Вероятность скоростей молекул

Решая элементарную задачу на отыскание максимума функции (/с ), находим величину наиболее вероятной скорости молекул [c.151]

Здесь с д — вероятная скорость молекул при температуре реэмиссии, не равной температуре набегающего потока. [c.159]

На рис. 9.7 изображено распределение по скорости для 1000 молекул, полученное с помощью уравнения (9.16). Интервалы, соответствующие единицам, в которых измеряется скорость, а также величина наиболее вероятной скорости молекул, равная 15 таким единицам, выбраны произвольно. Отметим, что наиболее вероятная скорость не совпадает ни со среднеквадратичной, ни со среднеарифметической скоростью. В этом отношении распределение Максвелла отличается от нормального (гауссова) распределения, которым описываются ежегодные доходы населения или, например, успеваемость учащихся одного класса. [c.157]

ВЕРОЯТНОСТЬ СКОРОСТЕЙ МОЛЕКУЛ [c.265]

Вычислить среднеквадратичную, среднеарифметическую и наиболее вероятную скорости молекул кислорода при 25° С. [c.280]

Рассчитайте наиболее вероятную скорость молекул углекислого газа при температуре 300 К. [c.141]

На рис. 8.12 приведены такие графики, построенные для нескольких различных температур. В любом газе скорости и энергии молекул изменяются в очень широких пределах. Дифференцируя функцию (1/Л ) dN dv) и приравнивая производную нулю, можно найти наиболее вероятную скорость молекул [c.295]

При какой температуре наиболее вероятная скорость молекул СО2 в два раза превышает их скорость при О °С [c.213]

Рассчитать- среднеквадратичную, среднюю и наиболее вероятную скорости молекул бутана ири 100°. [c.315]

Влияние скоростей учитывается через параметр 5=г )/с, где га — скорость газового потока с — наиболее вероятная скорость молекул. Значение с может быть определено следующим образом [c.260]

Так как скорость хаотического движения молекул цропорцпо-пальна корню квадратному из температуры, то вероятная ско-рость отраженных молекул может быть выражена через вероятную скорость молекул набегающего потока и отношение температур [c.160]

Пользуясь этой формулой, можно по известным значениям коэффициентов а II о найти температуру диффузно отраженных молекул Гд и затем по формуле (90) — вероятную скорость молекул Стд. Полученных сведенин достаточно для определения аэродинамическпх сил, возникающих на теле нри различных условиях свободно-молекулярного обтекания. [c.160]

Для объяснения природы активных молекул можно применить закон распределения скоростей Максвелла. Этот закон характеризует распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 2.13 приведены кривые распределения для N203(г), показывающие взаимосвязь скорости молекул и содержания их с определенным интервалом скорости (в данном случае от и до и+ 0,01 м/с). Каждая изотерма круто поднимается и, пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к оси абсцисс. При большш значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс (для и >1000 м/с кривые даны в огромном увеличении по оси ординат, правая часть рисунка). Максим мы на изотермах отвечают наиболее вероятной скорости молекул при данной температуре. Площадь под кажлой кривой пропорциональна общему числу молекул заштрихованная часть площади пропорциональна числу молекул, скорость хоторьи при 300 К лежит в пределах от 1350 до 1500 м/с. [c.235]

Наиболее вероятная скорость молекул г 1макс не равна средней скорости да, она несколько меньше [c.219]

Рг/РОмакс равно приблизительно отношению 21-2/22-1 вероятностей перехода молекул через паз в направлении откачки Е1-2 и в обратном направлении Ег-ь а наибольшая возможная быстрота ступени (при Р =Р2) пропорциональна разности Е1-2—22-1. В области достигнутых окружных скоростей в современных промышленных турбомолекулярных насосах разность 1-2—2г-1 почти линейно зависит от Ооц)/Ыв, т. е. эффективность насоса возрастает с ростом окружной скорости Voкp ротора и с уменьшением наиболее вероятной скорости молекул ив- [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология