; ;

Момент количества движения определение понятия

В квантовой механике сохраняются значения понятий массы частицы, энергии, импульса та и момента количества движения. Однако такое понятие, как траектория движения частицы, в ней отсутствует. По так называемому соотношению неопределенностей Гейзенберга одновременное определение местоположения частицы (например, координатой х) и ее количества движения (импульса р = ти) не может быть сделано с какой угодно степенью точности. Вероятностное описание движения электрона приводит к представлению о том, что электрон как бы размазан вокруг ядра и образует той или иной формы электронное облако, плотность которого в разных точках определяется вероятностью пребывания электрона в них. Если в настоящее время и пользуются термином орбита , то вместо линии какой-то определенной траектории, лежащей в плоскости, в современной теории в этот термин вкладывается смысл, отвечающий понятию совокупности положений электрона в атоме. В этом смысле вместо термина орбита стали все больше и больше употреблять термин орбиталь , которым мы и будем пользоваться в дальнейшем. [c.65]

ИТ из определенного числа (может быть, очень большого, но не бесконечного) отдельных порций (квантов). Устойчивость атома была объяснена Н. Бором (1913) на основании понятия о квантовании энергии. Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным) орбитам. По теории Бора орбита является стационарной, если электрон на ней обладает моментом количества движения (т иг), равным целому числу п квантов действия тп иг = пк/2п. [c.35]

В определении магнитного момента большую роль играет понятие спина, который является собственным моментом количества движения электрона и по абсолютному значению равен й/2 спин может принимать два направления в пространстве с проекцией Ь 2. В случае многоэлектронной системы полный спин системы [c.145]

Каждый нейтрон и протон в ядре может совершать некоторое вполне определенное движение, описываемое набором ядерных квантовых чисел, которыми определяются такие понятия, как орбитальная траектория и момент количества движения. Взятое в совокупности движение индивидуальных частиц определяет строение данного ядра. Экспериментальные методы, применяемые при изучении строения ядра, весьма разнообразны, но есть один обший путь, который сводится к наблюдению результатов разрушения некоторых деталей структуры данного ядра. Изменение строения автоматически сопровождается радиоактивным распадом. Детальный анализ изучений позволяет установить так называемые ядерные спектры, а они часто могут дать точную информацию о том, какие изменения имели место. Так, собирая информацию по крупицам, можно воссоздать изумительно полную картину того, что происходит в микроскопической области ядра. [c.155]

Хорошей иллюстрацией к истинно простому ротационному явлению служит условно простое спиновое. Понятие спина было введено в науку Дж. Уленбеком и С. Гаудсмитом в 1925 г. применительно к электрону. Спин определяет внутренний момент количества движения микрочастицы и не связан с перемещением частицы как целого, поэтому для объяснения спина образ вращающегося тела может быть использован лишь грубо приближенно. Факт существования спина подтвержден экспериментом. Но мы не располагаем необходимыми понятиями для определения основного истинно простого ротационного явления. [c.258]

Пусть рассматриваемая система состоит из двух подсистем, и в каждой из них введен оператор момента количества движения. Для определения оператора момента количества движения всей системы введем понятие прямого произведения. Пусть даны матрица А порядка 1 с злемешами (а) =<Чк и матрица В порядка 2 с элементами В] = [c.21]

Квантовая механика основана на том, что все существующее и происходящее в окружающем нас мире — вещества, излучения, процессы — имеет прерывистую (дискретную) природу. Из этого следует, что любой объект изучения нельзя делить беспредельно, не изменяя его природу, так как он состоит из определенного числа (может быть очень большого, но не бесконечного) отдельных порций (квантов). Устойчивость атома была объяснена Н. Бором (1913) на основании понятия о квантовании энергии. Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным) орбитам. По теории Бора орбита является стационарной, если электрон на ней обладает моментом количества движения Шеиг), равным целому числу п квантов действия Шеиг = пк/2п. [c.27]

Современные представления о свойствах макрочастиц требуют отказа от понятия траектории электрона в этоме. Это означает, что частица не имеет одновременно определенных координат (положения) и скорости. Это утверждение получило название принципа неопределенности. Принцип утверждает квантовый характер движения микроскопических частиц, т. е. вектор движения обладает свойством пространственного квантования. Это означает, что момент количества движения микрочастиц может иметь только дискретные направления в пространстве, а ось (ось квантования) имеет произвольное направление. Поэтому проекции вектора движения микрочастиц на оси X я Y при заданных векторе и его проекции на ось Z не имеют определенных значений (рис. 20). Можно только рассматривать вероятность того или иного значения этих проекций. Это очень важно, так как момент коли1<ества движения связан с магнитным моментом [41, 42]. [c.44]

Понятие электронного спина общеизвестно. Многие ядра также обладают собственным моментом количества движения или спином, который, как и спин электрона, сопровождается характерным ма1нитным моментом можно представить себе, что ядерный магнитный момент возникает благодаря вращению заряда, распределенного в атомном ядре. Во внешнем магнитном поле электронный или ядернь1й магнитный диполь не может принимать любые произвольные положения для него возможен лишь вполне определенный ряд дискретных ориентаций. О такой системе говорят, что она квантована . Поскольку [c.257]

Так как же определить для химической реакции скорость — понятие и очевидное и обычное в механике Автомобиль затрачивает на дорогу от пункта А до пункта В один час. За этот час он покрывает расстояние х км, пО этому говорят, что его скорость д км/ч. В ходе химической реакции вещество А превращается в вещество В. За час в ходе реакции перемалывается х молекул (или граммов) вещества Л и возникает соответствующее количество вещества В. Поэтому было бы естественно попытаться определить скорость химической реакции как число молекул, превращающихся за единицу времени. Рассмотрим эту возможность. Предположим, что имеется способ считать прореагировавшие молекулы в каждый момент времени. Реакцию проводят в пробирке, в которую помещают 5 мл смесн. Измерив число прореагировавших молекул, нашли, что реакция идет со скоростью миллион молекул в секунду. После этого ту же реакцию проводят в большой колбе, взяв не 5, а 500 мл смеси веществ. Ясно, что теперь через одну секунду прореагируют уже ие миллион, а 100 миллионов молекул. Аналогия с механикой рушится — ведь скорость движения автомобиля не зависит от количества автомобилей. Очевидна необходимость изменить взятое из механики понятие скорости, чтобы оно не противоречило Химическому смыслу. С этой целью приходится использо вать характеристики, типичиые для той области знании к которой применяется ранее сушествовавшее понятие Такой характеристикой для химии является концентрация Включение в определение скорости реакции характерис [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология