Газовая смесь, молярная доля компонента

Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента газовой смеси р, есть произведение его молярной доли на общее давление р, под которым находится газовая смесь [c.32]

Если газовая смесь состоит из компонентов, имеющих молекулярные веса и то отиошение молярных долей компонентов в центре равно [c.260]

Рассмотрим газовую смесь, состоящую из двух компонентов с молярными долями Ухо и У20 при давлении р, и температуре Г,. В некоторый момент времени, который мы будем считать начальным, давление и температура резко изменяются и становятся равными рз и Т2, которые затем остаются постоянными. При этом в системе нарушится термодинамическое равновесие, которое существовало при р, и Г,, и при определенных значениях рз и Tj в смеси за счет процесса гомогенной конденсации возникают капли жидкой фазы со средним радиусом Rg = С течением времени образовавшиеся капли растут до тех пор, пока в системе не установится равновесие, соответствующеее значениям Р2 и Тз- [c.397]

Если молярная доля в смеси компонента 1 превышает некоторую максимальную величину, то бинарная смесь при любых давлениях будет находиться только в газовом состоянии. Эта молярная доля ком- [c.103]

Жидкие смеси могут выражаться массовым, объемным и молярным составом. Пересчет массового состава жидкой смеси в молярный и молярного в массовый производится так же, как и для газовой смеси. Пересчет массового состава в объемный производится через плотности жидких компонентов, вырал ен-ных в килограммах на литры. Массу каждого компонента делят на его плотность и получают объем каждого компонента, входящего в смесь, в литрах. Затем делением объема каждого компонента на общий объем смеси получают объемные концентрации каждого компонента в долях единицы. Порядок такого пересчета приведен в табл, 2.11., [c.52]

Если процесс конденсации осуществляется при давлении и температуре ниже критических значений компонентов, которые подлежат конденсации, то одновременно с конденсацией этих компонентов имеет место частичная конденсация даже тех компонентов, у которых критическая температура ниже, чем температура смеси. Это обусловлено тем, что углеводородные газы способны растворяться в углеводородных жидкостях. Например, смесь, состоящая из метана (молярная доля 10 %) и пропана (молярная доля 90 %), может быть полностью сконденсирована при охлаждении газовой смеси до 10 °С при давлении 2,0 МПа [7]. Таким образом, метан, критическая температура которого = -82 °С, в присутствии пропана превращается в жидкость при температуре существенно выше критической. [c.135]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

В Институте газовой технологии и фирме Пратт и Уитни США разработан генератор водорода из природного газа. Конверсия проводилась в три стадии. В первой стадии смесь водяного пара и природного газа реагирует на катализаторе при 800°С, при этом продукты реакции содержат до 15% Со. После охлаждения до 270°С смесь поступает во второй реактор, где происходит конверсия СО СО + НгОч СОг + Нг. После второго реактора смесь, содержащая 0,2% СО, охлаждается до 190°С и поступает в третий реактор, где происходит метанизация СО СО-ЬЗН25 СН4-ЬН20. Молярные доли компонентов смеси равны, % [c.109]

Предположим, что мы имеем смесь, состоящую из двух сортов молекул,. МХ и МУ. Мы можем подвергнуть эту смесь воздействию ряда таких физико-химических условий, при которых две фазы Л и В, включая любые комбинации газообразной, жидкой или твердой, будут находиться в термодинамическом равновесии одна с другой. Еслрг окажется, что отношение молярной Доли МХ по отношению к ЯК отличается в одной фазе по сравнению с другой, и соответственно обе фазы отличаются от соотношения в исходной смеси, то, следовательно, такой ряд физико-химических условий можег служить основой для процесса фракнионировки этой смеси. Простым примером эксперимента подобного рода был бы случай, когда исходная жидкая смесь МХ и, будучи подвергнута воздействию условий, при которых образуются фазы, газообразная и жидкая, находящиеся в термодинамическом равновесии, распределялись бы так, что один из компонентов находился в большем количестве в газообразной фазе, чем в жидкой. В этом случае газовая фаза могла бы быть использована для второй стадии процесса, давая новую жидкую фазу, находящуюся в равновесии с новой газовой фазой, в которой будет происходить дальнейшее пропорцибнальное обогащение более летучим компонентом. Повторение этой операции дает многоступенчатый процесс фракциоиировки дистилляцией. [c.15]

Рассмотрим изотермическое увеличение давления смеси с молярной долей 1-го компонента. При давлении в системе, меньшем р, смесь находится в газовом состоянии. При достижении давления р из смеси выделяется перюая капля жидкости. Следовательно, давление р равно давлению начала конденсаш<и рассматриваемой смеси при заданной температуре Т. Состав насыщенного пара равен составу смеси (точка А), а состав равновесной капли жидкости определяется абощссой точки [c.103]

V - объем F - молярная доля фазы Л/---молекулярная масса р — плотность фазы z — коэффициент сверхсжимаемости Vj - молярная доля /-ГО компонента, в смеси, паровой (газовой) и жидкой фазах соот-ветственнно. Нижние индексы т , F , - идентифицируют соответственно смесь в целом, паровую (газовую) и жидкую фазы. Верхний индекс о определяет значения переменных при начальных условиях / - значения переменных в конце/-го этапа сПижения Давления. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология