Ионогенный комплекс часть

Рассмотренные выше общие свойства ПАВ определяют т. наз. комплекс моющего действия мыл и мылоподоб-ных веществ. Он включает смачивание загрязненной поверхности, адсорбционное вытеснение, солюбилизацию и эмульгирование жировых пли масляных загрязнений, а также диспергирование и стабилизацию частиц твердых загрязнений. Коллоидно-химич. свойства р-ров неионогенных ПАВ зависят не столько от длины (массы) гидрофобной части, хотя и это важно, сколько от соотношения длин (масс) гидрофобной и гидрофильной частей молекулы. Такое соотношение, выраженное в единицах условной шкалы (по Гриффину), наз. гидрофильно-липофильным (т. е. олеофильным) балансом (ГЛБ). Числовые значения ГЛБ определяют экспериментально по стандартной методике или расчетным путем. Определить число ГЛБ можно и для ионогенных ПАВ, но большей частью им характеризуют непоногенные вещества. Продукты оксиэтилирования обычно имеют число ГЛБ не выше 20, для олеата калия оно равно 20, а для чистого лаурилсульфата — ок. 40. Ниже приведены приблизительные интервалы чисел ГЛБ, отвечающие тому или иному назначению ПАВ [c.336]

Ионный обмен можно применять для проведения макро- и микроопределений. Для разделения небольших количеств веществ используют ионообменную бумагу или проводят ионный обмен в тонких слоях. Количество анализируемой пробы выбирают в зависимости от последующего метода обнаружения или определения ионов. Для определения ионов после ионного обмена применяют кондуктометрические, полярографические, потенциометрические и радиохимические методы анализа. При проведении ионообменных разделений исследование фракций элюата часто проводят классическими методами анализа. При помощи ионного обмена можно проводить определение различных электролитов. Едва ли можно назвать сочетание элементов, для разделения которых нельзя использовать какой-либо метод ионного обмена [43]. Метод ионного обмена можно применять и для разделения неионогенных веществ после перевода их в ионогенные соединения. В качестве примера можно назвать разделение фруктозы, глюкозы и других сахаров в виде боратных комплексов. [c.381]

Эта схема объясняет как заряд частиц золя сульфида мышьяка, так и поведение золя при введении в него электролитов. Однако схема ничего не говорит о том, каким образом обеспечивается связь между ионогенным комплексом и неактивной частью мицеллы. Эта схема не может объяснить и того, почему коллоидные частицы характеризуются как общим скачком потенциала на границе двух фаз, так и особым -потенциалом, обнаруживающимся только при электрокинетических явлениях. [c.241]

Связанные с комплексом компоненты, т. е. в случае фтороборной кислоты — ион водорода, а в случае фторобората калия — ион калия, при растворении этих соединений в воде отщепляются в виде ионов. Поэтому Вернер называет их ионогенно связанными частями — в противоположность неионогенно связанным атомам, ионам и группам, непосредственно окружающим центральный атом. Относительно ионогенно связанных групп Вернер полагал, что они связаны не с каким-нибудь атомом комплекса, а с самим комплексом в целом. Это наиболее естественное предположение, основанное на фактическом материале, так как в растворе [c.439]

Однако наличие в мицелле второй — наружной—ионогенной ее части, образующейся в тот или иной момент роста ядра н придающей коллоидной частице заряд, останавливает этот рост и стабилизирует золь в целом. По взглядам, развиваемым А. В. Думанским, Н. П. Песковым, С. М. Липатовым и др., стабилизирующая роль ионной сферы вокруг ядра мицеллы заключается не только в том, что она сообщает одноименный заряд коллоидным частицам, но и в том, что, во-первых, она парализует дальнейший рост кристаллических ядер, делая поверхность последних неактивными к такому росту и, во-вторых, благодаря способности ионов-стабилизаторов сольватироваться (гидратироваться), как бы сообщает коллоидным частицам свойство кажущейся растворимости. Такой взгляд перекидывает мост от золей, как ложных , кажущихся растворов, к растворам истинным нерастворимый ядерный комплекс, благодаря наличию на нем ионной сферы, делается как бы растворимым в данном растворителе, например в воде, подобно обычным растворимым молекулам. [c.125]

Нами уже неоднократно подчеркивалось, что необходимейшим условием образования и длительного существования золей (речь везде идет только о лиофобных золях) является наличие в их составе стабилизатора—чаще всего в виде так называемого ионогенного комплекса, т. е. комплекса ионов из потенциалобразующих ионов и противоионов, обусловливающих заряд коллоидной частицы. Очевидно, именно ионогенная часть (иначе двойной электрический слой и С-потенциал) выполняет роль защиты частиц от слипания тем более, было установлено, что чем выше С-потенциал, тем устойчивее золь. Однако вопрос, каков же именно механизм такой защиты, а следовательно и стабилизации золя, до сего времени остается дискуссионным и полностью не разрешен. [c.131]

Как было указано в главе об электрокинетических явлениях, металлические золи не являются просто металлическими частицами, суспендированными в воде, но имеют более сложную структуру. Такие коллоидные частицы состоят из трех частей 1) нейтральное металлическое ядро коллоидной частицы, 2) ионогенный комплекс и 3) компенсирующие ионы. [c.263]

Уменьщение обменной емкости обусловливается присутствием в фазе макропористых образцов очень плотных участков, часть ионогенных групп которых блокирована и не может вступать в реакцию обмена. Снижение стабильности ионитных комплексов, увеличение их дефектности по лигандным группам ионита объясняются малой деформируемостью структуры поликонденсационных ионитов, которая препятствует изменению кон-формационного набора полимерной матрицы в процессе комплексообразования. Однако макропористые иониты (АН-401, АН-251) с оптимальными параметрами пористой структуры в ряде случаев имеют более высокую [c.190]

Сравнительно недавно (1992 г.) на фирме Мобил запатентован тип силикатных (и алюмосиликатных) пористых материалов, имеющих уникальные свойства 5уд достигает 1000-1200 м /г при термической стабильности не ниже 700 °С. Об этих материалах опубликована популярная статья [32 . Получают такие материалы смешиванием растворимой формы силиката с поверхностно-активными веществами (ПАВ). Уже при незначительных концентрациях ионогенного ПАВ в воде его ионы образуют мицеллы, обращенные положительно заряженными частями к объему воды. При нахождении в водном растворе отрицательно заряженных комплексов (например, растворенный силикат) они закрепляются на поверхности мицелл, вытесняя противоионы ПАВ. При удалении воды находящиеся на поверхности мицелл неорганические комплексы полимеризуются и образуют трехмерный каркас из разупорядоченного, аморфного кремнезема, а при прокаливании органическая часть выжигается и получается материал с регулярной пористой структурой, напоминающей структуру пчелиных сот. Толщина стенок между каналами, если при образовании пористой структуры мицеллы имели цилиндрическую форму, составляет [c.42]

Паули расширил представления Иордиса и Дюкло. Он тоже считал, что мицелла состоит из сравнительно инертного ядра и способной к ионизации активной ч сти. Эту способную к ионизации часть мицеллы он назвал ионогенным комплексом. Паули рассматривал этот комплекс как настоящее комплексное соединение по теории Вернера и поэтому выражал строение мицеллы, например золя сульфида мышьяка, следующей формулой [c.241]

Прежде всего рассмотрим отдельные этапы в развитии этого воароса. До сего времени в учебниках коллоидной химии можно найти следующее объяснение для стабильности лиофобных коллоидов так как частицы на своей поверхности несут электрический заряд и так как одноименно заряженные частицы отталкиваются, то они не могут соединиться, агрегироваться до больших размеров. Такое объяснение мало убедительно, потому что при этом совершенно упускается из виду, что ни о каком свободном заряде на поверхности частицы не может быть и речи, ибо ионогенный комплекс состоит, как и ионы, из двух частей, и коллоидная система в целом ведет себя как система электронейтральная. Однако отсюда нельзя сделать вывод о том, что заряд частицы не сказывается на ее стабильности. [c.246]

Ионизация. Многие вещества приобретают свой заряд частично или полностью путем ионизации. Если частица или поверхность имеет диссоциирующие группы, ионизация, этих. групп б удет сообщать поверхности заряд противоположного знака, чем у отделившейся группы. Например, белки обязаны своим зарядом в значительной степени ионизации амино- и карбоксильной групп. Типичные лиофобные коллоиды состоят из трех частей 1) ионогенного комплекса, ионизация которого являе гся причиной заряда коллоида, 2) компенсирующих ионов, или, как они иногда называются, противоионов, которые отделяются от ионогенного комплекса и уравновешивают заряд на коллоидной частице, вследствие чего свободный заряд раствора в целом равен нулю, и 3) из нейтральной части, которая представляет незаряженное ядро частицы. Например, в золе золОта Бредига, как полагают, АиСЬН является ионогенным комплексом. Этот комплекс расположен на поверхности частицы металлического золота и ионизирует следующим образом [c.190]

Связанные с комплексом компоненты, т. е. в случае фтороборной кислоты — ион водорода, а в случае фторобората калия — ион калия, при растворении этих соединений вводе отщепляются в виде ионов. Поэтому Вернер называет их ионогенно связанными частями — в противоположность неионогенно связанным атомам, ионам и группам, непосредственно окружающим центральный атом. Относительно ионогенно связанных групп Вернер полагал, что они связаны не с каким-нибудь атомом комплекса, а с самим комплексом в целом. Это наиболее естественное предположение, основанное на фактическом материале, так как в растворе электрически заряженный комплекс может проявлять свое действие на большое расстояние только в качестве единого целого. Следует ожидать, что комплексный ион в основном будет вести себя так же и после того, как ионы соединятся в кристаллы. Поскольку в настоящее время существуют данные рентгеноструктурного анализа кристаллических прочных комплексных координационных соединений, можно это предположение считать уже вполне подтвержденным. Прочный комплексный ион в кристалле занимает совершенно такое же место в решетке, как и радикалы [К0з1", [804] или [КН4]+ (ср. рис. 79). [c.393]

Коллоидные электролиты (полуколлоиды). Коллоидные электролиты представляют собой комплексы ассоциированных молекул, имеющих небольшое) количество (часто 1—2) ионогенных групп. В растворах коллоидные электролиты характеризуются наличием ассоционного равновесия между продуктами ассоциации (мицеллы), имеющими ультрамикроскопическпе-размеры, и индивидуальными молекулами или ионами, дающие истинные растворы. [c.191]

Итак, в фазе любого СХАП могут образовываться различные химические связи, что создает условия для прохождения процессов, описанных выше. Протекание одного из них и Полное подавление других, по существу, частный случай. На практике в конкретной ситуации создаются благоприятные условия для образования различных типов связей и прохождения нескольких процессов. Так, процессу ионного обмена часто сопутствует образование осадков, комплексов с ионогенными группами СХАП или их противоионами, молекулярная сорбция процесс образования комплексов сопроволадается ионным обменом, молекулярной сорбцией и т. д. Некоторые из процессов идут параллельно (ионный обмен и молекулярная сорбция и др.) другие — сопряженно (часто ионный обмен вызывает образование осадков, комплексообразование с ионогенными группами увеличивает степень гидролиза солевых форм СХАП). Тот процесс, константа равновесия которого больше, превалирует над другими. [c.68]

Вместе с тем при содержании пластификатора 60—90%, когда система представляет собой раствор или дисперсию пленкообразователя в пластификаторе (пластигель), Ру композиции часто оказывается меньше, чем у чистого пластификатора. Предполагается, что это связано с дополнительной диссоциацией ионогенных групп и примесей на поверхности раздела пластификатор—полимер. По-видимому, в данной системе полимер—пластификатор образуются комплексы с переносом заряда для которых характерно, что электропроводность двойной системы выше, чем электропроводность отдельных компонентов. Повышение электропроводности также может быть связано как с повышением подвижности имеющихся носителей заряда, так и с увеличением их числа. При введении в полимер пластификаторов рост электропроводности сопровождается уменьшением- температурного коэффициента электропроводности к -р ("кажущейся энергии активации ). Это свидетельствует о том, что пластификация способствует повышению подвижности носителей зарядов. [c.51]

Благодаря структуре, близкой к полимерной, и отсутствию ионогенных групп полиоксиэтиленовые моющие вещества обнаруживают в водных растворах ряд необычных свойств. Они высаливаются, например, солями натрия, т. е. ведут себя во многом подобно ионогенным веществам. Кальциевые соли часто повышают их растворимость, что, по-видимому, объясняется образованием комплексов [8]. Остается открытым вопрос, образуют ли неионогенные поверхностноактивные вещества в водных растворах какие-либо ионы [9]. Несомненно, что они не ионизируются в обычном смысле, т. е. не образуют электрически заряженных продуктов диссоциации молекул, но имеются некоторые данные, свидетельствующие о том, что мицеллы этих неионогенных веществ обладают подвижностью в электрическом поле. Однако такие электрокинети-ческие свойства характеризуют практически все коллоидно-дисперсные системы, включая суспензии глины или сажи, что не дает оснований рассматривать эти вещества как ионизированные. [c.94]

Таким образом, внутри геля кремневой кислоты раствором хромата калия были восстановлены ионы серебра или олова и кристаллы расположились гнездами величиной в 10—20 А [ 1. Аналогичным способом были подготовлены аниониты, полученные присоединением ионогенных групп к сополимеру стирола и ди-винилбензола. Внутри анионита восстанавливалась платина из комплекса гексахлорплатины, образуя довольно большие агрегаты, размеры которых определялись в электронном микроскопе. Наиболее часто повторяются агрегаты платины размером в 20—30 А [ ]. Достаточно хорошее совпадение размера микропор в геле кремневой кислоты и в сополимере стирола указывает на практическую возможность применения такой методики анализа. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология