Атом размеры и сферы действия

Каждый атом илн ион занимает определенное пространство. В первом приближении их форму можно считать сферической. Размеры атомов могут изменяться в зависимости от условий, например от количества соседних атомов. В связи с этим радиусы атомов и ионов следует понимать весьма условно, скорее как размеры сфер их действия . [c.144]

И. Лошмпдт (1861) изображал атом в впде круга, размеры которого у различных атомов были неодинаковыми. Валентность элемента ои обозначал числом атомов водорода, размещавшихся вокруг сферы действия другого атома, а химическую связь отмечал касанием соответствующих кружков [c.194]

Представим себе атомы в виде шаров, размер которых в определенном масштабе соответствует размеру атомов, точнее говоря, их ван-дер-ваальсовым радиусам, или так называемым радиусам действия. Эти радиусы ограничивают сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, химически не связанный с данным. Если два атома вступают друг с другом в химическую связь, то они подходят друг к другу блиоке, чем это позволяют их ван-дер-вааль-совы радиусы в этом случае центры обоих связанных атомов будут находиться друг от друга на расстоянии, отвечающем сумме так называемых ковалентных радиусов обоих связанных атомов. Для того чтобы передать это на модели, придется срезать часть шара (как срезают дольку лимона или яблока), рассчитав срез так, чтобы расстояние от него до центра соответствовало ковалентному радиусу данного атома. [c.67]

Имеются также убедительные данные, что в кристалле любого щелочного металла на каждый атом приходится всего один делокализованный электрон, и этой конденсированной фазе присущи многие свойства, которые следует ожидать в системе из однозарядных положительных ионов, окруженных численно равным количеством электронов, образующих электронный газ . Например, при последовательном переходе от лития к цезию температуры кипения и плавления, а также твердость щелочных металлов уменьшаются вполне закономерно. Это согласуется с представлением о том, что размер положительного иона суще-ствеино определяет силы, удерживающие конденсироваиную фазу как единое целое. Маленькие ионы лития должны сильнее нритягивать окружающие электроны, чем более крупные ионы натрия, и эта закономерность выполняется при последовательном переходе к более тяжелым щелочным металлам по мере возрастания ионных радиусов. При этом возникает интересный вопрос как один атом может координироваться восемью другими атомами, если на каждый атом приходится только один электрон, участвующий в связи Интересно также выяснить, почему координационное число равно именно восьми. Почему оно не равно, например, двенадцати, как это обнаруживается в большинстве металлов Ведь двенадцать — это максимальное число сфер, которые могут плотно упаковываться вокруг сферы такого же размера, если между ними не действуют какие-либо направленные силы. [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология