Определение температуры помутнения растворов неионогенных ПАВ

Определение температуры помутнения растворов неионогенных ПАВ [c.148]

Характерной особенностью неионогенных ПАВ является так называемая точка помутнения, соответствующая определенной температуре. Как показано в работе [35], пенообразующая способность растворов неионогенных ПАВ при достижении точки помутнения резко падает до определенного значения, которое остается постоянным при дальнейшем повышении температуры. Температура помутнения зависит от химического строения ПАВ, а само явление обусловлено понижением растворимости соединения с увеличением температуры. [c.23]

Существует определенная аналогия между состоянием ПАВ в адсорбционных слоях и в мицеллах. Поэтому было целесообразно, прежде чем рассматривать влияние электролитов и температуры на устойчивость латексов, изучить их действие на растворы неионогенного эмульгатора. Наиболее важным для нас свойством неионогенного ПАВ является его взаимодействие с водой, гидратация его молекул, которую косвенно можно оценить по температуре помутнения. Из рис. 1 видно, что наиболее сильное снижение температуры помутнения, а значит и растворимости неионогенного ПАВ происходит при введении в раствор N33804. Действие КС1 и СаС [c.67]

Растворимость НПАВ в воде обусловлена гидратацией окси-этйленовой цепи, так как между молекулами воды и эфирным кислородом оксиэтиленовой цепи возникает водородная связь. Чем больше число оксиэтиленовых групп, тем выше гидратация молекул НПАВ и тем больше их растворимость в воде. В значительной степени на растворимость НПАВ в воде влияет температура. Так как энергия водородной связи сравнительно мала, то при нагревании происходит дегидратация молекул НПАВ и неионогенное вещество теряет способность растворяться в воде, при этом раствор НПАВ мутнеет. Для каждого неионогенного эмульгатора характерна определенная температура (точка) помутнения, которую можно рассматривать как меру растворимости НПАВ в воде. Добавление к раствору НПАВ большинства электролитов приводит к значительному понижению растворимости и температуры помутнения, поскольку под влиянием электролита разрушаются водородные связи между оксиэтиленовой цепью и молекулами воды. [c.113]

Особенностью неионогенных деэмульгаторов является ухудшение их растворимости с повышением температуры. Это объясняется тем, что растворение их в воде связано с образованием водородных связей, Повышение температуры выше определенной вели ны приводит к их дегидратации, поскольку энергия водородной связи недостаточно велика, Дегидратированное при нагревании вещество теряет способность растворяться в воде, и раствор становится мутным, при охлаждении вещество вновь растворяется в воде. Каждый де ульгатор имеет свою температуру помутнения, являющуюся мерой соотношения величины гидрофильной и гидрофобной частей молекулы. При температуре помутнения деэмульгатор образует новую фазу и эфс ктивность его снижается, что обусловлено механизмом разрушения эмульсии. Экспериментальная проверка этого факта показала [ 110], что водорастворимые деэмульгаторы при введении в нефтяную эмульсию, нагретую выше их температуры помутнения теряют эффективность, Различие особенно значительно, если деэмульгаторы с низкими температурами помутнения используются для деэмульгации при высокой температуре, В случае проведения де-эмульгацни п температуре ниже температуры помутнения различие уменьшается, Способ ввода деэмульгатора оказывает наименьшее влияние на эффективность в случае применения реагентов с высокой температурой помутнения и низкой температурой деэмульгации. [c.132]

В случае неионогенных ПАВ, таких, как октилгликоль или а-октиловый эфир глицерина, их растворимость превышает ККМ, так что в интервале между ККМ и величиной растворимости при 25° [21] эти ПАВ существуют в форме мицелл аналогично тому, что наблюдается для водного раствора ионогенного ПАВ, находящегося несколько выше точки Крафта. Эта мицеллярная область быстро расширяется с увеличением гидрофильной части молекулы, например при переходе от октанола к октилглюко-зиду. Влияние гидрофильных групп в неионогенных ПАВ сводится к тому, что они увеличивают не столько концентрацию молекулярно-дисперсной части ПАВ (и, следовательно, ККМ), сколько протяженность мицеллярной области, т. е. суммарную растворимость [211. Однако гидрофильность неионогенных ПАВ сильно уменьшается при более высоких температурах вследствие дегидратации. При этом число агрегации мицелл возрастает, а мицеллярная область сужается, и выше определенной температуры (точки помутнения) происходит разделение фаз (см. стр. 152 и сл.). Так как большинство гидратированных неионогенных [c.17]

Хотя механизм процесса возникновения мутности еще не совсем ясен, можно, однако, предположить, что он протекает следующим образом. Мицеллярный вес неионогенных ПАВ, как упоминалось в предыдущем разделе, резко увеличивается с повышением температуры. Поэтому мицеллы могут настолько сильно увеличиться в размере, что при определенной температуре мутность раствора станет заметной даже невооруженным глазом. Эту температуру и называют точкой помутнения. Дальнейшее увеличение размера мицелл приведет к тому, что его влияние будет преобладать над влиянием броуновского движения, что приведет к разделению фаз. [c.153]

Для определения числа присоединенных молей окиси этилена растворяют около I г неионогенного соединения в 50 мл воды, раствор перемешивают при температуре 20° С и титруют 5%-ным водным фенолом до появления помутнения. [c.334]

Общая растворимость ПАВ с ростом температуры раствора увеличивается. Растворимость неионогенных ПАВ больше их ККМ, поэтому во всем интервале концентраций от ККМ до концентрации насыщеннрго раствора, т. е. предела растворимости, неионогенные ПАВ в растворе находятся в мицеллярном состоянии. Увеличение гидрофильной цепи молекулы расширяет область существования мицеллярного раствора, но не влияет существенно на ККМ. Повышение температуры растворов неионогенных ПАВ приводит к уменьшению гидратации гидрофильных участков молекул. В результате ассоциация молекул ПАВ возрастает и концентрационная область существования мицелл сужается. Выше определенной температуры ассоциация молекул ПАВ достигает предела, при котором происходит помутнение раствора и вьшм 4ш Л1А-В в отдельную фазу. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология