Раста метод определения молярной

Для ускоренного определения молярной массы органического вещества а лаборатории пользуются методом Раста, заключающемся в определении температуры Т конца плавления сплава исследуемого вещества (т , г) с камфорой (ота, г) и температуры плавления чистой камфоры. Для вычислений [c.177]

Весьма удобен метод определения молекулярного веса по депрессии температуры плавления камфоры (Раст), представляющий собой по существу видоизменение криоскопического метода. В связи с тем, что камфора обладает довольно высокой температурой плавления (172°С) и необычайно большой молярной депрессией (—40°С), этим методом можно с удовлетворительной точностью определять молекулярные веса очень многих веществ. Для проведения определения достаточно нескольких миллиграммов веществ отсчет температуры производится с помощью обычного термометра с точностью до 0,5°С. [c.45]

Весьма удобен метод определения молекулярного веса по депрессии температуры плавления камфоры (Раст), представляющий собой, по-существу, видоизменение криоскопического метода. В связи с тем, что камфора обладает довольно высокой температурой плавления (172°) и необычайно большой молярной депрессией (40°), этим методом можно с удовлетворительной точностью [c.39]

Кирби [48] для определения молекулярного веса, асфальтенов пыталсяТгспользовать метод равных давлений пара . Этот изящный метод, предложенный около 60 лет назад Баржером [49], экспериментально разработан Растом [50]. Если в замкнутом пространстве поместить два раствора с разными молярными долями растворенных (нелетучих) веществ в одном и том же растворителе, то вследствие большего давления пара растворителя над менее концентрированным раствором из последнего будет происходить изотермическая перегонка растворителя до тех пор, пока молярные концентрации обоих растворов не уравняются. Если подобрать эталонный раствор (определенной молекулярной концентрации известного вещества) так, чтобы растворитель не перегонялся из него в ту часть прибора, в которой помещен исследуемый раствор, то в этом случае изотермическая перегонка будет идти в обратном направлении, т. е. из исследуемого образца к эталонному, до тех пор, пока не установится равновесие между обоими растворами. Равновесие наступит, когда будет достигнуто равенство молярных долей компонентов в эталонном и исследуемом растворах. Зная молярную концентрацию эталонного раствора, мы находим и равную ей молярную концентрацию раствора исследуемого вещества и весовую концентрацию последнего, а основываясь на этих данных, легко вычислить молекулярный вес исследуемого вещества. [c.508]

Этот метод был в да. 1ьней .[1ем усовершенствован Растом 1287], Спи-сом 12881, Стефенсом [2891 и Нидерлем с сотрудниками [290 , применявшими разные капилляры для известного и неизвестного веществ. В методе Нидерля два капилляра, содержащих раствор неизвестного вещества и раствор эталонного вен ества, помещают бок обок. Обычно используют 10 эталонных растворов (0,05- -2,0 М). Каждую пару капилляров помещают в эксикаторную трубку, которую откачивают до давления 30 мм. Эксикатор-)1ую трубку устанавливают на стеклянной пластинке, отсчеты производят через определенные промежутки времени при помощи микроскопа. Молярную концентрацик.) устанавливают при помоиш стандартных растворов, точность метода в пределах "о. Однако равновесие иногда достигается только через несколько дней. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология