Весовые соотношения при химических превращениях

Атомы слишком малы, чтобы их можно было наблюдать или взвешивать поодиночке, но изучение весовых отношений для большого числа химических превращений позволило установить систему относительных атомных весов. Предположим, например, что элемент А, реагируя с элементом В, образует соединение АВ и что расходуемые при этом весовые количества элементов А и В находятся в отношении 2 1. Разумно предположить, что атом А весит вдвое больше атома В. Однако, чтобы приписать элементам на этом основании относительные веса, необходимо знать формулу продукта. Так, если продукт реакции элементов А и В имеет формулу А2В, то на каждый атом В расходуется по два атома А и, следовательно, весовое соотношение 2 1 указывает, что атомы А и В имеют одинаковые веса. [c.42]

Весовые соотношения при химических превращениях [c.50]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

С изменением общего подхода химиков к исследованию вещества изменяются и задачи химии. Теперь на первый план выдвигается количественный анализ вещества. Весы становятся основным орудием при изучении химических превращений. С точки зрения весовых п объемных отношений как основного критерия химического исследования пересматриваются все старые известные до тех пор химические факты. Все наши прежние понятия о химических соотношениях теперь изменились ,— говорит Блэк, работами которого в Западной Европе открывается рассматриваемый этап развития химии. У нас же, в России, этот этап начался работами М. В. Ломоносова. [c.97]

Выражение химических превращений через паи представляет огромное преимущество перед их абстрактными выражениями в весовых или объемных процентах. Переход от процентов к паям соответствовал переходу химии от изучения состава отдельных веществ к изучению соотношений. между рядом веществ, вступающих в однотипные реакции. Понятие пая родилось, таким образом, при переходе к изучению отношений между реагирующими веществами. Это понятие выразило в совершенно определенной форме прерывистость химических отношений, которая здесь выступила как прерывистость целых чисел, поскольку каждая химическая реакция могла быть представлена как реакция между целыми числами паев веществ . [c.157]

Далее Гесс подчеркнул важность сделанного вывода для изучения сгорания соединений и механизма превращений Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества... мы будем иметь правильное представление о сущности химических явлений только тогда, когда нам удастся отразить в наших формулах соотношения количеств тепла, как мы даем сейчас относительные числа для весовых атомов [144, стр. 128]. [c.239]

В задаче 28 мы отменили, что решение задачи удоб- но проводить, используя молярные соотношения, если химические превращения мнoгo тaдийнtJ. Поэтому в настоящей задаче мы будем пользоваться молями, хотя задачу можно решить, используя весовые отношения убедитесь сами, насколько это длиннее). [c.395]

Последовательность рассмотрения тем была выбрана так, чтобы можно было, как мне кажется, наиболее стройно изложить предмет. После общего рассмотрения свойств веп1,еств и их атомного и молекулярного строения дан обзор описательной химии в связи с периодической таблицей элементов затем рассмотрены весовые соотношения при химических превращениях. [c.11]

Закон постоянства состава. Дальнейшие исследования природы химических превращений привели к закону постоянства состава. Этот закон можно сформулировать следующим образом если два или более элемента образуют химическое соединение, то они всегда соединяются в строго определенных весовых соотношениях. Например, вода, образующаяся в результате реакции между газообразными водородом и кислородом, всегда содержит 2 г водорода на каждые 16 0 кислорода. Если, скажем, водорода взять больше, чем требуется для соединения с определенным количеством кислорода, то получится смесь, состоящая из воды и избытка газообразного ненрореагировав-шего водорода. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология