Галогена на металл обмен ЗОв

По-видимому, реакция Вюрца протекает через две основные стадии. Первая представляет собой обмен галоген—металл, приводящий к металлоорганическому соединению (RX + M ->RM), которое во многих случаях может быть выделено (реакция 12-37). Вслед за этим металлоорганическое соединение взаимодействует со второй молекулой алкилгалогенида (RX + -f RM RR). Эта реакция и ее механизм рассматриваются в следующем разделе (реакция 10-88). [c.188]

Обмен галоген — металл между трифенильными производными щелочных металлов и трифенильными галогенидами элементов [c.223]

Обмен галоген-металл в реакциях литий-оргаиических соединений. [c.43]

Взаимодействие литийалкилов с галоген-алкилами, Обменные реакции металл-галоген. [c.46]

При реакциях С-бром и С-иод-о-карборанов с бутиллитием и этилмагнийбромидом [299, 423] также происходит металл-галоген-ный обмен [c.157]

Органические галогениды алкилируются многими металлоорганическими реагентами, но процесс алкилирования часто сопровождается конкурирующими реакциями, такими, как обмен галоген — металл, элиминирование, сочетание с образова- [c.160]

Г а л и д ы -металлов семейства железа солеобразны. Галидов высшей степени окисления железо не дает. Соединение с галогенами происходит или непосредственно, или путем обменных реакций (железо горит в хлоре) [c.368]

В заключение отметим, что гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще, в широком смысле, —это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов металлов и т. д. Например [c.171]

К р-циям электроф. замещения в алифатич. ряду относятся р-ции обмена металлов (гл.обр. ртуги) в металлоорг. соед. на другой металл, водород или галоген водородно-дейтериевый обмен р-ции изомеризации и др. [c.456]

Если субстрат содержит галоген и водород при одном и том же атоме углерода, обмен галоген—металл обычно более быстрый, чем обмен водород — металл (исключение составляет реакция с бромоформом в показанных выше условиях) [344]. Реакцией обмена водород — металл были также получены а-галогенозамещенные соединения натрия и калия [345]. [c.468]

В литературе нет сведений относительно попыток синтеза оксифторидов платиновых металлов обменными реакциями с участием галогенов, например действием безводного фтористого водорода на хлориды при синтезе ReOaF [61]. Таким методом можно, например, синтезировать OsOF4 из OsO h [6], но метод неудачен 15-90 [c.409]

Подобным же образом Сейферс и сотр. [124] установили, что иодистый иодметилтрифенилфосфоний тоже может подвергаться атаке по атомам водорода и галогена. При использовании циклогексанона для определения илидов соотношение обоих направлений реакции (по водороду и по галогену) составляет 3 7. Это также согласуется с тем, что было найдено при обычном обмене галоген — металл степень чувствительности к атаке литийорга-ническими соединениями уменьшается в ряду 1>Вг>С1 [125]. [c.65]

Позднее, в 1877—1879 гг., Потылицын изучил другую сторону той же задачи и показал, что распределение металла между галогенами при обменной реакции происходит пропорционально атомным весам взятых металлов. Так, в системе Na l-bBr 5,54% хлора замещается на бром, а в системе Ag l-1-Вг — 27,28%. Эти числа относятся между собою как 1 4,9, а атомные веса Na Ag= 1 1,47 [40, с. 571]. [c.117]

С учетом этих результатов было выдвинуто предположение, что в реакции конкурируют по крайней мере три различных механизма. В случае арилбромидов основной путь к продуктам замещения включает обмен галоген — металл. В случае арил-хлоридов и арилфторидов конкурируют два механизма — радикальное замещение и механизм аринового типа. Облучение и присутствие металлического лития благоприятствуют протеканию радикального замещения, в то время как добавки бутил-лития способствуют образованию ариновых интермедиатов [61, 62]. [c.63]

В ТГФ реакции фтор-, хлор- и бромбензолов с трибутилстанниллитием частично протекают по механизму SrnI, хотя в зависимости от условий реакции и природы галогена могут доминировать и другие механизмы (аринового типа и включающие обмен галоген — металл) [59]. [c.133]

Построение очень большого первого основною раздела этой части книги, Реакции, протекающие без изменения углеродного скелета , очень упростилось, после того как оказалось, что в нем должны рассматриваться только связи углерода с водородом, галогенами, кислородом," азотом, серой, фосфором и металлами. Здесь же рассматривается образование кратных С—С-связей в неизменном углеродном скелете. В подраз-n ejjax далее рассматриваются два типа реакций присоединение и обмен. [c.20]

Способ обмена галогенов на фтор с помощью фторидов металлов (AgF, HgF, HgFX, HgF2, KF) применим и в тех случаях, когда описанные до сих пор методы " непригодны, главным образом при обмене галогенов в алкилгалогонидах. [c.194]

Обмен галогенов в алкилгалогенидах па серу при взаимодействии с сульфитами щелочных металлов для получевия алифатических сулъфокислот впервые осуществляв [c.589]

Среди других осуществленных реакций обмена наибольший интерес представляют те, в результате которых получены фторза-мещенные. Есть обзор, посвященный рассмотрению этих реакций [88]. Для нх проведения применяют главным образом фтористый калий, фтористый цинк, фтористую сурьму, фтористый водород или трехфтористый бром (пример 6.5). Присутствие небольшого количества соли пятивалентной сурьмы, приводящее к образованию так называемого реагента Шварца, часто увеличивает скорость реакции и улучшает выход. Этот реагент обычно получают, добавляя свободный галоген, часто хлор, к трехфтористой сурьме. Хотя реакцию между галогенпроизводным и фторидом металла можно проводить при высокой температуре и, если нужно, под давлением, во многих случаях методику можно упростить, применяя растворитель при обычном давлении. При получении ряда фтористых алкилов из бромистых путем взаимодействия с фтористым калием в этиленгликоле выходы составляют 27—46% [89]. В ряду ароматических галогенпроизводных обмен галогена между арилгалогенидом и ионом фтора осуществляется лишь при активировании электроотрицательными заместителями, такими, как нитрогруппа в орто- или лара-положении [90]. Выходы при взаимодействии ряда о- или п-моно- [c.385]

АМИНОЛИЗ (от амины и греч. lysis - разложение, распад), обменная р-ция между в-вом и первичным или вторичным амином. Путем А. можно заменить в орг. соед. на аминогруппу галоген (напр., в алкил- и арилгалогенидах, галоген-ангидридах к-т), гидроксил (в спиртах и фенолах) А. подвергаются также неорг. соединения, напр, гидриды щелочных металлов, нек-рые оксиды и галогениды. Р-ция применяется, напр., для пром. получения диметиланилина из анилина и метанола, алканоламинов из анилина и метанола, из хлоргидринов и аминов. См. также Окислительный аммонолиз. [c.139]

Осн. хим. превращения соед. непереходных металлов сопровождаются разрывом связи М—С. К ним относят окисление, гидролиз, р-ции с к-тами, галогенами и солями, присоединение по кратным связям, диспропорционирование, обмен анионоподобных остатков. Мн. соед. типа MR (R-алкил, арил) окисляются до оксида металла, Oj и Н2О и гидролизуются до М(ОН) и RH. Соед. Li, Mg, Zn, Al чувствительны к влаге и Oj воздуха, что обусловливает необходимость работы с ними в атмосфере сухого инертного газа. Алкильные производные Li, Na, Be, Mg, Zn, Al, a, In, Tl, Sb и Bi самовоспламеняются на воздухе. Соед. металлов 1-П1 гр. (кроме Hg и Т1) м. б. окислены в мягких условиях до пероксидов. Большинство соед. металлов IV гр. и Hg слабо подвержены окислению. [c.45]

С. г. получают взаимод. Ag с галогенами в присут. воды, а также обработкой Ag кош , водныг р-рами галогеноводородных к-т и обменным взаимод. между р-римой солью Ag и соответствующим галогенидом металла. [c.322]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогена на металл обмен ЗОв: [c.195] [c.150] [c.426] [c.119] [c.482] [c.135] [c.222] [c.220] [c.241] [c.60] [c.61] [c.161] [c.373] [c.114] [c.73] [c.192] [c.120] [c.37] [c.231] [c.317] [c.325] [c.441] [c.497] [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология