Скандий нитрид

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Последняя группа способов относится к случаям, когда редкоземельный элемент или скандий находятся в иных (кроме окислов или хлорида-гидрата) химических формах. Безводные хлорид[л р.з.э. и скандия могут быть получены путем взаимодействия редкоземельных металлов с хлором [5], сульфидов, карбидов, нитридов или гидридов р.з.э. с хлористым водородом или хлором [6—9], обезвоживанием бензоатов р.3.9. с последующим пропусканием хлористого водорода в суспензию бензоатов в эфире [10]. [c.124]

СКАНДИЯ НИТРИД S N, темно-голубые крист. [c.529]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены. В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889]. Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

Нитриды, Все РЗЭ, а также скандий и иттрий, образуют нитриды только одного типа — МеК, кристаллизующиеся- в кубической гранецентрированной системе и представляющие собой в связи с этим соединения ионного типа [741]. Нитриды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с азотом или с другим азотсодержащим газом при температурах от 600 до 1000° С, или реакцией между теми же азотсодержащими газами и окислами РЗЭ в присутствии восстановителя при 1600—1800° С если в качестве восстановителя применяется углерод, то наряду с нитридом может образоваться карбид. [c.285]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Свойства нитридов изучены очень мало. Известно, что все нитриды более или менее быстро окисляются на воздухе, за исключением нитрида скандия, который на воздухе устойчив и окисляется с трудом только при нагревании цвет нитрида скандия — темно-голубой, тогда как окраска других нитридов темно-серая или черная. Более подробные сведения есть о нитриде церия [751], который также устойчив в сухом воздухе, но [c.285]

Имеются сведения о применении скандия и его нитрида в электротехнике и сплавах, противостоящих действию высоких температур. [c.875]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Нитрид скандия 8сЫ. Взаимодействие скандия с азотом начинается при 500°, проходит быстро при 900°. Нитрид скандия, содержащий до 1,2% примеси 8сС в виде твердого раствора, получается при восстановлении ЗсгОз углем в токе азота при 1900—2000° [c.13]

Нитрид скандия — твердое темно-синее вещество, имеет кубическую гранецентрированную решетку, пл. 4,2 т. пл. 2550°. Устойчив на воздухе до 600° при дальнейшем нагревании быстро окисляется. Устойчив в холодной и горячей воде. Разлагается раствором МаОН и кислотами медленно — серной, быстро и полностью — соляной и азотной [21, 22]. [c.13]

Таблица 76 Электрические свойства нитридов алюминия и скандия

При переходе к переходным металлам IV группы — Т1, 2г и ИГ — статистический вес -состояний несколько возрастает по сравнению со скандием, соответственно уменьшается вероятность передачи электронов атомами металла азоту с образованием последним -состояний. В этих условиях можно ожидать частичного перехода электронов азота к металлам с образованием атомами азота хр -конфигураций. Таким образом, в нитридах металлов IV группы по сравнению с металлами повышен статистический вес -со-стояний как за счет большей локализации валентных электронов вследствие малой вероятности передачи их азоту, так и в результате участия в образовании этих локализованных групп электрона азота. Вследствие этого уменьшается рассеяние электронов проводимости на -состояниях, и, например, электросопротивление нитридов переходных металлов IV группы оказывается меньшим, чем электросопротивление соответствующих металлов. [c.14]

Нитриды редкоземельных металлов получают непосредственным взаимодействием металлов с азотом в атмосфере азота или аммиака, азотированием гидридов металлов, а также восстановлением окислов металлов углем или металлическими восстановителями в азоте [4]. Методом восстановления окислов металлов углеродом получен только нитрид скандия, но с примесью карбида скандия. Для остальных металлов этот метод оказался непригодным, так как при низких температурах содержание нитрида в продуктах реакции очень мало, а при повышении температуры образуется карбид металла. [c.62]

Компактные образцы нитрида скандия ведут себя в кипящих минеральных кислотах аналогично порошку, но в серной кислоте [c.66]

При комнатной температуре на компактные образцы из нитрида скандия заметно действует только азотная кислота. [c.67]

Стойкость нитрида скандия против окисления исследовали на порошках с размером частиц 40—50 мкм при нагревании на воздухе в течение 1—6 ч при температурах 300—1200° С. Степень окисления оценивалась по убыли содержания азота в нитриде. Полученные при этом результаты свидетельствуют об устойчивости нитрида скандия на воздухе до температуры 600° С, после чего начинается быстрое окисление, заканчивающееся практически при 800 и полностью при 1200° С. [c.67]

При комнатной температуре удельное электросопротивление нитрида скандия равно 25,4 мком см. В интервале температур 20—1000° С электросопротивление линейно возрастает с повышением температуры. Температурный коэффициент электросопротивления при комнатной температуре составляет -Ь3,8 10- град- . [c.67]

Термо-э. д. с. нитрида скандия имеет отрицательный знак и убывает при повышении температуры. Абсолютное значение термо-э.д.с. в области температур 100—600° С составляет от —20 до —40 мкв/град. [c.67]

Установлено, что нитрид скандия можно получить восстановлением с одновременным азотированием окиси скандия в среде аммиака, используя в качестве разрыхлителя хлористый натрий. [c.67]

Следует отметить, что хром имеет устойчивую .9 -конфигурацию и общую конфигурацию очевидно, стремящуюся к получению -электронов с образованием стабильной конфигурации В кристаллических решетках карбидов и сульфида хрома, обнаруживающих наиболее высокую каталитическую активность, имеется наиболее благоприятное сочетание значений акцепторной способности атомов хрома (средней по величине) и ионизационных потенциалов атомов углерода и серы, также имеющих средние значения. Это обеспечивает своеобразное центральное положение относительного максимума электронной плотности со статпс-тически свободными -положениями атомов хрома и р-состояниями атомов углерода и серы. Аналогичное состояние распределения электронной плотности имеет место и в решетке нитрида скандия 8сК, где сочетаются [c.242]

Эти элементы находят в последнее время широкое практическое применение в новой технике. Оксид лантана ЬазОд используется в производстве глазурей и оптических стекол, скандий и иттрий—для специальных сплавов. В новой отрасли создания искусственных кристаллов нитрид скандия находит применение при изготовлении светящихся экранов. Чистый скандий нужен для сплавов, противостоящих действию высоких температур, а также (в связи с высокой теплотой сгорания) в атомной технике. [c.249]

Для карботермического восстановления урана из оксидного сырья можно использовать технику и технологию холодного тигля , основанную на прямом частотном индукционном нагреве гиихты ИзОа + + хС, при котором используется ее собственная или индуцированная проводимость. Высокочастотная технология холодного тигля разработана в настоящее время применительно к синтезу бескислородной керамики (карбиды, нитриды и различные керамические композиции см. гл. 7), используется для плавления оксидных керамических материалов [14] низкочастотная технология применяется для крупномасштабного металлотермического производства циркония и гафния из фторидного сырья и рафинирования различных редкоземельных металлов и сплавов (см. гл. 14). В главах 7, 8 и 14 показаны схемы индукционных установок и металлургических печей для синтеза бескислородных керамических материалов, для плавки и рафинирования металлов в дискретном и непрерывно-последовательном режимах по технологии холодный тигель . Эта технология и разработанная техника могут быть, в принципе, использованы в крупномасштабной технологии карботермического восстановления урана из оксидного сырья, однако необходимо проведение НИОКР для решения технологических и аппаратурных проблем. В результате комплекса НИОКР, проведенных в 70-80-х годах, в настоящее время арсенал плазменного и частотного оборудования стал значительно богаче. Так, в 80-х годах появилось металлургическое оборудование типа холодный тигель , работающее на частоте несколько килогерц, применяемое для производства циркония, гафния, редких и редкоземельных металлов, включая скандий появились металлодиэлектрические реакторы, прозрачные к электромагнитному излучению в области радиочастот, используемые для высокотемпературных синтезов бескислородной керамики, для плавления оксидной керамики и даже для остекловывания радиоактивных отходов. Кроме того, проведены НИОКР по созданию комбинированного плазменно-частотного оборудования для решения химико-технологических и металлургических проблем, для некоторых металлургических приложений оборудование мегаваттной мощности уже создано и нашло практическое применение. Результаты этих НИОКР будут изложены в последующих главах очень вероятно, что такое оборудование будет использовано и для внедрения в промышленное производство технологии карботермического восстановления урана из оксидного сырья. [c.319]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия в свободном состоянии — серебристо-белые металлы. По химической активности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с—V—Ьа—Ас химическая активность за- метно возрастает. На воздухе эти элементы быстро покрываются оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. При нагревании они взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении—с металлами. Лантан, нагретый до 450 °С в атмосфере кислорода, воспламеняется и сгорает до оксида ЬадОз. При высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид черного цвета 2Ьа + N2 = 2ЬаМ, [c.440]

Нитриды переходных металлов. Нитриды скандия и иттрия имеют общую формулу MeN. Самый распространенный метод получения нитрида скандия — восстановление окиси скандия углеродом в атмосфере азота. По этому методу Самсоновым и Лютой был получен нитрид скандия состава S No.g , который незначительно был загрязнен карбидом скандия [351. Для изготовления нитрида скандия Скляр использовал непосредственное взаимодействие металлического скандия с азотом в дуговой печи, однако и по этому методу нитрид скандия стехиометрического состава не был получен [1091. [c.26]

Следует отметить, что нитрид скандия, полученный восстановлением окиси скандия углеродом в атмосфере азота, имеет значительно лучший состав, чем нитрид, полученный ранее этим же методом Фридерихом и Зиттиг [8], но все же содержит 1,2% карбида скандия. [c.66]

Для получения чистого нитрида скандия исследовали при температурах от 1500 до 2400° С условия восстановления окиси скандия с одновременным азотированием в атмосфере аммиака. Оказалось, что реакция идет и при температуре 1500° С, но при выдержке 1 ч содержание азота в продуктах реакции составляет лишь 1,5% (при расчетном содержании азота в S N 23,76%). С повышением температуры содержание азота в продуктах реакции несколько увеличивается, но одновременно происходит испекание материала, препятствующее проникновению аммиака в глубь материала. Использование хлористого натрия в качестве разрыхлителя предотвращает спекание продукта и при температуре 2400° С и выдержке 2,5 ч спекания не происходит. При этих условиях образуется продукт синего цвета с содержанием азота, близким к расчетному в нитриде S N. [c.66]

Некоторые химические и физические свойства S N исследовали на порошках и компактных образцах нитрида скандия состава S No,970. Компактные образцы были приготовлены спеканием горячим прессованием в среде аргона. Содержание азота в процессе спекания практически не изменялось, а остаточная пористость образцов составляла от 14 до 30%. [c.66]

Порошок нитрида скандия быстро разлагается всеми концентрированными и разбавленными кислотами, за исключением серной, в которой разложение происходит медленнее. В холодной и горячей воде нитрид стоек, а в растворе NaOH разлагается, причем скорость и полнота разложения возрастают главным образом с повышением концентрации раствора щелочи. [c.66]

Микротвердость нитрида скандия, измеренная при нагрузке 50 г, равна 1170 150 дан1мм . Температура плавления нитрида скандия — 2550 50° С. Коэффициент термического расширения нитрида, определенный на кварцевом дилатометре при температурах 20—1070° С, составил 8,68 10 град- . [c.67]

Рис. 1. Кривые /Г-спектров поглощения и по- поглощения, которые, СОГ лос Л р-группы испускания скандия в нитриде ласно раооте 1о], для ме-(/) и чистом металлическом скандии (2). таллов I короткого периода тождественны.

Из сопоставления спектров металлического скандия и скандия в нитриде видно, что в энергетическом спектре последнего произошли суш,ественные изменения. Индекс асимметрии и форма коротковолнового склона /С 5-полосы в спектре металлического скандия типичны для металлических проводников, форма склона характерна крутым спадом интенсивности и хорошо передает резкий фер-миевский обрыв занятых электронных состояний внутри зоны Брил-люэна. В спектре нитрида форма полосы меняется, приобретая четко выраженную двугорбость , в то время как в спектре чистого металла последняя лишь намечается. Такую же форму имеет /Ср,-полоса в боридах и карбиде скандия [9], а также в фазах внедрения, образуемых ванадием [10] и хромом [13]. Впервые на это указали авторы работы [13]. На рис. 1 показаны спектры этих металлов в нитридах /Ср -полоса на всех кривых, за исключением TiN, раздвоена. Не исключена возможность того, что повышенное разрешение позволит расщепить ее и здесь. [c.139]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.529 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.529 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.34 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.233 , c.310 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.77 , c.156 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология