Калия гексанитрокобальтиат

Получение гексанитрокобальтиата калия [c.250]

При взаимодействии ионов кобальта, нитрита, калия и свинца образуется гексанитрокобальтиат калия-свинца КРЬ[Со(Ы02)б] (рис. 26.5). [c.540]

Получение гексанитрокобальтиата калия. В соответствии с описанием этой реакции во введении к данной работе, получить желтый осадок Кз(Со(М02)в1. Взять по 2 мл растворов хлорида кобальта и уксусной кислоты п Ъ мл раствора нитрита калия. [c.332]

Через полученную хроматографическую колонку пропускают 5 капель 0,25 н. раствора хлорида или нитрата калия. В фильтрате (его собирают в полумикропробирку) обнаруживают калий по реакции с гексанитрокобальтиатом натрия. Наблюдают образование желтого осадка. В случае необходимости катионы калия вымывают из колонки [c.163]

Какие ионы мешают открытию К+ иона в виде гидротартрата калия и гексанитрокобальтиата калия и как их удаляют [c.66]

Если кобальт отделяют от других металлов осаждением раствором нитрита калия, то промытый осадок гексанитрокобальтиата калия переносят вместе с фильтром в стакан, прибавляют смесь серной и азотной кислот и выпаривают до появления паров серной кислоты снова прибавляют раствор азотной кислоты и выпаривают [323, 894]. Далее поступают, как в предыдущем случае. [c.93]

Колориметрическое определение калия основано на окислении бихроматом малорастворимого гексанитрокобальтиата натрия и калия, выделенного в осадок. Интенсивность окраски раствора бихромата после окисления обратно пропорциональна содержанию [c.110]

Перемешивая смесь, на холоду добавляют в нее il мл 1 н. раствора азотной кислоты я 5 мл раствора гексанитрокобальтиата, после чего оставляют ее стоять точно 2 ч. Выпавший осадок выделяют центрифугированием в течение 10 мин и осторожно сливают прозрачную жидкость. В пробирку с осадком приливают 15 мл примерно 0,01 н. раствора азотной кислоты и хорошо перемешивают смесь. Повторяют центрифугирование и сливают прозрачный раствор. Добавляют, перемешивая смесь, 10 мл раствора бихромата калия и 5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь охлаждают до комнатной температуры, количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем дистиллированной водой до метки. Параллельно проводят холостое определение с дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность, вводят поправку на холостой опыт с дистиллированной водой и по калибровочной кривой находят содержание калия или же сравнивают интенсивность окраски с серией приготовленных таким же методом стандартов в цилиндрах Несслера. [c.112]

Первые капли собирают в приемник с гексанитрокобальтиатом натрия. Появление желтого осадка свидетельствует о присутствии ионов калия в фильтрате. [c.50]

Рассчитать, сколько нужно взять нитрита калия, кристаллического хлорида кобальта (II) и 80-процентной уксусной кислоты для получения 45,2 г гексанитрокобальтиата калия. [c.177]

Открытие ионов калия К" . В отдельной порции испытуемого раствора открывают ион К , действуя на 1—2 капли этого раствора 2—3 каплями раствора гексанитрокобальтиата натрия Ыаз[Со(Ы02,)б]. Желтый осадок указывает на присутствие ионов К . Осадок может выпасть не сразу. Лучшим способом обнаружения щелочных металлов в смеси является спектральный анализ. [c.184]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Действие Naз[ o(N02)6]. Наиболее чувствительным реактивом а ион К является гексанитрокобальтиат натрия. Прн действии ш подкисленный уксусной кислотой раствор соли калия этим активом тотчас же выделяется желтый кристаллический оса-юк КгМа[Со(М02)б] [c.173]

Применение радиоактивного кобальта в известной аналитической реакции осаждения калия в виде гексанитрокобальтиата позволяет устранить необходимость приведения осадка к весовой форме и определения его количества весовым методом. [c.541]

Опишите важнейшие свойства гексанитрокобальтиата калия. Напишите уравнения реакций между гексанитрокобальтиат-ионом и щелочью, а также иодид-ионом. [c.66]

Kaliumhexaiiitrokobaltiat п гекса-нитрито-кобальто(3)-кислый калий, гексанитрокобальтиат калия, [c.212]

Для осаждения калия можно пользоваться раствором платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1, или гексанитрокобальтиатом натрия На,[Со (N02)5]. Первый реактив дорог и сравнительно трудно доступен поэтому чаще осаждают калий в виде Кз[Со(Ы02)5 или K2Ag[ o(NOJ) 1. Лучше осаждать калий в формедвойной соли серебра, так как этот осадок менее растворим, чем осадок КЛСо(ЫОг),]. Этот способ можно применять [c.475]

Название комплексного аниона строится на тех же принципах, только между окончанием, показывающим валентность центрального атома, и названием внешнесферных групп ставится окончание ат. Например, соединение Кз[Со(Н02)б] называется гексанитрокобальтиат калия, а KlPt hNHs] — трихлороаминпла-тоат калия. [c.38]

В первую колонку вносят смесь калия и меди. Капли раствора собирают поочередно в два приемника, содержащие гексанитрокобальтиат калия и рубеановодород-ную кислоту. Появление желтого осадка с гексанитро-кобальтиатом и отсутствие осадка с рубеановодородной кислотой указывает на присутствие ионов калия в растворе и на его меньшую сорбируемость по отношению к ионам меди. Следовательно, можно сказать, что ионы меди сорбируются лучше, чем ионы калия (Си2+>К+). [c.181]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Гексанитрокобальтиаты. Гексанитрокобальтиаты калия, таллия, серебра, а также двойные соли этих катионов мало растворимы в воде. На осаждении Mз o(N02)6 (где М — калий, таллий и др.) основаны методы отделения кобальта от большого числа элементов (см. стр. 68), а также некоторые титриметрические и фотометрические методы определения кобальта. [c.23]

Определение кобальта в виде гексанитрокобальтиата [221]. К анализируемому раствору, содержащему 0,5 мг/мл кобальта, прибавляют 2 мл ледяной уксусной кислоты, 5 мл раствора нитрита натрия (120 г нитрита натрия растворяют в 180 мл биди-стиллированной воды и через раствор пропускают 15 мин. воздух для удаления окислов азота), раствор разбавляют водой до 25 мл и измеряют оптическую плотность гексанитрокобальтиата натрия с синим светофильтром. Закон Бера соблюдается в области концентраций от 0,32 до 1,5 мг/мл Со. Определению мешают ионы калия, аммония, меди, ванадия, хрома (более [c.162]

Для определения калия приводятся три метода, из которых наилучшим является фотометрия пламени. На пламенном фотометре можно определять от 0,4 жг/л калия колориметрическим методом с применением гексанитрокобальтиата можно определить более 1 мг калия в пробе аргенометрически с тетрафенилборатом можно определить от 0,1 мг калия в объеме пробы, взятой для анализа. [c.109]

Кобальт можно осадить, по Брунку [505] — Фишеру [6151, в виде гексанитрокобальтиата калия. Этот осадок не будет чистым, если нитрит калия загрязнен КОН и К СОд. Поэтому раствор нитрита калия рекомендуют перед употреблением нейтрализовать уксусной кислотой. В случае значительно преобладающего содержания кобальта его следует переосадить [36]. Этот метод используется для разделения радиоизотопов никеля и кобальта [9551. [c.55]

Отделение никеля от кобальта представляет большие трудности. Можно [2671 пренебрегать небольшими количествами кобальта (—до 500-кратных количеств) при экстракции никеля, поскольку диоксимат кобальта имеет небольшой коэффициент распределения между водной и органической фазами. Однако при больших соотношениях кобальта и никеля, особенно при отделении малых количеств последнего, нужно учитывать совместную экстракцию кобальта [74]. Нильш [1002], например, предложил при определении никеля в солях кобальта [74] отделять последний цианидным методом. Понте [1049] рекомендовал удалять кобальт до экстракции в виде гексанитрокобальтиата калия, а Халль и Юнг [7321 использовали экстракцию эфиром или изоамиловым спиртом роданидного комплекса кобальта. [c.60]

Действие KNO2 в присутствии СН3СООН. Очень чувствительной реакцией является получение комплексной соли Кз[Со(М02)б]. В пробирку с испытуемым раствором вносят кристаллический нитрит калия, а затем прибавляют уксусную или лимонную кислоту (рн раствора должен быть равен 4). Раствор мутнеет, и затем выделяется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтиата калия Кз1Со(Ы02)б] [c.295]

Так, например, соединение [Со (NH,),] lj—гексамин-кобальтихлорид, а К, [Со (NOg),] — гексанитрокобальтиат калия. [c.146]

В одну колонку вносят смесь солей калия и меди. Капли раствора собирают поочередно в два приемника, содержащие гексанитро-кобальтиат калия и рубеановодородную кислоту. Появление желтого осадка в приемнике гексанитрокобальтиатом и отсутствие осадка [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология