Молярность определение

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

Определение молярной рефракции растворенного вещества по удельной рефракции [c.98]

При определении различных физических констант нефтепродуктов принято пользоваться средней молярной температурой кипения. [c.11]

Реакцию ведут, растворяя, например, сульфохлорид в метаноле, и кипятят раствор с обратным холодильником до тех пор, пока определение гидролизующегося хлора не покажет, что весь сульфохлорид превратился в сульфокислоту. В зависимости от длины молекулы это превращение протекает с различной скоростью. Так, например, смесь алифатических сульфохлоридов с длиной цепи С12—С18 в виде 20%-ного раствора в метаноле (примерно 40-кратный молярный избыток метанола) требует для своего полного превращения кипячения в течение 20 час. [c.385]

Для определения понятая парциальной молярной величины обычно используется теорема Эйлера об однородных функциях. Известно, что функция G x, у, z,. . . ) называется однородной функцией т-го измерения, если она удовлетворяет условию [c.28]

Для определения железа (111) методом колориметрического титрования было взято 15 мл испытуемого раствора. На титрование израсходовано 4,3 мл стандартного раствора соли железа(П1), содержащего 0,01 мг в 1 мл. Вычислить молярную концентрацию испытуемого раствора. [c.497]

Интегрируя эти уравнения в пределах от О до 1, мои но получить расчетное выражение для определения как молярной степени отгона [c.129]

Графическое дифференцирование при определении парциально-молярного объема растворенного вещества [c.449]

Для определения относительных молярных ко щентраций данной смеси необходимо найти число молей обоих компонентов в смеси и взять их отнощение. [c.29]

V — молярный объем жидкости. Экспериментальное подтверждение этого уравнения до сих пор не получено, но его успещно используют для рещения важных технических задач, например для расчета размера капелек при смешении различных жидкостей с целью определения длительности их перемешивания. [c.189]

Количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании определенного количества вещества, называется теплотой сгорания. Когда сгорает один моль вещества, то соответствующая величина называется молярной теплотой сгорания. Далее вы рассмотрите соотношение между количеством тепловой энергии, выделяющейся при сгорании углеводородов, и их молярными массами. Вы определите теплоту сгорания воска свечи и сравните ее с опубликованными данными по другим углеводородам. [c.203]

Следующий раздел п],х иллюстрирует это и даст вам определенный опыт в вычислении молярных масс элементов по изотопному содержанию. [c.315]

Большие электростанции, работающие на угле и нефти, и большие металлургические заводы могут производить загрязнители тоннами ежечасно. Вы можете оценить количество их на основе изученных вами ранее соотношений и определения молярных масс (см. упражнение У1.1). [c.417]

Для определения структуры твердых веществ по уравнению (11,12) сначала вычисляют удельную рефракцию растворенного вещества, которую затем умножают на молекулярный вес и получают молярную рефракцию. [c.84]

I.I. Основные понятия и определения техничеокой термодинамики. Газовые смеси способы задания, вычисление параметров определение кажущейся молярной маосы и газовой посто ошой смеои. [c.23]

Определение молярной рефракции вещества и установление его структуры [c.97]

Измерить показатель преломления жидкого вещества при определенной температуре. 2. Измерить плотность вещества при этой же температуре. 3. Рассчитать по уравнению (И,8) молярную рефракцию. [c.97]

При любой концентрации электролита, отличной от нуля, в растворе появляются силы, тормозящте движение иопов и, следовательно, уменьшающие его молярную электропроводность на величины Я,-, каждая из которых отвечает определенному типу сил взаимодействия. На этом основании вместо уравнения (5.12) можно наиисать [c.121]

При получении ВМС поликонденсацией большое внимание уделяется сохранению определенного соотношения исходных мономеров. Прн нарушении этого условия поликонденсация может прекратиться на ранних стадиях и полимер заданной молекулярной массы не образуется вследствие присоединения к обоим концам макромолекул одинаковых реакционных групп. Следовательно, если число молен одного мономера превышает число молей другого, нлн наоборот, то избыток одного из моно-мсрои приведет к снижению молекулярной массы, т. е. стенснь полнконденсации п будет определяться избытком данного мономера п= 100/фмои, где — молярная доля избытка одного нз мономеров, %. [c.271]

Тепловой баланс для определения величины молярного потока флегмы, стекающей с ниишей тарелки укрепляющей секции на питательную тарелку, приводит к соотиогаепию [c.394]

Тепловой баланс для определения велнчи1гы молярного потока паров, поднимающегося с питательной тарелки, приводит к уравнению [c.395]

У денствптелыгостп стандартное состояние но может быть состоянием прп бесконечном ра. шеденни, так как оно должно представлять собой определенное термодинамическое состояние с фиксированным составом. Мы понимаем иод бесконечным разведением такое состояние системы, в котором взаимодействие между частицами растворенного вещества пренебрежимо мало, и в реальном стандартном состоянии система будет иметь, следовательно, некоторый состав, отвечающий этому идеальному условию. На практике чаще всего для обозначения концентрации пользуются молярностями, а за стандартное состояние обычно выбирается гипотетический одномолярный раствор , т. е. 1 М раствор, в котором взаимодействие растворенного вещества и растворителя равно нулю. [c.431]

Выражая концентрации через молярности Сг = IOOONi/ NA и обозначая определенный интеграл через <2(Ь), получаем [c.453]

Особенно характерно, что для молярного объема нормальных углеводородов от метана до нонана при —253° и для молярного объема твердых парафинов нормального строения от Схз до С , определенного по рентгенографическим данным, прямеш1мо простое линейное уравнение. Отсюда можно сделать естественный вывод о том, что для кристаллического состоя- I ния углеводородов нормального строения линейное уравнение точно выражает зависимость молярного объема от числа атомов углерода в молекуле. [c.229]

В настояй ее время нет общего согласия о том, какую минимальную пеличину объема следует вычесть пз экспериментально определенного молярного объема при температуре t и давлении р, чтобы нычпслить свободный объем. [c.250]

Подобные растворы кристаллизуются при температуре, которая на определенное число градусов ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Это понижение температуры кристаллизации называется молярным понижением температуры кристаллизации данного растворителя или его криоскапической константой. Криоскопическая константа воды составляет 1,86° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю любого неэлектролита на 1000 г воды, кристаллизуются при температуре — 1,86°С. [c.98]

Начать мы должны с определения молярной массы U2S. Она равна 159,2 г. На основании формулы мы видим, что моль U2S содержит 2 моля (127,1 г) меди. Следовательно, [c.149]

По молярной рефракции можно установить структуру молекулы. Для определения структуры молекулы подбирают таку 0 структурную формулу, для которой вычисленная молярная рефракция ио уравнению (П, 9) равна эксперимептальио полученному значению. [c.84]

Определение структуры молекулы на основаиии молярной рефракции, парахора или реохора (ре( )рахора). [c.466]

Химические реакции особенно удобно проводить в растворах, поскольку жидкости легко поддаются количественным измерениям, с ними удобно обращаться и их можно быстро смешивать. Молярная концентрация с, или молярность, реагента или продукта представляет собой число молей этого вещества, содержащееся в литре раствора. В отличие от этого моляль-ностью ш раствора называется число молей вещества, приходящееся на килограмм растворителя. Если растворителем является вода, то поскольку ее плотность равна 1 г мл , моляльность раствора соответствует числу молей растворенного вещества на литр растворителя, но и при таком определении моляльность отличается от молярности, поскольку при смешении растворителя с растворяемым веществом результирующий объем полученного раствора, как правило, несколько отличается от первоначального объема растворителя. Для разбавленных растворов [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология