Фосфины и галогеноводороды

Реакции с бором и элементами главных подгрупп IV—VII групп ПС приводят к образованию легколетучих гидридов (гидрид бора, углеводороды, кремневодороды, аммиак, фосфины, сероводород, галогеноводороды). [c.19]

Реакции с бором и элементами главных подгрупп IV — VII групп периодической системы приводят к образованию легколетучих гидридов (гидриды бора, углеводороды, кремневодороды, фосфины, сероводород, аммиак, галогеноводороды). [c.52]

Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония РН . Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимо-дейстиии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.444]

Элементы подгруппы азота так же, как галогены и халькогены, образуют газообразные водородные соединения. Общая формула этих соединений ЭНз ЫНз — аммиак, РНз — фосфин, АзНз — арсин, 8ЬНз — стибин, ВП1з — висмутин. Однако по своим свойствам эти соединения резко отличаются от галогеноводородов и халько-геноводородов. Это отличие проявляется в кислотноосновном характере их водных растворов. Водные растворы, например, аммиака, фосфина представляют собой слабые основания, а не кислоты [c.379]

Для синтеза спиртов, гликолей, альдегидов, карбоновых к-т и их ангидридов используют также комплексные соед. металлов VIII гр., напр. КЬ, Ки, Рс1, Оз, с добавлением сокатализаторов (галогеноводородов. алкилгалогенидов) и фосфинов (см. Гидроформилирование, Металлокомплексный катализ) [c.343]

С водородом Ф. в обычных условиях не реагарует. Его гидриды (фосфины) получают косвенным п ем. С фгором и белый и красный Ф. реагируют со взрывом. Белый Ф. воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома, красный реагарует спокойно. Р-ция с иодом у белого Ф. вдет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нафевании. Во всех случаях образуются разл. фосфора галогениды. При наф. Ф. в атмосфере галогеноводородов образуются фосфин и соли фосфония. [c.146]

Фосфин РНз, как и NH3, дает соли с кислотами, особенно с галогеноводородными (соли фосфония). Но эти соли значительно менее устойчивы, чем соли аммония например, иодид фосфония, образующийся по уравнению PHg-l-HI=(PH4)I (бесцветные, тетрагональные кристаллы, возгоняющиеся при 80°), разлагается водой. Бромид фосфония [РН4]Вг (т. возг. 30°) и хлорид фосфония [PH4J 1 (т. возг. —28°), несмотря на низкую температуру сублимации, в парах полностью разлагаются на РНз и галогеноводород. [c.698]

Трифениламин в жидком хлористом водороде проявляет сильные основные свойства [43, 44], а гидразобензол — протонируется, образуя при последуюш,ей перегруппировке бензидин [43]. Трифенпл-фосфин протонируется во всех трех жидких галогеноводородах [42,, 43], а также может реагировать с галогенидами бора [c.89]

Как и аммиак, фосфин соединяется с галогеноводородйыми кислотами, образуя соли, содержащие группу РН[ — г р у п п у ф о с ф о н и я. Поэтому и сами соли, содержащие эту группу, йазывают солями фосфония. Например, соль РН4С1 называется хлористым фосфонием. Однако в отличие от солей аммония соли фосфония непрочны и в водных растворах разлагаются с выделением фосфина. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология