Пероксид перекись водорода

Пероксид водорода. Пероксид (перекись) водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость плотностью 1,45 г/см , затвердевающую при —0,48°С. Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород, причем выделяется большое количество теплоты [c.474]

Пероксид (перекись) водорода. Пероксид водорода образуется в незначительном количестве как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. [c.132]

Пропитайте пятно этим раствором, добавив к нему несколько капель нашатырного спирта, протрите чистой ваткой и промойте водой. Пероксид (перекись) водорода - сильный окислитель, он окисляет многие красители, и они обесцвечиваются. [c.33]

Водорода пероксид (перекись водорода) НаО, 30 2.63-10-12 11,58 [c.233]

Дигидропероксид Водород пероксид (перекись водорода) [c.159]

Водорода пероксид (перекись водорода) [c.375]

Наибольшее практическое значение имеет пероксид перекись) водорода НаОа- Строение молекулы показано ниже [c.315]

Бромистоводородная Бромноватая Бромноватистая Водорода пероксид (перекись водорода) [c.218]

Если в препаративных синтезах часто используют бихроматы, перманганаты, оксиды металлов, то в промышленном нефтехимическом синтезе используют более доступные окислители кислород, азотную кислоту, пероксиды (перекись водорода, надуксусная кислота). [c.52]

Наиболее известен пероксид (перекись) водорода Н2О2, структура которого показана на рис. 21.13. Один из важных промышленных способов получения Н2О2 основан на электролизе 50%-ного водного раствора серной кислоты. Продуктами электролиза являются водород и персульфат-ион В Од [c.303]

Получение. В промышленности пероксид (перекись) водорода в основном получают окислением на аноде сульфат-ионов в перокси-дисульфат-ионы при электролизе 50%-ного раствора Н2504 или (ЫН4 )2504 [c.235]

Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2— бесцветная вязкая жидкость о металлическим вкусом. С водой смешивается в любых отношениях. Очень чистый В. п. устойчив, но в присутствии следов тяжелых металлов и их ионов (Си, Ре, Мп и др.) разлагается 2Нг02= 2НгО -f 0->. В. п. обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодида, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. [c.32]

Пероксид (перекись) водорода. Помимо воды водород образует с кислородом еще одно соединение — пероксид (перекись) водорода Н2О2. Раньше его получали действием разбавленной серной (или угольной) кислоты на пероксид бария [c.371]

Кислород с водородом кроме воды образует соединение состава Н2О2 — пероксид (перекись) водорода. Чистый пероксид водорода — бесцветная сиропообразная жидкость с плотностью при 0°С 1,4633 г/см . Пероксид водорода — неустойчивое соединение, распадается даже при низких температурах. При слабом нагревании распад протекает по уравнению [c.104]

Такие соединения, как ЫагОа и ВаОз, представляют собой соли перекиси водорода, называемые пероксидами. Перекись водорода — кислота чрезвычайно слабая. Константа диссоциации первой стадии перекиси водорода ниже, чем соответствующая константа угольной кислоты [c.81]

Пероксид (перекись) водорода Н2О2 — бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде, т.кип. 150 °С (с разложением). Сильный окислитель. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология