Грамм-атом, определение

При определении углерода одному грамм-атому углерода соответствует 12 грамм-атомов иода, что вытекает из следующей схемы [c.24]

Грамм-атомная поверхностная энергия Е . Величина — энергия образования поверхности, содержащей один грамм-атом вещества, распределенного в монослой, с расстояниями между частицами, равными соответствующим расстояниям на грани рассматриваемого кристалла. Эта величина бывает в определенных случаях полезной. Площадь одного грамм-атома вещества, распределенного в монослой при плотности атомов на 1 равна [c.82]

Атомная масса элемента, выраженная в граммах, представляет собой грамм-атом данного элемента, можно дать и такое определение [c.130]

Элементарный анализ и определение молекулярного веса этилового спирта дают простейшую формулу СзН О. Формулу строения этилового спирта можно вывести только на основании дальнейших опытов, например, изучая действие металлического натрия на спирт. Мы видели, что при этом выделяется водород. С помощью анализа можно было бы убедиться, что, сколько бы мы ни прибавляли натрия, на 1 грамм-молекулу спирта выделяется только 1 грамм-атом водорода. Значит, из 6 атомов водорода, находящихся в молекуле этилового спирта, только один какой-то атом занимает, по-видимому, особое положение, почему он и способен замещаться натрием [c.69]

После этого число Авогадро определялось десятками различных методов, и всегда эти определения совпадали с точностью, доступной каждому из методов. По закону Фарадея эквиваленту электричества всегда соответствует эквивалент вещества, поэтому можно было сделать вывод, что грамм-эквивалент, грамм-атом и грамм-моль также содержат количество элементарных частиц, равное число Авогадро. Так появилось понятие моль вещества, т. е. количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц. [c.68]

И притом отдельно для каждого определения серы. Тогда 1 грамм-атом серы соответствует 2 грамм-атомам иода или 2 грамм-атомам железа разбавлением раствора марганцовокислого калия можно предназначенный для титрования железа раствор установить таким образом, чтобы 1 мл го соответствовал 0,001 г серы (см. т. I, вып. 1, стр. 376). [c.187]

Из определения понятия грамм-молекула вытекает, что число молекул в грамм-молекуле любого вещества одно и то же. В самом деле, допустим, что 1 моль водорода (2 г) содержит п молекул, т. е. масса п молекул водорода равна 2 г. Так как масса молекулы кислорода в 16 раз больше массы молекулы водорода, то, очевидно, масса п молекул кислорода должна быть равна 2-16 = 32 г, что составляет 1 моль кислорода. По той же причине масса п молекул воды должна быть равна 18 г, т. е. также составляет 1 моль воды, и т. д. Иначе говоря, одна грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же число молекул. Понятно, что и один грамм-атом любого элемента содержит одно и то же число атомов. [c.28]

Химические символы— не только сокращенные названия элементов они выражают и определенные их количества, т. е. каждый символ обозначает или один атом элемента, или весовое количество элемента, численно равное его атомному весу (грамм-атом, килограмм-атом). Например, С обозначает или один атом углерода, или 12 вес. ч. его (обычно один грамм-атом, т. е. 12 г). [c.34]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот пере- ход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий и определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , гра мм-ион , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометрии. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но и ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Химический символ является не только сокращенным названием элемента. Он имеет определенное количественное значение. Символ означает один атом элемента, весовое количество элемента, равное атомному весу, один грамм-атом элемента. Например, символ N обозначает 1) химический элемент азот 2) один атом азота 3) 14 в. ч. азота (14 уг. ед.) один грамм-атом азота — 14 г. [c.25]

В 1913 г. Нильс Бор и Альберт Эйнштейн показали что свет поглощается атомами или молекулами в виде отдельных порций, так называемых квантов, обладающих определенной энергией, которая пропорциональна длине световой волны. Энергия квантов красного света, сильно поглощаемого хлорофиллом, такова, что 1 грамм-атом хлорофилла поглощает около 40 больших калорий. Ясно, что одного такого кванта недостаточно, чтобы перенести четыре грамм-атома водорода (на что требуется 112 больших калорий). Может быть, это можно сделать [c.45]

И отнесено к стандартной или другой определенной температуре. В этих термодинамических уравнениях символ химического элемента обозначает определенную количественную меру — один грамм-атом. Тепловой эффект реакции относится к тем весовым или объемным количествам грамм-атомов (или молей) вещества, которые описаны уравнением реакции. [c.246]

Анализ продукта взаимодействия алюминия с азотом дал содержание азота 33,7%, тогда как теоретически для образования определенного соединения требуется 34,05%. Азотистый алюминий представляет собою серого цвета порошок, разлагающийся водою с образованием аммиака. Постоянная упругость диссоциации до поглощения практически одного грамм-атома азота на грамм-атом алюминия не оставляет сомнения в том. [c.52]

Часто оказывается возможным сделать заключение о составе комплексного иона по его химическому поведению и по поведению веществ, из которых он образовался в водном растворе. Это, пожалуй, лучше всего иллюстрировать примером. Предположим, что имеется раствор, содержащий один грамм-ион серебра, и допустим, что заведомо известно, что ион цианида имеет определенный состав. Добавим теперь к раствору серебра один моль цианистого калия, причем образуется осадок, содержащий один грамм-атом серебра и один грамм-эквивалент цианида. Если добавить еще один моль цианида калия, то весь осадок растворится. Из этого мы заключаем, что в растворе теперь присутствует комплексный ион, имеющий состав Ag( N)2. (Если известны заряды ионов серебра и цианида, то мы можем вывести заключение и о заряде комплексного иона, и оно будет правильным, если здесь не участвуют другие ионы.) Тот факт, что многочисленные экспериментальные данные могут быть объяснены подобным же образом, и то обстоятельство, что наблюдения над родственными веществами дают взаимно согласующиеся результаты, делают заслуживающими доверия полученные таким образом выводы. [c.286]

Химики часто пользуются величиной, называемой молем. Под молем элемента понимается его весовое количество в граммах, численно равное атомному весу этого элемента. Моль представляет собой широко распространенное понятие потому, что оно выражает одинаковое число атомов любого элемента. Поскольку атомные веса находятся в таком же отношении друг к другу, как и истинные веса атомов, а моль определяется через понятие атомного веса, в одном моле любого элемента всегда содержится точно такое же число атомов, как в одном моле любого другого элемента. Если элементы А и В образуют соединение с формулой АВ, то это значит, что один атом А соединяется с одним атомом В. Поскольку моль элемента А содержит такое же число атомов, как и моль элемента В, формула АВ показывает, что один моль элемента А соединяется с одним молем элемента В. Таким образом, формула химического соединения выражает не только соотношение атомов, но и соотношение молей элементов, реагирующих с образованием определенного соединения. [c.43]

Для молибдена известен ряд интенсивно окрашенных соединений. Однако при обычной реакции 1 г-атом молибдена может образовать лишь 1 моль окрашенного комплекса. Чувствительность определения молибдена может быть сильно повышена, если использовать его каталитические свойства. Например, перекись водорода хотя и является сильным окислителем, но количественно реагирует с иодидом очень медленно. Молибден является одним из катализаторов этой реакции, поэтому в его очень разбавленных растворах через некоторое время на 1 г-атом молибдена может выделиться 10, 50, 100 и более грамм-атомов иода. Иод затем определяют фотометрически (с крахмалом). Таким образом, удается значительно повысить чувствительность определения молибдена. [c.31]

Для определения числа грамм-атомов, содержащихся в данном количестве простого вещества, надо количество этого вещества в граммах разделить на грамм-атомный вес образующего его элемента. Например, 160 г кислорода составляют 10 г-атом (160 16 = = 10). [c.11]

Символ Си применяют для обозначения элемента меди как в виде простого вещества, так и в составе соединений. Этот символ означает также определенное количество меди — один атом или количество, равное его атомному весу (63,54) в любых весовых единицах (например, 63,54 г или 63,54 кг). В частности, наиболее широко используется этот символ для обозначения одного грамм-атома (1 г-атома) меди, равного 63,54 г, т.е. такого количества меди, в котором число атомов меди равно числу Авогадро. [c.124]

Абсолютный вес атома, выраженный в граммах,—величина чрезвычайно малая так, атом водорода весит 1,6- 10" г (т. е. 0,000 000000 000 000 000 000 016 г). Для определения веса атома в химии введена условная кислородная единиц а . Кислородной единицей называется Vie веса атома кислорода. [c.32]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

Турнбулл и Чех [35] исследовали с помощью микроскопа с горячим столиком переохлаждение капелек целого ряда металлов. Оказалось, что одни капельки, по-видимому, свободные от посторонних центров, удается переохладить больше, чем другие. Максимальное переохлаждение соответствовало температуре, при которой J достигало такого значения, что образование кристаллических зародышей происходило за время наблюдения. Грубо приближенное определение этого значения. / (сравнительно большое изменение J мало влияет на результат) позволяет рассчитать величину о при помощи уравнения (52) эта методика весьма сходна с предложенной Фольмером и Флудом. Установлено, что для различных веществ свободная поверхностная энергия на один грамм-атом Ом приблизительно пропорциональна теплоте плавления [36] отношение Оъ1/Н, лежит в пределах от 0,32 до 0,61 [ср. уравнение (51)]. [c.228]

Все вещества реагируют между собой в определенных весовых отношениях. Количество реагирующего вещества, выраженное в граммах, которое соответствует (в данной реакции) одному грамм-атому водорода или 1, грамм-атома кислорода, называется г р а м м-э квивалентом. [c.351]

Первый способ основан на определении частоты границы атомного спектра. Согласно условию частот Бора (32), энергия, затрачиваемая на возбуждение электрона от низшего нормального уровня "о до более высокого с квантовым числом т, связана с частотой соответствующей спектральной линии соотношением Е — Еа==к . С увеличением т уменьшается энергия связи электрона с ядром, и при т—>-оо она обращается в нуль, т. е. элегстрон освобождается из атома. Поэтому разность 00 — о = /г>оо (voo — предельная частота) совпадает с энергией ионизации У. Умножив на постоянную Авогадро Л/ц для перехода от одного атома к грамм-атому и заменив на [c.92]

Самое определение может быть, однако, осуш,ествлено различными способами. Например, отфильтровав выпавший осадок Ag l, тщательно промывают его, осторожно прокаливают (или высушивают) для удаления воды и взвешивают. Зная вес полученного осадка, можно по его формуле определить, сколько в нем содержится хлора. Так, если осадок весил 0,1290 г, то, принимая во внимание, что грамм-молекула (т. е. 143,3 г) Ag I содержит грамм-атом (т. е. 35,46 г) С1, можно написать [c.247]

Определение рентгенографической плотности Для определения рентгенографической плотности надо установить объем элементарной ячейки Vo ( jti ), число атомов в ней Z и массу этих атомов (грамм-атом А известен). Масса атомов в элементарной ячейке равна [c.109]

Грамм-эквивалентом называется количество граммов вещества, эквивалентное (химически равноценное) грамм-атому или грамм-иону водорода в данной реакции . Из этого определения следует, что грамм-эквивалент одного и того же вещества в разных реакциях может быть различный. Например, ЫагСОз с кислотой может реагировать двояко [c.213]

Во втором столбце даются округленные атомные теплоемкости нри постоянном давлении, выраженные в калориях на градус и грамм-атом, причем 1 кал принимается равной 4,1840 , межд- Теплоемкости прп постоянном объеме, рассчитанные по уравнению (45) гл. VI, при использовании определенной Бриджменом сжимаемости, приведены в третьем столбце. Отдельные расчеты показывают, что величиной йСу1с1У моя по пренебречь. Для сравнения результатов эксперимента с теорией следует применить обычный метод определения 0, считая что закон пропорциональности теплоемкости кубу температуры выполняется при очень низких температурах. В цитируемой работе принят другой метод, согласно которому опытные и теоретические данные считаются совпадающими прп тако11 температуре, 1 огда теплоемкость составляет (3/2)/ . Д я золота эта температура равна 44,05" К. С найдеппой [c.56]

Следует отметить, что з стаиовление этого закона требовало знания атомных весов элементов, подвергающихся исследованию, иначе количество вещества, составляющее грамм-атом, не могло бы быть найдено. Однако после проверки закона на ряде элементов, атомный вес которых был хотя бы приближенно известен, можно распространить закон и на другие элементы. Можно было считать, что количество любого вещества, требующее для нагревания на 1 градус 6 кал тепла, составляет 1 грамм-атом. Хотя никогда не считалось, что закон Дюлонга и Пти может давать точные значения атомной теплоемкости, пользуясь этим способом можно было находить приближенные атомные веса, а затем определять их более точно анализом, так как при определении молекулярного веса на основании закона Дюлонга и Пти возможная ошибка никогда не превышает искол1ую величину в 2— 3 раза, как это бывает при химическом определении молекулярного веса. Сочетание двух этих методов оказывалось полезным во многих случаях. [c.17]

Таким образом, энтропия грамм-атома жидкого железа на 2 кал больше, чем твердого. Это соответствует тому, что вероятность жидкого состояния с характерным для него неупорядоченным расположением атомов больше, чем вероятность твердого состояния, в котором атомы занимают определенные положения в узлах кристаллической решетки. Еще больше разница энтропий между жидким и газообразным состояниями. При температуре кипения (3000 К) жидкое железо находится в равновесии со своим паром и теплота кипения ДЯкип= = 84 ккал/(г-атом) (353 кДж/г-атом), откуда А5кип= = 84000 3000 = 28 кал/(г-атом) К) [109 Дж/(г-атомХ ХК)]. [c.23]

Из затраченных иа титрование объемов 0,01 н. КМПО4 взять среднее и вычесть 0,01 мл для устранения обычной при таком титровании ошибки на появление окраски. Результат определения выразить в мг Са на 100 г исследуемой ткани, т. е. в мг %. Тйк как 1 мл 0,01 н. КМПО4, согласно вышеприведенным уравнениям реакций, отвечает 0,2 мг Са (ат. вес 40,07), то, умножая эту величину на объем перманганата, деля на взятую для определения часть (0,4) навески, выраженной в граммах, и умножая результат на 100, найти содержание Са в мг%. [c.14]

ДОМ расчета. Теперь для титрования используются определенные растворы двух видов. В их литре содержится либо атом (наименьший вес атома, выраженный в граммах), либо десятая часть атома действующего вещества [62, с. Vllj. Мор ввел в употребление растворы нормальной концентрации. Он стал применять новые методы и оборудование. Его имя носят методы определения железа и хлора, а также весы, зажим и бюретка с зажимом. Учебник Мора был рассчитан на химиков, инженеров, агрономов, работников монетных дворов. Книга содержала 104 гравюры на дереве, и в приложении были даны таблицы для расчета. Преимуществами объемного метода Мор считал экономию времени и труда химиков, а также точность. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология