Лютеций нитрид

Летучесть хлоридов этих металлов увеличивается от иттербия к лютецию, скандию и туллию, а по понижению устойчивости Сйоих нитридов они располагаются в таком порядке лантан, гадолиний, тербий, тулий, гшьмий, европий, иттербий, скандий. Твердость металлов группы редких земель повышается от церия к празеодиму, лантану, неодиму и самарию. [c.710]

На воздухе скандий и иттрий устойчивы, а лютеций покрывается белой оксидной пленкой. При нагревании металлы М активно взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды состава М2О3, с азотом их реакция заканчивается превращением металлов в нестехиометрические нитриды MNx, при нагревании в атмосфере галогенов металлы переходят в тригалогениды М(На1)з, гце Hal = F, l, Вг или I. С водородом металлы П1Б-группы образуют два вида солеподобных гидридов с ионной связью состава МНг и МНз и ряд твердых растворов. Насыщение металлов водородом при 25 °С приводит, как правило, к получению тригидридов МНз часто нестехиометрического состава. [c.421]

Вторую группу составляют диэлектрики, окислы различных элементов, нитриды металлов и карбиды. Этой группе пленок присущи более высокие значения показателя преломления (от 1,44 для пленок из ЗЮг до 2,2—2,4 для пленок из ТЮг, В120з, УгОь). Эти пленки преимущественно аморфны и прозрачны главным образом для лучей видимой и инфракрасной областей спектра. В области 8—10 мкм и в более длинноволновой части спектра для некоторых из них наблюдаются основные полосы поглощения. Пленки могут быть получены на поверхности различных материалов самыми разнообразными методами. Для ультрафиолетового излучения с Я < 300 нм прозрачны лишь пленки из двуокисей тория, гафния, циркония и окислов скандия, лантана, лютеция. [c.15]

Соединения бора, алюминия, галлия, индия с элементами группы азота имеют структуры типа сфалерита или вюртцита, чем они резко отличаются от карбидов, нитридов, моноокислов переходных металлов, часто обладающих характерной структурой типа N301 с более или менее отчетливо выраженными металлическими свойствами. Структуру такого типа имеют соединения скандия, иттрия, лантана с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом, а также соединения GdN, LuN. Последнее указывает на близость ветви гадолиния и лютеция к лантану. Вследствие наличия внешней -конфигурации ионов структуру типа N301 должны иметь все соединения иттрия, актиния, гадолиния, лютеция, кюрия и лоуренсия с азотом и его аналогами. [c.131]

Как следует из рис. 86, параметр решетки моноокислов со структурой типа Na l максимальный у окислов щелочноземельных металлов и постепенно снижается при переходе к моноокислам более высоковалентных переходных металлов V—VI групп. Однако параметр решетки окиси марганца вновь оказывается максимальным и снижается при переходе к моноокислам железа, кобальта и никеля. Параметр решетки, максимальный у нитридов скандия, иттрия и лютеция, снижается при переходе к нитридам ванадия, хрома, циркония и гафния. Максимальные параметры среди карбидов переходных металлов имеют карбиды титана, циркония, гафния при переходе же к металлам V—VI групп параметры решеток уменьшаются. Максимумы параметров отвечают соединениям, соответствующим [c.185]

Лазурь ж, берлинская Лантан м Лантаноид м Лёд ж, сухой Литий м Лютеций м Ляпис м Магнезит м Магнезия ж Магнетит м Магний м Малахит м Манганат м Марганец м Масло с, купоросное Массикот м Медь ж Менделевий м Меркапто-Меркурат я Метаарсенит м Метаборат м Метаванадат м Метагидроксид н Метапериодат м Метасиликат м Метателлурат м Метафосфат м Мирабилит м Молибдат м Молибден м Моно-Монокис-Мочевина ж Мышьяк м Надпероксид м Натр ж, едкий Натрий м Нашатырь м Неодим м Неон м Нептуний м Никель м Никколат м Ниобий м Нитрат м Нитрид м Нитрит м Нитро-Нитрозил м Нитроил м [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология