Вычисление простейшей и истинной формулы соединения

ВЫЧИСЛЕНИЕ простейшей И ИСТИННОЙ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЯ [c.15]

Таким образом, истинная. молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной ио его простейшей формуле. Следовательно, молекулярная формула соединения N2H4. [c.25]

Следовательно, простейшей формулой органического вещества будет СНО , Вычисляем теперь, каков был бы молекулярный вес этого соединения, если бы простейшая формула действительно отвечала его истинному составу. Получаем число 45, Однако нам известна плотность пара этого вещества по водороду. Значит, его молекулярный вес равняется 45-2 = 90, т. е, вдвое больше вычисленного. Отсюда заключаем, что в молекуле органического вещества вдвое больше атомов, чем это показывает простейшая формула. Следовательно, его истинная (молекулярная) формула такова С2Н2О4. [c.137]

Вывод химической формулы. Различают простейшие и молекулярные формулы. Простейшие формулы выводят, только по химическому составу. Они показывают лишь соотношение атомов элементов, входящих в состав соединения, но не показывают истинного числа атомов в молекуле. Молекулярные же формулы показывают действительное число атомов в молекуле. Для их вычисления надо знать, кроме состава, молекулярный вес вещества. [c.21]

Представляет интерес исследование связи между логарифмом величины удерживания и площадью поверхности, занимаемой молекулой. Известно, что большинство гетероароматических соединений адсорбируются параллельно плоскости поверхности адсорбента и площадь, занимаемая молекулой, является простой суммой площадей составляющих ее атомов или групп [5]. В случае адсорбции на полярных сорбентах определяющую роль при этом играют гетерофункции молекулы (например, группы —N=, —NH— и др.) и значительно более слабую — алифатические заместители, кроме ближайших к ароматической системе атомов углерода боковых цепей. Поэтому для расчета площади ароматической молекулы, контактирующей с поверхностью полярного адсорбента, Снайдер [6] предложил эмпирическую формулу As = 6 + 0,8 O h) + 0,25 -h), где с 11 h — числа атомов углерода и водорода в эмпирической формуле соединения СсНл. При наличии в молекуле гетероатомов последние учитываются путем добавления к площади, занимаемой углеродным скелетом, площади соответствующего гетероатома для азота и кислорода — одной, для серы — трех единиц. В этом случае получается расчетная величина Л s, которая является, вероятно, лишь грубым приближением к истинной площади, занимаемой молекулой на поверхности адсорбента. Так как в нашем случае адсорбция протекает на неполярном адсорбенте, в общей площади, занимаемой молекулой, необходимо читывать вклады всех алифатических атомов независимо от их удаленности от ароматической части молекулы. Для метильной группы этот вклад составляет 0,8 этильной — 1,8 пропильной — 2,6 изоамильпой — 4,4 [6], Значения вычисленных площадей анализируемых молекул внесены в таблицу, на основании которых для каждой группы веществ построена графическая зависимость Ig к от ils (см. рисунок). Экспериментальные точки располагаются достаточно близко к расчетным прямым каждой группы соединений и в первом приближении могут быть использованы для определения площади, занимаемой молекулой на поверхности неполярного сорбента, по величине удерживания [c.131]

Из вычислений следует, что в молекуле соединения на один атом углерода приходится три атома водорода, что можно выразить так СНз, СгН , С3Н9 и т. д. Какая из этих формул соответствует истинной Простейшая формула соединения будет СНз с молекулярной массой 15. Но опытное определение молекулярной массы соединения показало 30. Следовательно, надо удвоить простейшую формулу. Формула истинного соединения будет этан С2Н3. Таким образом, для установления истинной формулы химического соединения необходимо знать его молекулярную массу. [c.21]