Магний, гидроокись пористость

В данной работе проведено исследование пористой структуры гидроокиси магния и ее изменения при термической обработке двумя независимыми методами адсорбционным и электронно-микроскопическим. Исходным образцом для исследования явилась крупнопористая гидроокись магния, полученная путем осаждения из раствора сернокислого магния раствором едкого натра [1]. [c.46]

В первом случае воду можно удалить посредством нагревания всей массы студня. При нагревании гидроокись магния теряет свое коллоидальное строение, т. е. перестает быть вяжущим веществом. Этим же путем можно отделить воду, выдерживая студень длительное время в сухом воздухе. В этом случае студень потеряет большую часть своей воды. В результате получается непрочный гидрогель, который обладает небольшой прочностью, хрупкостью и большой пористостью, образовавшейся в результате испарения значительного количества воды. [c.57]

Гидроокись магния выделяется в твердую фазу в виде так называемых первичных частиц размером 0,03— 0,04 мк. При коагуляции образуются вторичные частицы размером до 50 мк. Вторичные частицы очень пористы . Удельная поверхность осадка гидроокиси магния составляет около 72 м /г и сильно зависит от избытка щелочи, так как в ее присутствии резко меняются форма и структура частиц Mg (ОН) г (образуются пористые пластинчатые вторичные частицы ). [c.76]

Введение в окись алюминия окислов щелочноземельных металлов приводит к изменению ее пористой структуры — появляется дополнительно значительный объем макропор с эквивалентными радиусами 4000—13 ООО А. Как и в случае введения окислов щелочных металлов, макропоры, по-видимому, образуются в результате разложения вводимых в гидроокись азотнокислых солей металлов. Получаемая после термообработки при 600° пористая структура окиси алюминия с добавками всех окислов щелочноземельных металлов практически одинакова. При более высоких температурах на изменение пористой структуры оказывает влияние природа добавки. Так, при добавке окиси магния после термообработки при 1100° происходит смещение максимума дифференциальной структурной кривой из области относительно мелких пор в сторону больших радиусов. Увеличение температуры термообработки до 1200° приводит к тому, что образец приобретает разнородно пористую структуру, прн этом общий объем пор не уменьшается. Такое изменение структуры с ростом температуры характерно и для окиси алюминия без добавки, однако в последнем случае происходит резкое сокращение порометрического объема при переходе от 1100 к 1200°. Для образцов окиси алюминия с добавками окислов других щелочноземельных металлов при температурах 1100— 1200° (рис, 4) наблюдается смещение максимума кривых распределения объема пор по их эквивалентным радиусам в интервале 30—100 А в сторону больших значений эквивалентных радиусов. Порометрический объем пор изменяется незначительно, а в области макропор (г=4000 10000 А) наблюдается существенное уменьшение их объема. По характеру изменения пористой структуры эти образцы подобны окиси алюминия с добавками К2О. [c.80]

Каолинит, диккит, тальк, пирофиллит, слюда, монтмориллонит (вторичная пористость), вермикулит (вторичная пористость), сажи (первичная пористость), гидроокись магния, окись магния (вторичная пористость), модификация окиси железа, графит, окись графита, различные порошки из пластинчатых кристаллов Активный уголь (первичная пористость), окись железа (первичная пористость), окись магния (первичная пористость), байерит, т]-А120з (вторичная пористость), пористые кристаллы, металлические напыленные пленки Монтмориллонит (первичная пористость), вермикулит (первичная пористость), т)-А120з (первичная пористость), первичные поры в разных кристаллах слоистого строения [c.370]

Mg (0Н)2 при этом существует градиент концентрации ионов ОН , который заставляет разлагаться гидроокись кальция, чтобы восполнить недостаток ионов ОН на поверхности образцов. Естественно, при этом повышается пористость структуры. В результате второй реакции С4АН12 + 2Са + 2504 + 20Н образуется эттрингит. Интересно, что иок магния извне очень плохо проникает в цементный камень. [c.157]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]