Авогадро сохранения веса

Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. Определение величин атомных и молекулярных весов. [c.196]

В XVIII в. в химии утверждаются количественный метод исследования и закон сохранения веса, что пашло отражение в трудах М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, И. В. Рихтера [8—11]. Количественное исследование привело к открытию закона постоянства состава (Ш. Л. Пруст, 1799 г.) и вскоре — закона целых и кратных отношений (Г. Д. Дальтон, 1809 г.). Эти законы получили простое и стройное истолкование после создания атомистической теории (Д. Дальтон, 1803—1808 гг.). Прустом в 1806 г. было дано определение химического соединения как вещества однородного постоянного состава . В дальнейшем, на основе достижений в синтезе и изучении новых химических соединений последовали более широкие и фундаментальные обобщения, какими явились атомно-молекулярное учение Авогадро — [c.5]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой далтлкчипнх количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит М. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 46 элементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома й молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авагадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология