Лютеций

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Поскольку у лантаноидов валентными в основном являются 5 1б5 -электроны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/1 ), имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 6 ) [c.549]

К редкоземельным металлам относятся элементы скандий, иттрий и лантан, а также элементы от церия до лютеция. По-след-ние называют лантаноидами . Главная степень окисления всех редкоземельных металлов -+-3. Церий, празеодим и тербий относительно легко приобретают степень окисления +4, а евро-лий, иттербий и самарий +2. [c.607]

Поскольку у лантаноидов валентными в основно.м являются 5d 6s -элeктpoны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/ ) имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 65 ) наряду со степенью окисления +3 характерна степень окисления +4. Это связано с переходом двух 4/-электронов в Ьй-состояние. По той же причине степень окисления +4 может проявлять и празеодим (4/ ) (хотя она и значительно менее характерна, чем для Се). Европий, имеющий семь 4/-электронов (4/ 6я ), может, напротив, проявлять степень окисления +2. [c.641]

К лантаноидам относятся церий Се, празеодим Рг, неодим N(1, прометий Рт, самарий Зт, европий Ей, гадолиний Ос1, тербий ТЬ диспрозий Оу, гольмий Но, эрбий Ег, тулий Тт, иттербий УЬ и лютеций Ей. [c.639]

Как и почему меняется основной характер гидроксидов при переходе от скандия к лантану и от лантана к лютецию [c.195]

Кислород Кобальт Кремний Криптон Ксенон. Кюрий. Лантан. Литий. Лютеций Магний. Марганец Медь. . . Менделевий Молибден Мышьяк Натрий. Неодим Неон. . Нептуний Никель. Ниобий Нобелий Олово. Осмий. Палладий Платина Плутоний Полоний. Празеодим Прометий Протактиний Радий Радон Рений [c.19]

При переходе от лантана к лютецию радиусы трехзарядных ионов монотонно убывают от 1,22 до [c.159]

Водород 13,60 2,177 36 Криптон 14,00 2,243 71 Лютеций 5,43 0,870 [c.386]

Калифорний Кальций Кислород. Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Курчатови " Кюрий. . Лаи1ан. . Литий. . Лоуренсий Лютеций. Магний. . , Марганец. , Медь. . . , Менделсерий Молибден. . Мышьяк Натрий. . . Неодим. . . Неон. . . , Нептуний. , Никель. . . Ниобий. . , Нобелий. , Олово. . . Осмий. . . Палладий. . Платнна. . Плутоний. . Полоний. . Празеодим Прометий. . Протактиний Радий. . , [c.178]

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

Дальнейшая застройка сопровождается уже двумя особенностями Б пределах одного периода хотя после Сз(б5) и Ba(6s ) идет La(5d), одиако попадание электронов в недостроенный ранее слой иа этом элементе временно прекращается. Затем создается 4/-оболочка, т. е. от Се(4/ ) до Lu(4f ) электроны поступают в недостроенный еще ранее более глубинный 4-й слой. После лютеция от H[(5d ) доАи(5й °) заканчивается застройка 5с -оболочки, а начиная от Hg и кончая Rn продолжается застройка шестого слоя. Так завершается шестой период, содержащий 32 элемента. [c.40]

Вслед за этим у элементов № 55 и № 56 заполняется 6.5-подуро-вень и у элемента № 57 (лантан) очередной электрон становится на 5 -подуровень. После этого, начиная с элемента № 58 (церий), происходит заполнение 4/-подуровня, которое завершается у элемента № 71 (лютеций) и, начиная с элемента № 72 (гафний), продолжается заполнение 5й-подуровня, а затем (с элемента № 81) — бр-подуровня, которое заканчивается у элемента № 86 — радона. В дальнейшем аналогичная картина повторяется у элементов № 87 и № 88 заполняется 75-подуровень, у элемента № 89 электрон становится на 6б/-подуровень, с элемента № 90 начинается заполнение 5/-подуровня, которое завершается у элемента № 103, а с элемента № 104 продолжается заполнение 6 -подуровня. [c.31]

Таким образом, наиболее медленно перемещается в колонке лантан, наиболее быстро — лютеций. По завершении ионного обмена ионы элюируют комплексообразующим реагентом — цитратом аммония. Тенденция к образованию устойчивых комплексов возрастает с уменьшением радиуса негидратиро-ванного иона. Следовательно, лютеций элюируется наиболее быстро, при этом увеличивается эффективность разделения. [c.251]

ТЬ ТЕРБИЙ 1 ь за.аз 2 66 2 у i ДИСПРОЗИЙ 3 162,46 г 67 2 Но гольмий 6 164,94 2 68 2 Ег 1 ЗРБИЙ в 167,2 2 69 2 — 8 Ти ТУЛИЙ з 168,94 2 70 2 Ь ИТТЕРБИИ е 173,04 2 71 2 Ей 1 ЛЮТЕЦИЙ а 174,99 3 р 0 N М 1 К [c.151]

ЛЮТЕЦИИ (Lutetium, от старинного названия Парижа) Lu — химический элемент 1П группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 71, ат. м. 174,97, относится к группе лантаноидов. Л. открыт в 1907 г. французским химиком Ж- Урбе-ном. В соединениях Л. трехвалентен состоит из двух изотопов известно 12 радиоактивных изотопов. Т. пл. 1650— 1750° С. Изотоп Lu применяется в радиотерапии злокачественных опухолей. [c.150]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.447 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.366 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.442 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.698 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.528 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.307 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.612 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.307 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.249 , c.250 , c.482 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.262 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.3 , c.327 , c.355 , c.361 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.250 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.0 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.525 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.349 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.400 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.621 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.46 , c.49 , c.604 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.345 , c.348 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.458 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.442 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.214 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.429 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.225 , c.228 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.129 , c.557 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.325 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.633 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.50 , c.570 , c.571 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.514 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.0 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.420 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.234 , c.238 , c.301 , c.302 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.257 , c.262 , c.263 , c.337 ]

Общая химия (1968) -- [ c.720 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.336 , c.337 ]

Новые методы имуноанализа (1991) -- [ c.154 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.236 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология