Гидриды солеподобные

Гидриды активных металлов — твердые солеподобные соединения, разлагающиеся водой с образованием гидроксидов. Г идриды переходных металлов — твер- [c.20]

Гидриды Ti, Zr И Hf — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета. Их идеализированный состав отвечает формуле ЭН 2, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа СаН 2- [c.532]

Соединения с водородом. Обычно лантаниды образуют гидриды состава ЭНг (солеподобные вещества со структурой типа СаРг), а также (за исключением Ей и УЬ) соединения, приближающиеся по составу к ЭНз. [c.436]

Другие бинарные соединения водорода Среди бинарных соединений водорода различают следующие их группы солеподобные гидриды s-элементов группы IA, щелочноземельных металлов, металлоподобные гидриды d-и / элементов, ковалентные водородные соединения р-элементов [c.380]

Солеподобные твердые гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (например, NaH, СаНа), в которых формальная степень окисления его равна —1, а связь приближается к ионной. При растворении гидридов в воде образуется раствор щелочи и водород [c.128]

Водород со многими металлами образует твердые растворы и химические соединения, включая солеподобные гидриды. В гидридах щелочных и щелочноземельных металлов водород находится в виде иона Н". [c.153]

Гидрид кальция получают прокаливанием кусков металлического кальция в чистом сухом водороде при 400—600° С. Он представляет собой хрупкое солеподобное соединение ионного типа, легко измельчающееся в порошок. СаНг легко разлагается водой [c.244]

Физико-химические свойства гидридов довольно хорошо коррелируют с группами периодической системы, к которым принадлежат исходные металлы. Щелочные металлы и их сплавы дают солеподобные гидриды, в которых водород играет роль аниона. Все они относительно стабильны. Давление диссоциации этих гидридов достигает 0,1 МПа при следующих температурах лития 894 натрия 421 калия 428, рубидия 364 цезия 389 °С. [c.89]

На примере ряда гидридов элементов второго периода периодической системы можно проиллюстрировать влияние на свойства изменений в характере связи, являющихся следствием возрастания атомного номера при данной валентной оболочке. Гидрид лития (т. пл. 680°) можно рассматривать как солеподобное ионное вещество. Его структура может быть написана как Ы Н9, так и Н Ы в зависимости оттого, литий или водород является более сильным акцептором электронов. Можно было бы ожидать, что литий окажется более электроноакцепторным, поскольку заряд его ядра больше (- -3), однако этот эффект более чем уравновешивается его большим атомным радиусом и экранирующим влиянием двух электронов, находящихся на внутренней электронной оболочке лития. В результате водород имеет большее сродство к электрону и правильна структура Ы НО. Сильное межионное электростатическое взаимодействие обусловливает высокие температуры плавления и кипения гидрида лития подобно хлористому натрию, фтористому литию и др. [c.15]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов носят название солеобразных, или солеподобных и представляют собой в чистом виде белое (иногда серое) кристаллическое вещество. Молекула данных гидридов состоит из положительного иона металла и отрицательного иона водорода. [c.15]

На примере ряда гидридов элементов второго периода периодической системы можно проиллюстрировать влияние на свойства изменений в характере связи, являющихся следствием возрастания атомного номера при данной валентной оболочке. Гидрид лития (т. пл. 680°) можно рассматривать как солеподобное ионное вещество. Его структура может быть написана как [c.15]

ИОННЫЕ СОЛЕПОДОБНЫЕ И КОВАЛЕНТНЫЕ ГИДРИДЫ [c.114]

При электролизе расплавленного ЫаН на катоде выделяется натрий, на аноде — водород. Это свидетельствует об ионном характере таких идридов, водород при этом является анионом. При взаимодействии водой солеподобные гидриды [c.115]

В различных вариантах таблицы Периодической системы водород включается либо в первую, либо в седьмую группы элементов, либо одновременно в обе. Более обосновано помещение водорода в седьмую группу. Подобно галогенам, он способен присоединять. тишь один электрон до завершения устойчивой электронной конфигурации. При этом водород, как и галогены, образует солеподобные соединения с наиболее актигин ,1ии металлами (гидриды), например NaH, СаНг. Гидриды — ионные соединения, п которых отрицательным ионом является Н . Ближе к галогенам водород и по физическим свойствам. [c.206]

Таблица 29 Свойства солеподобных гидридов

Для нахождения степеней окисления руководствуются следующими правилами 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона 3) степень окисления щелочных металлов всегда равна -1 4) водород во всех соединениях, кроме гидридов (солеподобных соединений активных металлов ЫаН, СаНа и др.), имеет степень окисления +1, в гидридах степень окисления водорода равна -1 5) степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды - соединения, содержащие группу -0-0-, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надперокси- [c.48]

Щелочные и щелочноземельные металлы проявляет высокую химическую активность. При нагревании в водороде они образуют гидриды — солеподобные соединения, в которых водород находется в виде отрицательно заряженного иона. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, образуя в зависимости от их активности оксиды, пероксиды, надпероксиды или озониды. При этом Ыа и К загораются на воздухе или в атмосфере сухого кислорода только при нагревании, а НЬ и Сз самовоспламеняются ббз нагревания. Образование при горении оксида состава М2О характерно только для лития. Натрий образует пероксид состава М2О2, калий, рубидий и цезий — надпероксиды состава МО2. [c.127]

Соединения водорода могут быть подразделены на три боль< шне группы солеподобные гидриды активных металлов (LiH, СаНа и др.), ковалентные водородные соединения р-элементов (ВгНб, СН4, ЫНз, НаО, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являются нестехио-метрическими соединениями и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или твердым растворам (например, гидрид титана состава TiHi.eo ч-а,оо)- Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя группами. [c.466]

Соединения водорода с металлами и неметаллами могут быть подрадделены на три (большие группы солеподобные гидриды активных металлов (L1H, СаНг и др.), ковалеитмые водородные соединения р-элементов (ВгН , СИ , NH3, HjO, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являютса нестехиометрическими соединениями, и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или к твердым растворам (например, гндрид титана состава TIHi/Kr-fl ). Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя фуппами. [c.455]

Расплавы солей часто являются единственными системами, способными растворять солеподобные гидриды типа NaH и СаНг, карбиды, нитриды, различные оксиды, сульфиды и цианамиды. Многие металлы, будучи диспергированными в расплавах их галогенидов, образуют атомные растворы, являющиеся чрезвычайно сильными восстановителями. Диапазон рабочих температур расплавов оксидов и силикатов обычно превышает 1500°С, в случае обычных солей составляет 100—1000°С, а эвтектические смеси позволяют работать и при более низких температурах. Некоторые органические соли, например бензоат тетра-н-гексиламмония, являются жидкостями даже при комнатной температуре. В табл. 3.1 перечислены некоторые полезные неорганические и органические соли, а также смеси солей и их физические свойства [27, 28]. [c.90]

Солеподобные гидриды щелочных и щелочноземельных. четал- [c.281]

Солеподобные гидриды образуют активные металлы, а именно ще лочные и щелочноземельные. Обычно они получаются при нагреванир соответствующих металлов в атмосфере водорода, например [c.114]

Некоторые данные, относящиеся к характеристике солеподобны гидридов, приведены в табл. 29. При нагревании солеподобные гидридь подвергаются термической диссоциации. Например, термическая дис социация Ь1Н и NaH происходит в температурном интервале 350— 600° С, а СаН2 и 5гН., — при 500—700° С. Солеподобные гидридь [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология