Электронные конфигурации, наиболее v устойчивы слои

Любой атом согласно теории Косселя имеет тенденцию принять наиболее устойчивую электронную конфигурацию во внешнем слое, встречающуюся у инертных газов. Это достигается или отдачей электрона или восприятием электрона. В результате этого процесса нарушается электронейтральность атома. В первом случае он получает положительный заряд благодаря преобладанию числа зарядов ядра, во втором атом заряжается отрицательно, ибо он воспринимает электроны. Так, у наиболее электроположительных атомов, например у лития, на внешней оболочке имеется один электрон, у наиболее электроотрицательного—фтора — внешняя оболочка содержит семь электронов. [c.67]

С точки зрения Косселя, движущей причиной химического взаимодействия является стремление атомов к достижению наиболее устойчивых электронных конфигураций. Таковыми являются прежде всего структуры инертных газов (и затем структуры, имеющие во внешнем слое 18 электронов). К достижению ближайшей из них путем отдачи или присоединения электронов и стремятся атомы. [c.67]

Наиболее активный неметалл — предпоследний элемент в периоде. Последний в каждом периоде — элемент, представляющий собой инертный газ наружный квантовый слой его атома имеет устойчивую электронную конфигурацию. Инертные газы не являются ни металлами, ни неметаллами, так как их атомы не присоединяют и не теряют электронов. [c.60]

Инертные газы содержат во внешнем слое восемь электронов (а внутренние слои полностью заняты электронами) только гелий содержит всего два электрона. Для большого числа элементов (но не для всех, как считалось первоначально) наиболее устойчивую электронную конфигурацию представляет собой октет. Только водород, как и гелий, содержит во всех своих соединениях дублет электронов. [c.90]

Как видно из приводимых электронных структур, атомы галоидов имеют 7 электронов во внешнем слое, Основываясь на этом, можно наметить некоторые черты их химической характеристики так как до устойчивой конфигурации внещнего слоя не хватает лишь по одному электрону, наиболее типичными для галоидов должны быть соединения, в которых эти элементы играют роль одновалентных металлоидов. С другой стороны, их максимальную положительную валентность можно ожидать равной семи. [c.238]

Ионизационные потенциалы увеличиваются в следующем порядке А < 2 < 3 < порядкового номера элемента . Резкие максимумы соответствуют атомам благородных газов, которые обладают наиболее устойчивой электронной конфигурацией. Минимумы кривой характерны для щелочных металлов, атомы которых, отдавая свой единственный s -электрон внешнего слоя, приобретают конфигу- [c.28]

Конфигурация валентньгх электронов атомов га-До полного завершения наружного валенпюго слоя не хватает одного элект )Она, поэтому валентное состояние в виде одноразрядных отрицательных гал01 енид-ионов наиболее устойчиво 1+е- Г. [c.85]

Сравнительно недавно стало известно, что для многих редкоземельных элементов возможны иные валентности, отличные от -j-3. Эти так называемые аномальные валентности лучше всего и наиболее просто можно объяснить электронными структурами. Среди редкоземельных ионов особенно устойчивы три конфигурации. Первой и наиболее устойчивой является конфигурация La+++, представляющая собой конфигурацию ксенона—инертного гада с основным сострянием S. Вторая конфигурация представляет конфигурацию Gd+ + +, имеющую наполовину заполненный 4/-слой (4/ ). По правилу Хунда это распре- [c.38]

Хлор относится к числу галогенов, составляющих 7 А подгруппу р-элементоБ периодической системы. Атом хлора имеет семь электронов во внешнем слое. Значительное сродство хлора к электрону объясняется тем, что атомы этого элемента приобретают устойчивую конфигурацию атома благородного газа, присоединив всего лишь один электрон. Наиболее типичной для хлора является валентность - I. Хлор может проявлять также и положительную валентность равную + I, +3, +5 и +7. В этих случаях, атом хлора не отдает электроны, а образует ковалентные связи, в которых электроны хлора сдвинуты к [c.5]

Не трудитесь считать дальше. С этого момента вступает в силу ограничение ни один из элементов не влхещает на одном уровне свыше 32 электронов. Больше того, в наружном слое число электронов не может превысить восемь, а в предпоследнем — восемнадцать. Почему Расчеты и практика отвечают конфигурации из 18, а особенно из 2 и 8 электронов самые прочные и устойчивые. Это как бы три типовые конструкции наиболее добротных зданий микромира с присуищм каждой из них архитектурным стилем. От них много труднее, чем от любих других электронных построек, оторвать электрон или заставить их принять в свою среду чужака. [c.15]

Ионная связь. Для объяснения химической связи между атомами в молекулах солей, оксйдов и гидроксидов наиболее пригодной является теория, в основу которой положено представление об ионной связи. Согласно этой теории самой устойчивой электродной конфигурацией атома является такая, при которой во вне п-нем электронном слое находится восемь или два электрона. Эту устойчивую восьмиэлектронную конфигурацию имеют атомы инертных газов (у гелия два электрона). Из-за особой устойчивости внешних электронных слоев инертные газы и получили свое название. Они лишь в исключительных условиях могут образовывать соединения, да и то неустойчивые. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология