Обнаружение ионов никеля

В рабочем журнале составьте схему строения образующегося комплекса. Через атомы каких элементов диметилглиоксим присоединяется к никелю Эта реакция используется для обнаружения ионов никеля в растворе. [c.285]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Обнаружение ионов никеля, а) Через колонку пропускают пять капель исследуемого раствора и хроматограмму проявляют концентрированным раствором аммиака. Зона, содержащая г очы кобальта, при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, которой вымывается зона голубого цвета (аммиакат никеля). Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.57]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

В присутствии Ре - и Си -ионов реакцию рекомендуется проводить на бумаге, предварительно обработанной раствором гидрофосфата натрия. В этом случае образуются фосфаты железа и меди, которые не мещают обнаружению ионов никеля диметилглиоксимом. [c.88]

Опыт 21. Обнаружение иона никеля [c.58]

Описанная выше реакция обнаружения иона никеля (II) в виде диметилглиоксимата может быть выполнена с сухими реагентами. Чувствительность реакции 400 млн . Ион железа (II), также образующий красный комплекс с диметилглиоксимом, не мешает при проведении реакции сухим способом, так как диметилглиоксимат железа при растирании порошков образуется только при последующей обработке аммиаком. [c.58]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ НИКЕЛЯ [c.283]

Применение. Обнаружение ионов никеля, меди, кобальта. Предел обнаружения 0,01—0,02 мкг [364]. [c.280]

Для разложения избытка перекиси водорода полученный раствор прокипятите и далее используйте его для обнаружения ионов никеля и кобальта при помощи одной из приведенных ранее специальных реакций (см. 10, 11). [c.286]

Реакция обнаружения ионов никеля N1 с диметилглиоксимом, протекающая с образованием ало-красного осадка, является селективной в слабощелочной среде на N1 в присутствии многих катионов. Аналогичное ало-красное окрашивание раствора (в этом случае образуется растворимое комплексное соединение) проявляется только в реакции [c.147]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

Анализ фракции III (Ва +, d2+, Ni +, Со +, Zn +, Mg +, Ag+). Для обнаружения Со +, NP+, Ag через окись алюминия, предварительно промытую 5 каплями 2 н. NaOH, пропускают 3 капли фракции III. После промывания хроматограммы каплей воды образуются две зоны вверху темно-коричневая зона (А гО) и ниже светло-фиолетовая зона (Со +). Хроматограмму проявляют 2 каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется голубая зона, содержащая аммиакат никеля. [c.201]

Обнаружение ионов никеля и кобальта. После получе первичной хроматограммы ее проявляют раствором рубеанс дородной кислоты. При наличии в растворе ионов ник и кобальта образуется бордовая зона. При отсутствии ио кобальта в присутствии ионов никеля образуется фиолето зона. В отсутствие никеля, но в присутствии ионов кобал зона окрашена в желто-коричневый цвет. [c.168]

Ag ). Обнаружение Со -, ЫР -, Ag -иoнoв проводят следующим образом. Через окись алюминия, предварительно промытую пятью каплями 2 и. раствора едкого натра, пропускают три капли фракции III. После промывания хроматограммы одной каплей воды образуются две зоны вверху—темно-коричневая зона (окись серебра) и ниже—светло-фиолетовая зона (ионы кобальта). Хроматограмму проявляют двумя каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется зона, содержащая аммиакат никеля, голубого цвета. [c.70]

Для обнаружения иона никеля могут быть использованы микро-кристаллоскопические реакции. При добавлении к капле раствора никеля нескольких кристаллов диметилдиоксима или капли его аммиачного раствора выделяются тонкие иглы, часто образующие [c.50]

Осадок (2) промойте путем многократной декантации и растворите в смеси уксусной кислоты и перекиси водорода (или H l-f HjOa), можно растворять в царской водке, что менее желательно. При этом осадок растворяется и выделяется сера. Выделившуюся серу отделите фильтрованием раствора. Для разложения избыточной перекиси водорода фильтрат прокипятите и далее используйте его для обнаружения ионов никеля и кобальта при помощи одной из приведенных ранее специальных реакций (см. стр. 223 и 224). [c.231]

Многие кристаллоскопические реакции могут быть выполнены без предварительного Отделения сопутствующих ионов. Однако опытом установлены для каждого иона предельно допустимые количества сопутствующего иона (в весовых единицах иа одну единицу веса искомого иона), которые еще не мешают обнаружению данного иона с помощью данной реакщги. Предельные отношения определяются индивидуально для каждого присутствующего в растворе иона (наряду с обнаруживаемым). Например, для реакции обнаружения иона никеля диметилглиоксимом предельные отношения веса никеля к весу сопутствующих элементов будут соответственно N1 + Ре + (Мп +, Сг , AF+, Zn +) = 1 1000 каждого при 0,02 мкг Ni-+ Эти данные говорят о том, что при выполнении реакции обнаружения иона никеля диметилглиоксимом в капле, содер- [c.28]

Например. Для обнаружения ионов никеля используют диметилгли-оксим (реактив Чугаева). В результате реакции образуется ярко-красный осадок внутрикомнлексной соли [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология