Молярная масса определение

Рис. VI. 18. К осмометрическому определению молярной массы полимера.

Молярная масса — одна из основных характеристик полимера и ее определение — первостепенная задача как в исследовательской, так и в производственной практике. Наибольшее распространение получил осмометрический метод определения молярной массы, как нг(иболее точный из известных методов. Он основан на зависимости осмотического давления от молярной концентрации раствора. Однако эта зависимость в случае растворов полимеров значительно сложнее, чем в случае растворов мономеров. Поэтому для осмометрического определения молярной массы полимеров пользуются не уравнением (VI. 1), а более точным, в котором учтены и силы межмолекулярного взаимодействия в растворах полимеров П/т = RT/М + Вт [c.303]

Характеристическая вязкость [т1] растворов полимеров не зависит от их концентрации и определяется природой полимера и растворителя. Поэтому ее используют при вискозиметрическом определении молярной массы М полимера [c.219]

Описанными способами можно определять молярные массы не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же, как и при определении молярных масс газов. Молярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона—Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях. Более точно молярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества. [c.24]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

VI.20. Определение молярной массы полимеров [c.303]

Для ускоренного определения молярной массы органического вещества а лаборатории пользуются методом Раста, заключающемся в определении температуры Т конца плавления сплава исследуемого вещества (т , г) с камфорой (ота, г) и температуры плавления чистой камфоры. Для вычислений [c.177]

Способ определения молярной массы неэлектролитов, основанный на понижении температуры начала кристаллизации жидкости при растворении в ней исследуемого вещества, называют крио-скопическим анализом или криоскопией. [c.213]

Вычисление количеств веществ, выделившихся на электродах при электролизе растворов, осуществляется на основе закона Фарадея и определения молярной массы. [c.129]

Количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании определенного количества вещества, называется теплотой сгорания. Когда сгорает один моль вещества, то соответствующая величина называется молярной теплотой сгорания. Далее вы рассмотрите соотношение между количеством тепловой энергии, выделяющейся при сгорании углеводородов, и их молярными массами. Вы определите теплоту сгорания воска свечи и сравните ее с опубликованными данными по другим углеводородам. [c.203]

Следующий раздел п],х иллюстрирует это и даст вам определенный опыт в вычислении молярных масс элементов по изотопному содержанию. [c.315]

Большие электростанции, работающие на угле и нефти, и большие металлургические заводы могут производить загрязнители тоннами ежечасно. Вы можете оценить количество их на основе изученных вами ранее соотношений и определения молярных масс (см. упражнение У1.1). [c.417]

В случае определения молярной массы неэлектролита по урав- [c.86]

После определения удельной рефракции органической жидкости как описано выше, по молярной массе вещества и его элементному составу, выраженному в массовых процентах, следует найти эмпирическую формулу вещества и изобразить предполагаемые структуры. Затем, на основании сопоставления расчетных значений молярной рефракции с экспериментальной величиной, выбирают наиболее вероятную структурную формулу исследуемой жидкости. [c.322]

Способ определения молярной массы неэлектролитов, основанный на повышении температуры начала закипания жидкости при растворении в ней исследуемого вещества, называется эбулио-скопическим анализом или эбулиоскопией. [c.214]

В растворах неэлектролитов =1. Это позволяет использовать выражение (75) для осмометрического определения молярной массы М растворимого низко-молекулярного неэлектролита [c.155]

В лабораторной практике рассмотренное свойство может быть использовано для определения молярной массы неизвестного вещества, если оно не растворяется в воде и не вступает с ней в химическую реакцию [c.226]

Наиболее существенным достоинством гравиметрического метода является высокая точность анализа. Обычная погрешность гравиметрического определения составляет 0,1- -0,2%. При анализе пробы сложного состава погрешность возрастает до нескольких процентов за счет несовершенства методов разделения и выделения анализируемого компонента. К числу достоинств гравиметрического метода относится также отсутствие каких-либо стандартизаций или градуировок по стандартным образцам, необходимых почти в любом другом аналитическом методе. Для расчета результатов гравиметрического анализа требуется знание лишь молярных масс и стехиометрических соотношений. [c.167]

Определение молярной массы вещества в газообразном состоянии [c.9]

Осмотический метод применяют в основном для определения молярных масс высокомолекулярных соединений (белков, полисахаридов и др.). Для этого достаточно измерить осмотическое давление раствора известной концентрации. (Определение молярных масс электролитов см. 8.5.) [c.82]

Работа 3. Определение молярной массы неэлектролита методом криометрии [c.24]

Соотношения (5.13), (5.25), 5.26) используют для определения молярной массы растворенного вещества (Мц). Для такого определения выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Из массы растворителя о)д и растворенного вещества Шв готовят разбавленный раствор и точно измеряют А з (понижение температуры замерзания), АГкип (повышение температуры кипения) или л (осмотическое давление). Чаще всего используют криоскопический метод, так как легко измерить точную величину АГз. [c.81]

Следует отметить, что наибольшую погрешность при определении молярной массы дают ошибки в измерении температур замерзания, поэтому применение обычного термометра с делениями шкалы 0,1 град недопустимо. [c.28]

Определение молярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей молярную массу вещества (в г/моль). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его молярная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. По этому закону равные объемы газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что массы двух газов, взятых в одинаковых объемах, должны относиться друг к другу, как их молекулярные массы или как численно равные их молярные массы [c.22]

Нередко также молярную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь нескольких газов, все же можно говорить о средней молярной массе воздуха, определенной из плотности воздуха по водороду. Найденная таким путем молярная масса воздуха равна 29 г/мо.пь. Обозначив плотность исследуемого газа по воздуху через возд> получим следующее уравнение для вычисления молярных масс [c.23]

Молярную массу вещества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о молярном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает молярную массу вещества. [c.23]

Химические символы — не только сокращенные названия элементов они выражают и определенные их количества (или массы), т. е. каждый символ обозначает или один атом элемента, или один моль его атомов, или массу элемента, равную (или пропорциональную) молярной массе этого элемента. Например, С означает или один атом углерода, или один моль атомов углерода, или 12 единиц массы (обычно 12 г) углерода. [c.28]

Определение молярной массы растворенного вещества криоскопическим, эбулиоскопическим или осмотическим методом [c.81]

Криоскопический метод используют в фармации для определения молярной массы новых лекарственных веществ, а также для оценки изотонической концентрации. Сущность определения изотонической концентрации сводится к определению ЛГ, лекарственного раствора. Найденная величина АГз должна быть такой же, как для жидкостей организма. [c.82]

Начать мы должны с определения молярной массы U2S. Она равна 159,2 г. На основании формулы мы видим, что моль U2S содержит 2 моля (127,1 г) меди. Следовательно, [c.149]

Некорректный выбор формулы для определения теплоотдачи-приводит к минимуму зависимости Л/с/Л .(д .) лишь для смеси СОг+Не. В других случаях эффективность теплообмена смеси монотонно изменяется, находясь между значениями эффективности теплообмена чистых компонентов, образующих смесь. Однако использование формул для определения теплоотдачи за границами ее применимости приводит для смесей К2- -Н2, СОг+Нг и др. к значительным погрешностям (достигающим 70 %) при определении затрат мощности на циркуляцию теплоносителя. Отметим, что формула Михеева применима, если компоненты смеси имеют близкие значения молярных масс и Рг слабо меняется при изменении состава. Например, для эффективности теплоотдачи смесей Ог+Мг и Oг-fвoздyx результаты расчета по [65] и [50] совпадают с погрешностью около 8 %. [c.115]

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при тех же условиях) называется плотностью первого газа по второму (обозначается D). Тогда M /M2 = D и, следовательно, М = М20, т. е. молярная масса газа равна его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молярную массу второго газа. Обычно плотность газа определяют по отношению к водороду (DhO или воздуху (Овозд) M=2,0158Dh2 или М=290возд, где 2,0158 и 29 г/моль — соответственно молярные массы водорода и воздуха (так как воздух является смесью газов, то говорят о его средней молярной массе). [c.5]

Решение. Для определения расхода газа, воспользуемся следствием закона Авогадро 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 2,24->10 м ) тогда т кг газа с молярной массой М кг/моль займет объем Vq = (т/М) 2,24-10- м . Пользуясь таблицей Менделеева, определим молярную массу метана Мсн4=0>0160 кг/моль. Подставив соответствующие значения в формулу, получим [c.20]

Последние выражения используют при криоскопи-П гском и эбулпоскопкческом определениях молярной массы низкомолекулярных неэлектролитов (когда I = 1 ) [c.156]

Для точного определения средней молярной массы М полимеров пользуются осмометрическнм методом, в основу которого положено уточненное уравнение зави- [c.219]

Измерение осмотического давления положено в основу осмометрического анализа (осмометрии), широко применяемого в различных лабораторных исследованиях. Например, для определения молярной массы растворимых неэлектролитов, преобразуя выражение (IV. ), имеем [c.209]

Для определения молярной массы полимера М строят график зависимости U/m = f (т) (рис. VI. 18). Экстраполируя график до пересечения с осью орди- п/т нат, определяют длину отрезка A=RT M, по которой и находят среднюю молярную массу полимера М = [c.303]

В таблице представлены молярные массы фтороводоро-да, определенные по плотности его паров при разных температурах [c.112]

Определение температуры замерзания раствора. В сухой взвешенный на технических весах с точностью до 0,01 г криоскоп 4 (рис. 3.2) вместимостью около 100 мл наливают 20—25 мл дистиллированной воды и снова взвешивают с той же точностью. По разности находят массу растворителя. Затем взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0002 г таблетку вещества или порошок, молярную массу которого требуется определить. Масса таблетки должна быть такой, чтобы получился 0,1—0,2 мо-ляльный раствор. Опуская таблетку в криоскоп с водой, раствор перемешивают до полного растворения таблетки, после чего криоскоп помещают в стеклянный сосуд большего объема, чтобы между ними образовалась воздушная прослойка ( рубашка ) 2, и погружают в холодильную камеру 5. Через 10—15 мин, когда [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология