Равновесие хромат- и бихромат-ионов в растворе

Как видно из уравнения, прибавление к раствору кислот (ионов Н ) должно смещать равновесие влево, а прибавление щелочей (ионов ОН )—вправо. В соответствии с этим из бихроматов легко получить хроматы, и наоборот, например по реакциям [c.366]

РАВНОВЕСИЕ ХРОМАТ- И БИХРОМАТ-ИОНОВ В РАСТВОРЕ [c.121]

Соли хромовой кислоты называются хроматами, а соли двухромовой кислоты — бихроматами. Ионы СгО окрашены в желтый цвет, а ионы Сг Ог — оранжевого цвета. Если изменять pH раствора, то равновесие может смещаться в ту или другую сторону согласно схеме [c.127]

В качестве иллюстрации влияиия pH раствора на характер спектра пропускания, которое интересно с методической точки зрения, можно указать на систему хромат—бихромат. Эта система часто используется для получения постоянных визуальных стандартов при колориметрических методах анализа и для проверки спектрофотометров. На рис. 94 приведены спектры пропускания раствора двухромовокислого калия в зависимости от pH раствора. Резкое изменение спектров указывает на необходимость измерения pH при использовании этих растворов в качестве колориметрических стандартов. Изменение цвета растворов ионов бихромата при разбавлении их водой, по-видимому, связано со смещением равновесия системы, которое можно представить следующим образом [c.198]

Если к раствору бихромата прибавить щелочь, то равновесие смещается вправо вследствие связывания ионов ионами ОН в малодиссоциированные молекулы воды. Следовательно, в щелочной среде бихромат превращается в хромат, причем оранжевая окраска раствора меняется на желтую [c.293]

Окисляющее действие хромата или бихромата обыкновенно обусловливается образованием трехвалентного хром-иона. В хромат- и бихромат-ионе атом хрома имеет положительную валентность, равную шести, так что восстановление каждого атома хрома сопровождается потерей трех положительных зарядов, т. е. приобретением трех электронов. Хромат калия в кислом растворе находится в равновесии с бихроматом [c.48]

Между хромат- и бихромат-ионами в растворе существует динамическое равновесие [c.86]

Хромат- и бихромат-ионы. В щелочных растворах при pH>6 хромовый ангидрид СгОз образует тетраэдрический желтый хро-мат ион СгО . В интервале pH от 2 до 6 существуют в равновесии ион НСг04 и оранжево-красный бихромат-ион СггО . При pH ниже 1 в основном существуют молекулы Н2СГО4. Система равновесий такова [c.462]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО достаточна для того, чтобы в надлежащих условиях осадить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО иСгаО, Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе ока- [c.172]

В промежуточной стадии в растворе присутствуют хромат- и бихромат-ионы в состоянии химического равновесия. [c.577]

Интересно, что при прибавлении избытка щелочи равновесие в растворе бихроматов смещается вправо, а при прибавлении кислоты соответственно влево. Поэтому в щелочной среде обычно преобладают хроматы, а в кислой бихроматы. Так как ионы Сг04 сообщают раствору зеленовато-желтое окрашивание, а ионы СггО/ " — оранжево-красное, то по изменению цвета раствора можно часто судить о переходе реакции из щелочной в кислую и обратно (см. Систематический ход анализа катионов второй группы , стр. 219). [c.249]

При подкислении раствора оба равновесия смещаются в сторону образования ионов СггО , а раствор имеет оранжевую окраску, свойственную бихромат-ионам. В щелочной среде преобладают хромат-ионы, а раствор имеет темную окраску, свойственную им. [c.210]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО, достаточна для того, чтобы в мадлежа-ших условиях осалить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО и СгоО . Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе оказывается достаточ1юй для его осаждения, но недостаточной для осаждения хроматов стронция и кальция. [c.155]

При подкислении водных растворов хроматов образуются би-хроматы, в концентрированных растворах — полпхроматы. Между хромат- и бихромат-ионами имеется равновесие, которое может быть смещено при введении в раствор некоторых-солей, образующих малорастворимые в воде хроматы. (Ва, РЬ) или бихроматы j[Ag), а также под действием кислот и оснований [c.537]

Равновесие в точке эквивалентности устанавливается с преобладанием ионов хромата. Поэтому при титровании анализируемого раствора бихромата натрия раствором едкого натра получают завышенные результаты, в то время как при обратном титровании скачок потенциала практически совпадает с эквивалентной точкой. Суммарное содержание хромата и бихромата определяют потенциометрическим титрованием раствором нитрата серебра с серебряным электродом. Перед титрованием бихромат переводят в хромат действием аммиака. [c.167]

Очевидно, что общая концентрация пикриновой кислоты не может быть определена колориметрически, если концентрация ионов водорода точно неизвестна. Другим примером влияния, оказываемого диссоциацией на окраску раствора, может служить равновесие ионов хромата и бихромата. В растворе с pH меньше 8 имеют место равновесия [c.82]

По закону действия масс, прибавление к раствору кисло ы (т. е. ионов И ) должно смещать равновесие вправо наоборот приб вле-ние щелочей (ионов ОН ) — влево. Поэтому бихромат калия при действии щелочей переходит в хромат [c.55]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр = [Sr ] X [ rO l настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов rO , которые могут находиться в равновесии с ионами СггО в присутствии уксусной кис.лоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно ниже, чем сульфата кальция. [c.285]

Это равновесие с уменьшением pH смещается вправо (в присутствии H I образуются ионы СгОзС1 ). Таким образом, хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной средах, а бихроматы — в кислой среде. Кислые соли М+НСЮ4 неизвестны (при соответствующих реакциях получаются бихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию [c.538]

Подкисление раствора смещает равновесия влево, прибавление щелочи и разбавление — вправо. В технике монохроматы переводят в бихроматы серной кислотой или двуокисью углерода. Получить кислые соли, соответствующие гидрохромат-иону, не удается, так как из кислых растворов выкристаллизовывается полихромат. Ионы и соответствующие хроматы окрашены Сг04 — в желтый, СггО — в красный, СгаО о и Сг401з — в ярко-крас- [c.22]

При прибавлении щелочи ОН -иопы щелочи связывают Н" -ионы раствора (с образованием молекул воды), и равновесие указанной обратимой реакции сдвигается вправо, в сторону образования хромата. Внешне это обнаруживается по пожелтению раствора. При прибавлении кислоты концентрация Н -иопов увеличивается, равновесие сдвигается влево, в сторону образования бихромата. Таким образом, в присутствии избытка ОН -ионов [c.291]

С увеличением кислотности растворов равновесие, естественно, сдвигается вправо, при нейтрализации или добавлении ионов, дающих нерастворимые хроматы, — влево. В сильнокислых растворах возможно образование полихроматов СгдО , Сг40 и т. д с переходом окраски в красную. Хроматы и бихроматы — типичные окислители, широко используемые в лабораторной практике, в частности для окислительно-восстановительного титрования. Продуктом восстановления бихромата в кислой среде является раствор Сг " зеленого цвета. Серно-кислотный раствор К2СГ2О7 (хромпик) используют для мытья химической посуды. [c.182]

Окисление Сг до r i может быть осуществлено действием различных окислителей как в кислой, так и в щелочной средах. В кислой среде Сг окисляется до СГ2О7 (оранжевого цвета), в щелочной — до СгО " (желтого цвета). В водном растворе между хромат- и бихромат-ионами существует равновесие [c.154]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении бихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н и Сг04 поэтому раствор бихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору бихромата прибавлять щелочь, то гидроксильные ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате бихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксильных ионов в растворе практически существуют только ионы Сг04 , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода — ионы СГ2О7 , т. е. бихромат. [c.648]

Соли хромовой кислоты называются хроматами, а соли двухромовой кислоты — бихроматами. Ионы Сг04 окрашены в растворах в желтый цвет, а ионы СгаОт — в оранжевый. В растворах ионы rOi и Сг О существуют в равновесии. Если изменить pH раствора, то равновесие может смещаться в ту или другую сторону согласно схеме [c.245]

Хромат бария ВаСг04 лишь чрезвычайно слабо растворим в воде, тогда как бихромат бария ВаСг207 достаточно хорошо растворим в воде. Какое влияние окажет добавление ионов бария Ва на следующее равновесие [c.429]

Приведенная выше последовательность обратимых реакции, в сильной степени зависящих от pH, изучена сравнительно подробно 113а, 61. Равновесие довольно подвижно, и при добавлении катионов, образующих нерастворимые хроматы, выпадают в осадок не бихроматы, а хроматы. Большое значение имеет также характер кислоты. Приведенная схема обратимых реакций справедлива только для растворов, содержащих HNO3 и H IO4 [13а]. В растворе соляной кислоты количественно образуется хлорохромат-ион, а в серной кислоте — сульфатный комплекс [c.239]

Отклонения от закона Бугера — Ламберта — Бера зависят от нарушений химического равновесия в результате диссоциации окрашенных молекул на ионы, что может вызвать изменение окраски (например, в растворах метилового оранжевого), нарушение химического равновесия в результате гидролиза (например, в растворах хроматов и бихроматов, которые содержат смесь тех или других окрашенных анионов), нарушение вследствие хромоизо- [c.574]

Трехокись хрома, или хромовый ангидрид, СгОд представляет собой темно-красные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием кислот хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ ,07. В растворах между ионами хромата СгО и бихромата Сг О устанавливается равновесие (стр. 291) [c.335]

Бихромат калия КгСг О, выделяет из растворов солей Ва желтый осадок хромата бария ВаСг04, но не бихромата ВаСг О . В растворах ионы Ст (Щ находятся в равновесии с ионами СгО [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология