Сила ван-дер-вааль сова

Воздух нельзя превратить в жидкость при атмосферном давлении, так как критические температуры N2 и О2 соответственно равны —147 и —119°С, по-, этому для сжижения требуется сильное охлаждение. Его достигают, заставляя сжатый воздух совершать работу в адиабатических условиях (без теплообмена с окружающей средой) и, в заключительном этапе, дросселированием — расширением при выходе иэ узкого отверстия. Прн дросселировании происходит охлаждение в результате работы против действия межмолекулярных пан-дер-вааль-совых сил. Для сжижения воздуха применяют различные установки, действие которых основано на указанных принципах. Используют и турбодетандер П. Л. Капицы — машину, которая работает при сравнительно небольших давлениях и отличается высоким к. п. д. [c.393]

Для прочного слипания двух твердых тел необходимо обеспечить тесный контакт между их поверхностями, поскольку ван-дер-вааль-совы силы оказываются пренебрежимо малыми, если расстояние между молекулами превышает несколько ангстрем. Боуден и Тейлор [5] установили, что из-за существования микрошероховатостей на поверхности контакта (рис. 4.2) фактическая площадь контакта составляет очень небольшую часть номинальной площади контакта. Для адгезии твердых тел большое значение имеет не только величина фактической площади контакта, но также и отсутствие на поверхности контакта различных органических загрязнений или оксидов, наличие которых существенно уменьшает прочность адгезионного соединения. Существенное уменьшение площади фактического контакта может произойти из-за эластического восстановления пиков поверхностных шероховатостей, развивающегося после снятия нормальной нагрузки, обеспечивающей прижатие друг к другу контактирующих твердых тел. Чтобы предотвратить это уменьшение площади фактического контакта, необходимо произвести отжиг контактирующих поверхностей под действием сжимающей нагрузки. Часто для увеличения поверхности фактического контакта между двумя твердыми телами вводят слой жидкости, которая, затвердевая, обеспечивает необходимую для эксплуатации прочность адгезионного соединения. [c.82]

Таким образом, при описании фазовых переходов в газовых смесях необходим учет энергии взаимодействия между молекулами пара и конденсата при выполнении условия насыщенности конденсирующейся смеси и проявления в ней ван-дер-вааль-совых сил и водородных связей. Уравнения состояния, построенные с учетом ассоциации, описывают процессы в газах с большой точностью. Это объясняется тем, что присутствие молекулярных комплексов является одной из причин отклонения в поведении реальных газов по сравнению с идеальным газом. При сложных столкновениях может случиться, что молекулы после соударения не смогут преодолеть силы притяжения и будут двигаться совместно. Образующиеся комплексы могут быть достаточно устойчивыми и продолжают дальнейшее движение уже за счет собственной кинетической энергии. [c.101]

Наиболее важной и отличительной чертой ван-дер-вааль-совых сил является их универсальность, так как они действуют без исключения между всеми атомами и молекулами. [c.75]

Существует несколько объяснений природы ван-дер-вааль-совых сил, важнейшим из которых является электростатическое взаимодействие, которое основывается на том, что хотя атомы или молекулы в целом электронейтральны, все же в них вследствие орбитального движения электронов постоянно возникают мгновенные электрические дипольные моменты. Взаимодействие мгновенного и индуцированного дипольных моментов называется дисперсионным. [c.75]

Ассоциация — объединение одинаковых или близких по природе молекул, не приводящее к изменению химической природы веществ. В результате такого объединения образуются ассоциаты— димеры, тримеры и т.п., в которых молекулы связаны между собой ван-дер-вааль-совыми, диполь-дипольными и другими силами взаимодействия. См. также Связь водородная. [c.38]

Наиболее полно изучены природа и механизм коагуляции гидрофобных коллоидов. Современная физическая теория устойчивости гидрофобных коллоидных систем основывается на учете сил вандер-вааль-сового притяжения между частицами и сил электростатического отталкивания, возникающего при перекрытии диффузных обкладок двойных электрических слоев при сближении частиц. Если взаимодействуют частицы различной природы, то при этом может измениться характер как молекулярного, так и электростатического взаимодействия. Иным окажется и влияние добавок электролита — слипание разнородных частиц (гетерокоагуляция) будет происходить при снижении концентрации электролита. [c.22]

Следует подчеркнуть, что большинство смесей органических соединений образует неидеальные системы, в большей или меньшей степени отклоняющиеся от закона Рауля. Отклонения от закона Рауля часто обусловлены ассоциацией жидких компонентов, взятых в отдельности или в их смесях. Большинство авторов считает, что причина отклонений заключается в различии между ван-дер-вааль-совыми силами. Если символами и обозначить указанные [c.18]

Степень размягчения уретанового полимера может непосредственно зависеть от степени межмолекулярного взаимодействия за счет водородных связей и ван-дер-вааль-совых сил притяжения чем больше такое взаимодействие, тем больше вероятность размягчения полимера. В соответствии с этим предположением эластичные пенополиуретаны на основе сложных полиэфиров, как было показано . [c.414]

Диэлектрическая проницаемость. Связанная вода обладает значительно меньшей диэлектрической проницаемостью по сравнению с водой свободной. Это обусловлено тем, что молекулы воды, находящиеся под действием ван-дер-вааль-совых молекулярных сил притяжения, ионно-электростатической силы твердой поверхности минералов, диффузных ионов и сил водородных связей, лишены свободы переориентации даже в полях сравнительно невысоких частот. По мере утоньшения [c.27]

Хотя стабильность соединения обусловливается в первую очередь прочностью химических связей, в полимерах дополнительным источ- ником их стабильности могут быть силы вторичные — ван-дер-вааль-, совы. Эти силы определяют когезию, т. е. притяжение между моле-V— кулярными цепями. Они влияют на температуры стеклования и плавления и в некоторой степени на стойкость к термическому разложению. Величина сил межмолекулярного взаимодействия зависит от средней длины цепи, полярности макромолекул, их симметрии и степени ориентации . Эти силы имеют различную природу они могут обусловливаться притяжением между разноименными диполями (дипольный эффект, до 8,7 ккал моль) взаимодействием между постоянными и индуцированными диполями (индукционный эффект, до 0,5 ккал моль) временным смещением ядер и электронов при колебаниях (дисперсионный эффект, 2—6 ккал моль). И, наконец, следует упомянуть о водородной связи (порядка 6—10 ккал моль) — взаимодействии атома водорода с двумя другими атомами (преимущественно Р, О, Ы), — которую можно рассматривать как прочную вторичную или слабую первичную связь. [c.17]

Согласно современным представлениям о ван-дер-вааль-совых силах, большой дипольный момент летучих гидридов [c.293]

По мнению С. Е. Бреслера и Д. Л. Талмуда (1944— 1949 гг.), гидрофобные боковые группы прн изгибании и скручивании полипептидной цепи, встречаясь, немедленно фиксируют друг друга благодаря силам сцепления (ваи-дер-вааль-сово взаимодействие) и тем самым цементируют саму глобулу. Гипотеза Бреслера и Талмуда не получила всеобщего признания, как не получила еще признания и новейшая гипотеза Паулинга и Корей (1953 г.), придающая основную роль цементирующим силам водородных связей. Поэтому пока преждевременно разбирать каждую из этих гипотез во всех подробностях. [c.292]

Уравнение состояния реальных газов. Задача нахождения достаточно общего и точного уравнения состояния реальных газов еще не разрешена. В таком уравнении надо общий объем уменьшить на величину Ь, отвечающую собственному объему молекул <но не равную ему, так как даже в состоянии предельной скученности молекулы не сплошь заполняют занятую ими часть объема). Далее, взаимные притяжения молекул, называемые ван-дер-вааль-совыми силами ( 177), действуют з том же направлении, что и внешнее давление, и могут быть интерпретированы как добавочное внутреннее давление П, прибавляющееся к измеренному внешнему давлению/ . Таким образом, необходимо в уравнении идеальных газов заменить V на V — Ь и р ка р + П, что дает [c.141]

При достаточном сближении молекул между ними возникают силы сцепления, называемые ван-дер-вааль-совыми в честь голландского ученого Ван-дер-Ваальса. Различают межмолекулярные силы когезии и адгезии. [c.258]

В растворах проявляют себя так называемые ван-дер-вааль совы силы или иначе силы межмолекулярного взаимодействия. Эти силы много слабее валентных сил. На больших расстояниях между молекулами преобладают силы притяжения, а при малых расстояниях — силы отталкивания. В растворах проявляют себя и водородные связи. Растворенные вещества могут образовывать с растворителями устойчивые комплексы, которые называют сольватами. Если растворителем является вода, то такие комплексы называют гидратами, следовательно, в растворах возможно и химическое взаимодействие компонентов. По Менделееву, все взаимодействия в растворах носят динамический характер. При этом между взаимодействующими частицами А и В и продуктом их взаимодействия АВ устанавливается динамическое равновесие. Продукт взаимодействия находится в состоянии непрерывного образования и распада, т. е. [c.39]

При низких температурах в основном наблюдается физическая адсорбция, при которой молекулы веществ переходят из газовой фазы на поверхность твердого тела практически в неизменном виде и удерживаются на ней слабыми ван-дер-вааль-совыми силами. С повышением температуры характер адсорбции изменяется в этом процессе все большую роль начинают играть силы химического взаимодействия между адсорбируемой молекулой и поверхностными атомами (ионами) твердого тела или находящимся на его поверхности адсорбированным кислородом (активированная адсорбция, или хемосорбция). Такое взаимодействие может вызвать различного рода изменения в адсорбируемой молекуле перераспределение зарядов между атомами в молекуле, разрыв кратных связей, деструкцию молекулы, образование кислородсодержащих адсорбированных соединений или углеводород-кислородных комплексов. [c.84]

Силы межмолекулярного взаимодействия, или ван-дер-вааль-совы силы, имеют электрическую природу. Они слагаются из ориен- [c.82]

Вывод квантовой механики, что электронные оболочки могут осуществлять не только кулоновские отталкивания, но и ван-дер-вааль-совы силы притяжения (дисперсионное взаимодействие), привел Борна и Майера (см. также [231, [24]) к уравнению ионной решетки вида [c.350]

Ван-дер-ваальсовы молекулы. Поскольку энергия межмолекулярного взаимодействия во многих случаях не превышает 1000— 2000 Дж/моль, соединения за счет сил Ван-дер-Ваальса обычно не образуются. Этому препятствует тепловое движение 1/ . кТ). Однако при низких температурах, если /о кТ, удается обнаружить комплексы, такие, как гидраты благородных газов, частицы типа Аг2, Хез, АгНС1, АгЫг и др. Такие молекулы, образовавшиеся за счет ван-дер-ваальсового взаимодействия, называют ван-дер-вааль-совыми. Для них характерны большие равновесные расстояния и очень малые энергии связи. В принципе ван-дер-ваальсово соединение могут образовывать любые две молекулы, если Уд кТ. [c.136]

Ван-дер-ваальсовы силы. Как уже было указано, ван-дер-вааль-совы силы зависят прех<де всего от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. Вообще их значение очень невелико. [c.63]

К силам притяжения, действующим между молекулами, относятся силы Ван-дер-Ваальса, имеющие общую элект ромаг-нитную природу. Ван-дер-ваальс01вы взаимодействия принято считать да льнодействующим и, слабыми, объемными, коллективными и универсальными. В общем случае ван-дер-вааль-сово взаимодействие складывается из трех эффектов ориентационного (или диполь-дипольного), индукционного (диполь-наведенный диполь) и дисперсионного ( лондоновское взаимодействие) [c.9]

Все три типа межмолекулярного взаимодействия — ориентационное, индукционное и дисперсионное — часто называют ван-дер-вааль-совыми силами. Так они названы в честь голландского физико-химика Я- Ван-дер-Ваальса, который впервые определил количественные характеристики этих сил для реального газа (уравнение Ван-дер-Ва-альса). [c.104]

Клатраты являются наиболее типичными ван-дер-ваальсовыми невалентными соединениями и достаточно широко представлены в химии. По своей природе они являются промежуточными между твердыми растворами и истинными соединениями. Кристаллическая решетка клатратов построена в виде полостей. Молекулы (или атомы), попадающ,ие в эти полости, оказываются запертыми в них и геометрически, и силами их ван-дер-вааль-сового взаимодействия со стенками полости. Энергия такого взаимодействия невелика, она обычно составляет около 20—40 кДж. Однако этой энергии во многих случаях достаточно для стабилизации связей внутри основного каркаса, образующего полости. Соединения включения могут быть как определенного состава (с постоянными соотношениями каркаса и включений), так и неопределенного (типа твердых растворов). Очевидно, что полости каркаса должны иметь размеры, сравнимые с включенными молекулами. Характер полостей определяет специфику соединений включения, которые можно классифицировать следующим образом [c.353]

В процессах взаимодействия битума с подкладкой принимают участие валентные (химические) п молекулярные ван-дер-вааль-совы силы. Создание прочной хемосорбцпо1шой связи 1ЮЗМ0ЖИ0 лишь прп действпп сил главных валентностей. [c.119]

Тепловое сопротивление, обусловленное ван-дер-вааль-совым взаимодействием соседних цепей, значительно больше, чем Гд в цепи главной валентности. Для расчета элементарного теплового сопротивления, обусловленного силами Ван-дер-Ваальса, необходимо определить соот-ветствуюшие упругие постоянные. Они находятся путем использования потенциала для мелсмолекулярного взаимодействия в виде [c.151]

Обнаружение эффекта тиксолабильности в пластифицированных желатинирующими пластификаторами растворах поливинилового спирта отвечающее недовосстановлению во времени части разрушенных связей, позволяет прийти к заключению о наличии в изучаемой системе, помимо межмолекулярного взаимодействия типа ван-дер-вааль-совых сил, присущих тиксотропным системам, более прочных (возможно, химической природы) связей между макромолекулами поливинилового спирта и пластификатора, необратимо разрушаемых при высоких скоростях деформации. [c.185]

Расстояние 0-д, соответствующее минимуму на кривой энергии, является минимально возможным расстоянием, при котором ковалентно несвязанные атомы могут существовать, не испытывая разъединяющего отталкивания. Половина расстояния, разделяющего атомы в точке а, определяется как ван-дер-ваальсов радиус атома. Таким образом, ван-дер-ваальсов радиус атома больше, чем его ковалентный радиус, и характеризует эффективный размер атома или группы. Значения ковалентных и ван-дер-вааль-совых радиусов сравниваются в табл. 1.8 (подробнее о природе межмолекулярных сил см. в разд. 1.8). [c.60]

Опыт показывает, что средние частоты V, как правило, мало отличаются друг от друга. В то же время энергия вап-дер-вааль-сова притяжения для таких связей, как Н — Н и Н — , различается, как 1 33. Причиной такого различия между отдельными центрами ван-дер-ваальсова притяжения является квадратичная зависимость дисперсионных сил от поляризуемости. Знание поляризуемости а II я аJ открывает возможность приближенной оценки межмолекулярных сил притяжения, действующих между многоатомными молекулами. [c.81]

Дипольные моменты могут быть определены физическими измереш ями, которые не зависят от обсужденных выше теорий, но квадрупольные моменты не могут быть измерены экспериментально. Их существование было выведено исключительно из того факта, что ван-дер-ваальсовы силы притяжения существуют между молекулами, не имеющими постоянных диполей, а их величина была вычислена из ван-дер-вааль-совых констант. Появление квантовой механики, однако, пролило новый свет на этот вопрос. Она вновь привела к представлению о том, что распределение заряда в атомах благородного газа имеет точно сферическую симметрию эти атомы поэтому не могут иметь ни постоянных диполей, ни квадруполей, ни каких-либо других мультиполей. Такие молекулы, как водород, азот, обладают квадруполями, но квадруполь, вычисленный для водорода из квантовой механики, может объяснить только 1/100 часть ван-дер-ваальсового притяжения, которое существует между молекулами водорода. Поэтому казалось, что должен существовать другой эффект, который приводит к притяжению между молекулами, не имеющими постоянных электрических моментов какого-либо рода. Этот эффект, открыты Лондоном [ ] в 1930 г., был назван дисперсионным эффектом. [c.256]

Для систем с замкнутыми оболочками вклад обменных сил во второй порядок теории возмуш ений меньше. Расчет вклада обмена в дисперсионную энергию димера (Из) , нроведешгай в работе [63], дал при R = 7йо значение -- 3%. 1 асчет (Не)з [64] показал, что вклад обменных сил в дисперсионные в точке ван-дер-вааль-сова минимума также мал и составляет 3,2% (табл. 1.10), в то же время учет обмена в первом порядке теории возмущений очень важен. [c.52]

Структура слоистая (новый структурный тип окисла). Двойные слои, параллельные плоскости (010) образованы из октаэдров КеОб и тетраэдров Ке04, сочлененных друг с другом по вершинам так, что каждый октаэдр связан с двумя октаэдрами и двумя тетраэдрами. На рис. 46 показан фрагмент такого слоя. Слои связаны между собой ван-дер-вааль-совыми силами. В сильно искаженных октаэдрах расстояние Re—О лежит в пределах 1,66—2,16 А. Наиболее короткими в [c.104]

Специфическая сольватация — более сильное взаимодействие, хотя различие между физической и специфической сольватацией - нельзя провести строго. Сольваты представляют собой стехиометри-Гческие ассоциаты, связанные водородными связями, ван-дер-вааль-совыми силами и др. Специфическая сольватация обусловлена осо-бевиостями строения активных центров и молекул среды. [c.210]

Заметим, что термины адсорбция и адсорбент , строго говоря, могут быть использованы только в тех случаях, когда взаимодействие растворенного вещества (адсорбата) и поверхности твердого тела (адсорбента) происходит в результате проявления физических сил, в частности ван-дер-вааль-совых или электростатических. Если процесс сопровол<дается химическим взаимодействием, принято пользоваться более общими терминами сорбция и сорбент или хемосорбция и хемосорбент . При использовании сорбентов в холодильной технике имеет место как физическая адсорбция, так и хемосорбция. Первый случай характерен для процессов осушки хладонов, холодильных масел и их смесей, а второй — для очистки рабочей среды холодильных машин от кислых примесей. Поэтому для физической адсорбции ниже будут использоваться термины адсорбция , адсорбент и т. п., а для более сложных процессов, сопровождающихся химическим взаимодействием, — термины сорбция , сорбент и т. п. [c.58]

Силы притяжения между макроскопическими объектами, такими, как частицы в дисперсиях, имеют ту же природу, что и между отдельными молекулами в газе . Ван-дер-вааль-сово притяжение между отдельными молекулами осуществляется несколькими аддитивными силами. Для двух молекул иа расстоянии г дипольное взаимодействие Кисома [/ выражается следующим образом [c.161]