Ампер-секунда

Согласно закону Фарадея при электролизе для выделения эквивалента вещества необходимо затратить 96500 кулонов или ампер-секунд электричества. Следовательно, для выделения 1 г-моля водорода (2 г-экв) потребу- [c.253]

Практической единицей измерения электрического тока является ампер (А) — основная единица в системе СИ (см. приложение в конце книги). Практической единицей электрического заряда является ампер-секунда (А-с), или кулон (Кл). Если расчеты проводятся в системе СИ, то закон Кулона записывается в форме [c.183]

Второй закон Фарадея характеризует влияние различия вида ионов. Этот закон устанавливает, что при прохождении одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется пропустить / = 96 487,0 или, округленно, 96 500 кулонов. Это количество электричества является одной из основных постоянных современной физики, которая называется числом Фарадея. Если это количество электричества выразить не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, то оно составляет 26,802 а-ч (ампер-часа). Следовательно, для выделения одного грамм-эквивалента вещества нужно пропускать ток силон 1 а в течение 26,8 ч ток силой 2а —в течение 13,4 ч и т. д. Этот закон дает возможность расчетным путем определять соотношения, очень ценные для практического применения процессов электролиза. [c.445]

Величина 96 500 кулонов или ампер-секунд, очевидно, соответствует 96 500 [c.197]

Физический смысл этого числа становится особенно наглядным, если его выражать не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, когда оно равно 26,8 А-ч. Очевидно, что для выделения количества вещества эквивалента в 1 моль нужно в процессе электролиза пропустить ток силой 1 А в течение 26,8 ч или, например, ток силой 2 А в течение 13,4 ч и т. д. [c.266]

Ампер-секунда(А-с) = 1 кулону (Кл) ампер-час (А-ч) = 3600 А-с = 3600 Кл. [c.363]

Электрический заряд Электрический потен- кулон Кл А с = ампер- секунда [c.443]

Т1 Кулон (ампер-секунда) Кл [c.446]

Ампер-секунда (а-сек =1 кулону ампер-час (а-ч) = 3600 а-сек = 3600 ку- [c.337]

Единица количества электричества — кулон (к) или ампер-секунда (а-сек) — есть количество электричества, протекающее через поперечное сечение проводника в течение 1 сек при неизменяющемся токе в 1 а. Количество электричества и электрический заряд имеют одинаковую размерность. [c.26]

Электрическая энергия определяется тремя факторами—напряжением, силой тока и временем его протекания — и измеряется произведением единиц вольты амперы секунды. Напомним, что размерности электрических единиц [c.304]

Количество электричества (электрический заряд) q = It Кулон (или ампер-секунда) к (а сек) сек а [c.16]

Единицей количества электричества является ампер-секунда или кулон. Если время измеряется в часах, то соответствующей единицей является ампер-час, равный 3600 к. [c.273]

Единица количества электричества — кулон (/с) или ампер-секунда а - сек) — такое количество электричества, которое протекает через поперечное сечение проводника в течение 1 сек при постоянном токе в 1 а. [c.61]

Электрохимический метод. По закону Фарадея, масса вещества, выделившаяся на электроде, пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества и химическому эквиваленту вещества. Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента вещества через электролит должно пройти 96 500 кулонов электричества. Один кулон равен одной ампер-секунде Q= it. Математическое выражение эквивалента [c.67]

II закон Фарадея Для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же ко-личество электричества, а именно 96494 кулона (ампер-секунды). Из законов Фарадея вытекает [c.172]

Количество электричества, электрический заряд XI Кулон (ампер-секунда) Кл [c.328]

Так, если при прохождении некоторого количества электричества выделяется, например, 1 г водорода, то то же количество электричества выделит 8 г кислорода, 32,7 г цинка, 31,8 г меди, 27,9 г железа, 107,88 г серебра. Количество вещества, растворяющегося или выделяющегося на электродах при прохождении количества электричества, равного 1 ампер-секунде, называется его электрохимическим эквивалентом. Эти величины для важнейших элементов приведены в табл. 3. [c.35]

Сила тока, приходящаяся на единицу поверхности электродов, например на 1 см , называется плотностью тока D). Эта величина имеет особенно большое значение при техническом электролизе. В некоторых слз чаях приходится принимать во внимание также отношение силы тока к объему раствора у данного электрода (объемная плотность тока). За единицу количества электричества принимается ампер-секунда (или кулон), т. е. количество электричества, которое протекает в цепи при силе тока в один ампер в продолжение одной секунды. Ампер-час — количество электричества, протекающее в цепи при силе тока в один ампер в течение одного часа один ампер-час (а-ч) равняется 3600 ампер-секундам (или кулонам). За единицу сопротивления, оказываемого- проводником электрическому току, принимается один ом (ом) —сопротивление ртутного столба длиной в 106,3 см с поперечным сечением в 1 мм при температуре 0°С. [c.260]

Кулонометрия. Согласно закону Фарадея, данное количество электричества, последовательно проходящего через несколько электрических ячеек, осаждает массы различных веществ, прямо пропорциональные их эквивалентным весам. Количество электричества измеряется в кулонах или ампер-секундах (кулон—это количество электричества, протекающее через поперечное сечение проводника в течение 1 сек. при токе в 1 а). Применение этого закона дает возможность определять количество любого вещества, которое Можно осадить электролитически. При этом необходимо создавать такие условия, при которых на катоде протекала бы только определенная реакция. Этот метод известен под названием кулонометрического анализа. [c.114]

Кулон (ампер-секунда) к (а сек) сек а [c.276]

Таким образом, электрохимический эквивалент вещества а=Л/9б480п представляет собой массу вещества в граммах, выделяемую единицей проходящего через электролитическую ванну количества электричества — кулоном (ампер-секундой). [c.328]

Прохождение электрического тока по проволоке можно сравнить с течением воды в трубе. Количество воды измеряют в литрах количество электричества обычно измеряют в кулонах (ампер-секундах) или стонеях. Скорость течения, или поток, воды, т. е. количество ее, проходящее через данное сечение трубы в единицу времени, измеряют в литрах в секунду силу электрического тока измеряют в амперах (кулонах в секунду). Скорость движения воды в трубе зависит от разности давления на концах трубы это давление выражается в атмосферах, или в килограммах на квадратный сантиметр. Электрический ток в проволоке зависит от разности электрического потенциала или от падения напряжения между концами проволоки эту разность потенциалов обычно измеряют в вольтах. Определения единицы количества электричества (кулон) и единицы электрического потенциала (вольт) были приняты в соответствии с международным соглашением. [c.51]

Кулои 1 Кл=1 А-с (ампер-секунда) =6,241-10 (элементарных зарядов) [c.201]

Фарадея закон электролиза Масса в-ва, получаемого (окисляемого или восстанавливаемого) при электролизе на любом из электродов пропорц. кол-ву затраченного эл-ва (ампер-секунд). Так, 1 моль эл-нов, затраченных на редокс-процесс, требует затраты эл-ва в 1 фарадей. [c.222]

Количество электричества измеряют в ампер-секундах (кулонах), выражающих количество электричества, шротекающее через поперечное сечение проводника в течение одной секунды при то1ке силой в один ампер. Таким образом, количество вещества, превращаемого при электролизе, прямо пропорционально силе тока и времени его прохождения. [c.457]

Количество электричества в ампер-секунду, или один кулон (понятие о современной номенклатуре, относящейся к электрическим единицам, должно искать в сочинениях по физике и электротехнике) выделяет 0,00001038 г водорода, 0,001118 г серебра, 0,0003280 i меди из солей окиси, а из солей закиси 0,0006560 t и т. д. На 1 ампер-час выделяется граммов Н 0,03739, Ag 4,0260, С1 1,323, Mg 0,454, Al 0,337 и т. д. Величины эти относятся как эквиваленты, т.-е. количества, заменяющие 1 вес. ч. водорода. Тесная связь, все более и более выясняющаяся, между электролитическими и чисто химическими отношениями веществ (особенно в растворах), и применение влектролиза для получения множества веществ даже в заводской практике, равно как пользование электричеством для ползгчения высоких температур и т. п., заставляют меня сожалеть, что по плану и размерам 8ТОГО сочинения, равно как вследствие невозможности кратко и объективно изложить надлежащую совокупность сведений об электричестве, я не могу вдаваться в область указанного предмета, изучение которого считаю долгом рекомендовать всем тем, кто желает принять участие в дальнейшем развитии нашей науки. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология