Бромиды в присутствии йодидов

Если в растворе присутствуют йодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется Л2, а затем после окисления выделившегося йода в йодноватую кислоту выделяется Вгг. Это свойство используется для обнаружения йод-иона и бром-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.299]

Методом осадочной хроматографии можно легко открыть ионы С1 , Вг и J при их совместном присутствии в растворе, тогда как при обычных методах анализа бромид- и йодид-ионы мешают открытию хлор ид-ионов. [c.392]

Этим же методом определяют хлориды в присутствии бромидов, и йодидов. Предложено несколько методов, основанных на предварительном окислении бромидов и йодидов до соответствующих галогенов и удалении последних кипячением. Рекомендуют применять для окисления йодат, который при подходящей кислотности имеет достаточно высокий окислительный потенциал. [c.153]

Данный колориметрический метод предназначен для определения хлоридов в жидких углеводородах, в которых полностью отсутствует сероводород, а общее содержание серы незначительно. Метод не применим к углеводородам с общим содержанием серы выше 10 ppm и к окрашенным соединениям. Для определения содержания хлоридов в концентрациях выше 1 ppm можно использовать UOP Метод 588. Бромиды и йодиды, которые достаточно редко встречаются в пробах, определяются и рассчитываются как хлорид. Углеводороды (такие как стирол), которые полимеризуются в присутствии бифенила натрия, не могут быть проанализированы этим методом. Метод может применяться для того, чтобы качественно определить, является хлорид органическим или неорганическим. [c.14]

Ион серебра Ag+ образует нерастворимые осадки также с бромид-и йодид-ионами. Поэтому обнаружить хлорид-ион в присутствии ионов [c.306]

Метод титрования по остатку пригоден не только для определения хлоридов в кислой среде, но также для определения бромидов и йодидов. Растворимость бромистого серебра такая же, как растворимость роданистого серебра, а йодистое серебро растворимо еще меньше. Поэтому при определении бромидов и йодидов нет необходимости отфильтровывать осадок солей серебра избыток азотнокислого серебра титруют роданистым аммонием непосредственно в присутствии бромистого или йодистого серебра. При титровании йодидов необходимо иметь в виду, что соли трехвалентного железа окисляют йодиды, причем выделяется свободный йод поэтому индикатор вводят только после осаждения йодида и приливания избытка азотнокислого серебра. [c.424]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Вместе с хлоридами этим методом определяются йодиды и бромиды, присутствие которых в обычных условиях не предполагается. [c.235]

Восстановители, включая ион аммония, мешают реакции с гипохлоритом. Свободный йод или йодид реагирует так же, как и бром, и должен быть удален. В присутствии йодида можно производить окисление нитритом. Ион хлорида не мешает определению, если отношение хлорида к бромиду не превышает 10 ООО 1, следовательно, этот метод нельзя применять для анализа рассолов или других материалов с высоким содержанием хлорида. [c.205]

Предполагают, что медь экстрагируется из кислых растворов, содержащих бромиды или ЙОДИДЫ (в последнем случае в присутствии восстановителя, например сернистой кислоты), которые препятствуют реакции ртути с дитизоном, образуя с ней устойчивые комплексные соединения В одном из вариантов этого метода раствор дитизонатов меди и ртути(П) в четыреххлористом углероде встряхивают с кислым раствором бромидов или иодидов медь при этом остается в органической фазе, ртуть переходит в водную . Если затем раствор сделать щелочным (или довести его pH до 6, когда в качестве комплексообразующего лиганда взяты бромиды), то ртуть можно извлечь дитизоном. [c.560]

Как можно открыть хлорид-, бромид- и йодид-ионы в присутствии сульфид-иона Укажите несколько способов анализа. [c.210]

По данным авторов синтеза, в случае первичных бромидов с нормальной цепью время, необходимое для достижения отрицательной реакции на присутствие галоидного соединения,, равно 24 час. прн температуре О " и дополнительно еще 48 час. 12 час, при комнатной температуре. Если применяются первичные йодиды с нормальной цепью, то необходимое время реакции короче 24 часа при 0° и затем 36 12 час, при комнатной температуре. [c.60]

Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл— углерод, чтЬ приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1Ы(51(СНз)з)2]з, как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Согласно спектральным данным, в парах хлоридов, бромидов и йодидов алюминия, галлия и индия при высоких температурах присутствуют плоские молекулы типа АХ3. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия (возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяснения изогнутой (угловой) формы молекулы ВаРз в газовой фазе. [c.155]

Использование обычных приемов эмиссионного спектрального анализа позволяет обнаруживать в анализируемом материале присутствие ртути при содержании ее до сотых долей процента [21]. Наиболее чувствительная линия ртути 2536,5 А обычно появляется в спектре при содержании ртути 0,03% (при использовании спектрографа ИСП-22). Чувствительность линий ртути 3125,7 и 3131,5 А составляет 10 % при использовании спектрографов ДФС-13 и ИСП-28. В дуговом и искровом режиме можно открыть 0,0001 мг ртути, находящейся в соединениях с хлоридом, бромидом, йодидом, нитратом, сульфатом. Чувствительность определения ртути в растворах в режиме высокочастотной искры составляет 0,02 мг Иg, в режиме пламенной дуги 0,0002 мг Hg, при режиме дуги постоянного тока 0,004 мг Hg. [c.33]

Мешающие влияния хлоридов (а также йодидов и бромидов в случае их присутствия) частично устраняются применением катализатора. [c.64]

Этот метод применим для растворов, содержащих 1 мкг или более бромида в присутствии до 450 мг хлорида и до 250 мкг йодида. [c.212]

Для определения серебра в присутствии больших количеств мешающих анионов следует осадить серебро в виде хлорида, бромида, йодида или сульфида, отде- [c.150]

Ионы Hg2+ мешают, однако, если их содержание мало, они могут быть замаскированы с помощью ионов Вг или J . При добавлении ионов к испытуемому раствору можно определить содержание ионов Си в присутствии больше чем Ю -кратного количества ионов Hg2+ [33 342, 42 , 46 ]. Также приводит к положительной цели отмывание объединенного экстракта 0,2 н. солянокислым раствором бромида калия или йодида калия. В объединенном экстракте, полученном при извлечении [c.201]

Из новых методов определения таллия следует упомянуть еще об амперометрическом титровании растворами йодида или бихромата калия [273, 1146], титровании трехвалентного таллия бромидом [1088], титровании одновалентного таллия перманганатом в присутствии хлор-ионов или на фоне соляной кислоты [1147]. [c.424]

Проведен ряд исследований по влиянию излучений на различные водные растворы. Кинетика этих процессов очень сложна результаты исследований во многих случаях являются противоречивыми, а поэтому можно сделать лишь небольшое число обобщений. Протекающие процессы обычно согласуются с постулированным начальным образованием Н- и ОН-радикалов из воды или (в случае присутствия газообразного кислорода) образованием пергидроксила в дальнейшем протекают реакции этих радикалов с растворенным веществом, хотя Лефор и Гайсинский сообщают о случае, когда арсенит в водном растворе, по-видимому, перешел в элементарный мышьяк под прямым действием излучений [90]. В ряде случаев скорость образования перекиси водорода оказы-ваб гся более высокой, чем при облучении чистой воды так, например, ионы галогенидов в растворе повышают количество образующейся перекиси водорода, причем йодид более эффективен, чем бромид, который в свою очередь эффективнее хлорида. В недавно проведенной дискуссии на заседании Фарадеевского общества [84] были сообщены результаты ряда новейших исследований по влиянию растворенных веществ. В этих сообщениях содержатся также ценные ссылки иа предыдуш ие работы. Из других новых работ нужно указать на облучение рентгеновскими лучами водных растворов йодноватокислого калия [101], йодистого калия [102], дезоксирибонуклеиновой кислоты [103] [c.63]

Количественно исследование комплексообразования на интеркомбинационную инверсию может быть проведено на примере кинетики затухания фосфоресценции нафталина и гексадейтеронафталина в присутствии соединений, содержащих галогены в замороженных растворах. Готовят раствор нафталина (10 М) в этаноле и такие же растворы с добавкой 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 М бромида или йодида лития (или алкилгалогенида). Исследуют кинетику фосфоресценции при 77 К- Построив кинетику фосфоресценции в полулогарифмических координатах, проводят разделение кинетической кривой на две экспоненты [c.221]

Часто для открытия бромидов и йодидов применяют брома-ты (NaBr03) и соответственно йодаты (NalOs), которые, являясь окислителями, в кислой среде окисляют Вг и I до свободного брома и соответственно йода. Реакцию проводят в присутствии хлороформа, который окрашивается в желтый (Вгг) и соответственно в фиолетовый цвет (Ь). [c.71]

Окисление. Окисление алкилгалогенидов ДМСО необходимо проводить при высоких температурах (100—150 ) выходы продуктов довольно низкие, за ис1слюченнем окисления первичных иодидов (I, 327). Эпштейн и Оллинджер ЦП нашли, что галогениды можно окислять до карбонильных соединений ДМСО при комнатной температуре (4—48 час) в присутствии перхлората серебра в качестве вспомогательного реагента- Хлориды относительно инертны i окислению, однако бромиды и йодиды окисляются довольно легко. В случае первичных галогенидов выходы продуктов больше, чем в случае вторичных. Циклоге1Ссилгалогениды окисляются до цнкло-гекс анона лишь в незначительной степени, главным продуктом реакции является циклогексен, образующийся а результате отщепления. [c.87]

Реакция. Получение простых эфиров фенолов взаимодействием фенолов с галогеналканами (бромидами или йодидами) в ацетоие в присутствии карбоната калия. [c.255]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Исследования Година с сотр. [360, 361] показали, что гидрофобные организмы, такие как Е. соИ, быстрее концентрируются пенной флотацией в присутствии Na l. Фосфат и карбонат тоже способствуют отделению клеток, но не в такой степени, как хлорид натрия. Бикарбонат, сульфат, нитрат, бромид и йодид не влияют на этот процесс ионы аммония, по-видимому, угнетают флотацию. Пенным фракционированием с использованием катионного ПАВ — этилгексадецилдиметиламмонийбро-мида —в концентрации 0,015—0,04 мг/мл удалось достичь очень большого (до 1 ООО ООО раз) концентрирования клеток. [c.193]

Хлориды, бромиды и йодиды могут быть точно определены потенциометрическим титрованием нитратом серебра в присутствии большинства солей. Поэтому ионообменные методы не представляют большого интереса для определения этих анионов. Однако при микрохимических онределениях хлора, брома и иода в органических веществах, когда эти вещества сплавляются с NagOg и KNOg- axa-розой в присутствии большого избытка свободных щелочей, перед потенциометрическим титрованием галогенидов целесообразно удалить щелочные металлы с помощью катионита в Н-форме [87 ]. Эта операция полезна и в том случае, когда заключительное титрование производят перхлоратом ртути с дифенилкарбазидом в качестве индикатора [35]. [c.245]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Хлорид, бромид и йодид серебра под действием цинковой пыли в присутствии 2 и. раствора H2SO4 разлагаются с выделением металлического серебра в виде черного осадка [c.163]

Бромиды и йодиды титруют в присутствии индикатора эозина, который нельзя применять в качестве адсорбционного индикатора при титровании хлоридов, так как при титровании хлоридов нитратом серебра с эозином осадок краснеет до достижения эк--вивалентной точки. [c.147]

Отделение брома от йода осуществляется просто ищ кипячении бромидов и йодидов в сернокислой среде в присутствии нитрита натрия йод отгоняется в виде элементарного. Очень трудной аналитической задачей является отделение брега от хлора /3,4,5/, Последнее удазтся более или менее удовлетворительно провести окислением брома в щелочной среде перманганатом с последующей отгонкой элементарного брома /3/, [c.7]

Предложено два метода определения кадмия, основывающиеся на взаимодействии его с реактивом хромпиразол П в сернокислой среде в присутствии бромид- или йодид-яонов. [c.36]

Конденсацию дифениламина с ацетоном при температуре выше 220 (220—310 ) можно вести в избытке ацетона и в присутствии других катализаторов, содержащих ионы галоида брома, йода, бромидов или йодидов тяжелых металлов — 5п, А1, Со, Си, В1, 5Ь, Ре, Мд, 1п, галоидных алкилов, галоидсодержащих органических кислот, галоидных ацилов и т. п. [46—48, 192—195]. Полученная реакционная масса содержит в основном 5,5-диметилакридан, который выделяют фракционной вакуум-перегонкой и кристаллизацией. [c.102]

При действии на хлористый пикрил бромидов и йодидов щелочных металлов в спиртах или этиленгликоле идет только обмен атомов хлора на атомы других галоидов. В отличие от этого в присутствии иона фтора из хлористого пикрила образуется соответствующее алкоксипроивводное. [c.438]

Чистоту препарата определяют по отсутствию сульфатов, сульфатной золы, тяжелых металлов, мышьяка выше норм стандарта. Количественное определение производят бромометрически при 6—8° к раствору высушенного при 80° препарата (до постоянного веса) в хлороформе прибавляют избыток 0,1 н. раствора бромата калия, бромид калия и соляную кислоту. ВыделившиРся йод после прибавления калия йодида оттитровывают 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала. 1 мл 0.1 н. раствора бромата калия соответствует 0,020735 г Р-сито-стерина. [c.573]

Избыточные положительные заряды при экстракции в отсутствие специальных добавок могут компенсироваться имеющимися в растворе анионами, нанример-хлоридами, бромидами, йодидами, перхлоратами. Сульфаты сильно гидратированы, и экстракция в их присутствии должна быть намного хуже, чем в присутствии хлорвдов или, скажем, йодидов и перхлоратов. Конечно, в еще большей степени экстракции должны способствовать крупные гидрофобные органические анионы. Это могут быть бесцветные анионы, такие, как анион 1-антраценсульфокислоты, 2-нафталин-сульфокислоты (ХЬУП), 4-толуолсульфокислоты, тетрафенилбо-рат (ХЬУП ) и другие аналогичные анионы, а также кислотные красители — метиловый оранжевый, бромфеноловый синий и многие другие. [c.116]

Эту х е реакцию использует ГФ1Х для количественного определения синэстрола с тем отличием, 4то бромирование производят в спиртовом растворе 0,1 н. раствором бромата калия в присутствии серной кислоты и бромида калия. Избыток брома после прибавления калия йодида оттитровывают тиосульфатом натрия. Параллельно проводят в тех же условиях контрольный опыт. 1 мл 0,1 н. раствора бромата калия соответствует 0,003380 г синэстрола, которого в препарате должно быть не менее 98,5%. [c.597]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Если наряду с хлоридом в анализируемом растворе присутствует как бромид, так и йодид, то возможно селективное окисление последних до элементарного состояния свободные галоиды затем удаляют, используя их легкую летучесть. Для этой цели применяют ряд окислителей, причем необходимо контролировать кислотность раствора и удалять избыток окислителя. Эндрюс [1] рекомендовал йодат калия в 0,2—0,4 М HNOз в качестве окислителя ионов йодида и бромида в присутствии сравнительно небольших количеств хлорида. Для восстановления избытка йодата он применял фосфористую кислоту. Для окисления довольно значительных количеств бромида в присутствии малых количеств хлорида рекомендуют также перманганат с добавкой сульфата двухвалентного марганца для предотвра- [c.173]

Влияние применяемого галоида. В реакции Хунсдиккера чаще всего применяется бром. В тех немногих случаях, когда использовали хлор, были получены удовлетворительные результаты [3, 52, 73, 75, 83, 871. Йод обычно применялся в более ранних исследованиях, причем молярное соотношение между ним и серебряными солями составляло 1 2, а потому главным продуктом реакции был так называемый сложный эфир Симонини. Более поздние работы [87] показали, что при соотношении между йодом и серебром, равном 1 1, получаются со значительными выходами йодиды, хотя образуется и некоторое количество сложных эфиров. Действительно, выход йодида увеличивается, а выход сложного эфира уменьшается по мере того, как соотношение между йодом и серебром постепенно увеличивается от 1 2 до 1 1. В присутствии избытка йода серебряные сОоТИ кислот с длинной цепью дают хорошие выходы йодидов [18]. С превосходными выходами йодиды были получены также из серебряных солей фтор- и перфторкислот [73], но применение йода для получения йодидов посредством этой реакции еще не было тщательно исследовано. Указанная реакция может явиться хорошим методом получения как алкилйодидов, так и алкил-бромидов. [c.459]