов, их склонность к дисмутации и скорость отдельных стадий предпринимались Холлеком, Кастенингом и другими авторами [78, 103, 107, 108]. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология