Тетраэтиламмоний йодид

Отбирают 5 мл полученного раствора, прибавляют 2 мл 0,01 мол раствора тетраэтиламмоний йодида и 0,5 г кристаллического сульфита натрия, раствор тщательно встряхивают и через 10 минут полярографируют при катодной поляризации в интервале 1,2—2,0 в. [c.388]

Приготовление. 30 г йодида тетраэтиламмония растворяют в 200 мл метилового спирта и встряхивают в течение часа с 25 г тонко измельченной окиси серебра в склянке с притертой пробкой. По окончании встряхивания центрифугируют несколько миллилитров смеси и раствор испытывают на-присутствие йодид-ионов (проба с нитратом серебра в азотнокислой среде). В случае образования осадка йодида серебра к основному раствору прибавляют еще 5 г окиси серебра и снова встряхивают 30 мин. По окончании реакции осадок йодида серебра отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4. Реакционную колбу споласкивают тремя порциями по 50 мл сухого бензола, бензольный раствор фильтруют через тот же фильтр и прибавляют к фильтрату. Затем фильтрат помещают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора [c.134]

Тетраэтиламмоний йодид. ( 2H5)4NI (М. в. 257,17). Белые прозрачные. кристаллы без запаха, легко растворимые в воде (1 3), растворимые в спирте (1 35). Водные растворы имеют нейтральную реакцию. Температура разложения 290°. [c.907]

Реакция обмена йода показывает заметное увеличение константы скорости при уменьшении концентрации источника йод-ионов — йодида калия. Подобный солевой эффект был отмечен Эвансом (Еуапэ) [2] для некоторых реакций симметричного обмена галогенов между галоидными алкилами и ионами галоидов. Эти авторы приписывают данный эффект повышению диссоциации источника ионов галоида в более разбавленных растворах. Такой тип солевого эффекта был исследован Бродбанком (Вгоа(1Ьапк) [3], установившим различие между источниками ионов галоидов (например, йодидом аммония, бромидом лития), которые, по-видимому, являются слабыми электролитами в ацетоне или метаноле, и источниками (например, йодидами натрия, калия или тетраэтиламмония), вероятно, являюш,имися сильными электролитами. Солевой эффект, показываемый последней группой, объяснял- [c.231]

Коваленко и Гейдерович [4] изучали восстановление бериллия на фоне 0,1 М раствора йодида тетраэтиламмония (рН2,2—2,4). Они снимали полярограммы от потенциала —1,6 в, что отрицательнее области водородной волны. Они показали, что предельный ток полученной волны пропорционален концентрации ионов бериллия в растворе и зависит от рн раствора. При этом с ростом pH высота волны падала, что, по мнению авторов, являлось результатом уменьшения концентрации ионов бериллия в растворе вследствие гидролиза и выпадения осадка гидроокиси бериллия. В этой работе имеются существенные недостатки. Так, pH начала гидролиза указан ими равным 2,65 для концентрации 5-10 моль/л соли 2,5 для концентрации 1-10 моль1л и 2,35 для концентрации 2-10 моль/л. Выше этого pH высота волны уменьшалась. Это противоречит результатам работы 5] (pH 4,65 для раствора 10 н. и 3,65 для раствора 10 2 н. ВеСЬ), а также исследованиям [3, 6]. Кроме того, возражения вызывают рассчитанные авторами предельные токи, которые на порядок выше теоретических. Например, при рН2,20 для 10 , и 2-10 моль л BeSO авторы дают значения диффузионных токов 6,9 66,5 и 135 мка соответственно. По уравнению Ильковича (при данном ими значении [c.259]

Описанный метод может быть применен для получения других четвертичных аммониевых оснований из их солей. Он был использован для получения гидроокисей тетраметиламмония и тетраэтиламмония из их йодидов, а также для получения гидроокиси бутилгексамина, т. е. его можно рассматривать как типовой метод получения четвертичных аммониевых оснований [10]. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология