Оксоний энергия гидратации

Другое следствие взаимодействия между кислотой и растворителем состоит в том, что ион водорода в растворе нельзя рассматривать как чистый протон, а следует рассматривать как соединение по крайней мере с 1 молекулой растворителя таким образом, свойства иона водорода зависят от природы растворителя. Так, например, есть все основания считать, что в воде ион водорода существует в форме иона НдО и поэтому ион водорода называют иногда ионом оксония или гидроксония. Свободная энергия гидратации протона так велика (приблизи- [c.414]

Энергия гидратации протона велика. Она складывается из энергии образования катиона оксония и энергии последующей [c.255]

Эта вторая стадия опять состоит в разрыве и образовании водородной связи, а электростатическая энергия, вызванная притяжением иона С10 , будет малой в силу большего расстояния до другого водорода. В конечном счете в растворе будет существовать ион оксония, вокруг которого ориентированы молекулы воды. Судшарная энергия первой стадии, по крайней мере приближенно, равняется разнице в энергиях гидратации иона оксония и гидратации молекулы воды. Примем эту энергию (т. е. энергию, поглощенную при диссоциации и обусловленную разностью энергий гидратации), равной Е - При этом предполагается, что Е одинакова вне зависимости от того, какая взята кислота. Полная энергия диссоциации тогда будет [c.426]

Равновесие этой реакции смещено в сторону образования Н3О+ из-за меньшего сродства ROH к протону по сравнению с Н2О. В пользу существования иона оксония в виде Н3О+ иона свидетельствовали также данные относительно теплоты гидратации протона и других одновалентных катионов, которые представлены в табл. 19. Теплота гидратации Н+ иона превышает теплоту гидратации других одновалентных ионов на 100 ккал1моль. Грен (1962) рассчитал структуру иона Н3О+ с помощью метода молекулярных орбит и валентных связей. Он получил оптимум суммарной энергии НзО в зависимости от угла Н—О—Н при 2а = 120°. Изуче- [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология