Инертные элементы ксенон

Для вовлечения инертного элемента в химическую реакцию необходимо предварительно возбудить его атомы с тем, чтобы вызвать распаривания ( развод ) одного из электронных дублетов. В диапазоне энергий обычных химических процессов это осуществимо лишь в отношении тех инертных элементов, атомы которых содержат вакантные ячейки в -подуровне внешнего квантового уровня, -ч С этой точки зрения сопоставим электронные конфигурации атомов неона и ксенона. [c.539]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

С инертным элементом ксеноном получается гексафторо-(У)платинат ксенона [c.416]

Пятый период содержит элементы от рубидия (2=37) до инертного элемента ксенона (2=54). Заполнение их энергетических уровней идет так же, как у элементов четвертого периода после ЯЬ и 5г у десяти элементов — с иттрия (2=39) по кадмий (2=48) заполняется 4й-подуровень, после чего электроны занимают 5р-подуровень. В пятом периоде, как и в четвертом, 18 элементов. [c.90]

Критерием для разделения большого периода на два ряда служит так называемая вторичная (внутренняя) периодичность в изменении высшей положительной валентности элементов. Проявляется она в том, что валентность элементов увеличивается от +1 до - -8 сначала в четном ряду большого периода, а затем снова от - -1 до +7 в нечетном ряду. Нанример, в V периоде валентность растет от +1 у рубидия до +8 у рутения, а затем от - -1 у серебра до - -1 у йода (период заканчивается инертным элементом ксеноном). Вместе с этим в больших периодах дважды повторяются и формы соединений элементов. [c.75]

На основании приведенных данных можно ожидать, что наиболее реакционноспособными из числа инертных элементов должны быть ксенон и радон. Этот вывод оправдывается на практике. Однако радон — элемент чрезвычайно редкий (содержание в атмосферном воздухе б 10 % по объему), к тому же он радиоактивен. Поэтому в настоящее время химия ксенона изучена в наиболее полной степени. [c.541]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

В случае же атомов других инертных элементов, например ксенона, неспаренные электроны могут появиться в результате возбуждения в пределах одного (именно внешнего) электронного слоя. Это видно из следующих электронных конфигураций для ксенона (п = 5 конфигурация внешнего слоя . ..бз бр ). [c.540]

Ко второй группе следует отнести инертные элементы (благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. [c.26]

V период содержит элементы от рубидия (2 = 37) до инертного газа ксенона (Z=i54). Заполнение их энергетических уровнен идет так же, как у элементов IV периода после РЬ и Зг у десяти элемен- [c.29]

Пятый период содержит элементы от рубидия (2=37) до инертного газа ксенона (2=54). Заполнение их энергетических уровней идет так же, как у элементов четвертого периода после КЬ и 8г у десяти эле- [c.51]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся 1 элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы,—3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). Элементы триад в таблице Менделеева располагаются не вертикально один над другим (как это обычно бывает в других группах), а образуют три горизонтально расположенных группировки (см. таблицу Мендеелеева). На основе аргона имеем элементы Fe, Со и Ni на основе криптона -— Ru, Rh и Pd на основе ксенона — Os, 1г и Pt. [c.536]

Еще совсем недавно предполагалось, что инертные элементы не обладают свойством вступать в химические реакции и образовывать истинные соединения. Были известны только их гексагидраты (Кг-бНаО, Хе-бНаО), т. е. соединения включения (клатраты), получающиеся в результате внедрения атомов криптона и ксенона в полости кристаллической структуры льда. Поэтому валентность инертных элементов считали нулевой и относили эти элементы к нулевой группе периодической системы. [c.401]

V период содержит элементы от рубидия (2=37) до инертного газа ксенона (2=54). Заполнение их энергетических уровней идет так же, как у элементов IV периода после НЬ и 8г у десяти элементов от иттрия (2=39) до кадмия (2=48) заполняется 4 -подуровень, после чего электроны занимают 5р-подуровень. В V периоде, как и в IV, 18 элементов. [c.51]

К неметаллам следует отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов. Исключением сложит гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. [c.200]

Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.201]

Инертные элементы могут давать соединения включения, или так называемые клатратные соединения (гл. 14, 9). С применением высокого давления атомы инертных газов можно втиснуть в кристаллические решетки других веществ. Указанным путем, например, получены смешанные кристаллы, на три молекулы гидрохинона С Н (0Н)2 содержащие один атом инертного элемента (например, ксенона). [c.496]

Общие свойства и применение инертных элементов. Нулевую группу составляют 6 элементов, завершающих каждый из шести законченных периодов гелий (Не 3-10 %), неон (Ме7-10 %), аргон (Аг4.10 %), криптон (Кг2-10" %), ксенон (ХеЗ-10 %), [c.405]

Пятый период, который начинается металлом рубидием и кончается инертным газом ксеноном, также состоит из 18 элементов. Что же касается шестого периода, который начинается металлом цезием и кончается инертным газом радоном, то в нем не 18, а 32 элемента. В этом периоде системы в одной клетке находятся 15 весьма сходных между собой элементов (№ 57—71). Они называются элементами редких земель, так как они мало распространены в природе. [c.239]

Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

Со фтором получено соединение Р1Ее — гексафторид платины. Вещество оказалось более сильным окислителем, чем фтор. Это — настолько энергичный акцептор электронов, что в состоянии отнять электрон, т. е. окислить, даже кислород О , и инертный элемент Хе (энергия ионизации молекулярного кислорода О. рапна 12,2 эв, а ксенона Хе->- Хе е составляет 12,13 эв). [c.554]

Первое настоящее химическое соединение инертного элемента ыло получено лишь в 1962 г. Состав соединения Xe[PtFel. Вычислить процентное содержание ксенона, назвать соединение. [c.174]

К VniA-подгруппе относятся инертные элементы (или благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон. [c.401]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

В то же время известны химические соединения инертных элементов с ионной связью. Например, сильный окислитель — гексафторид платины Р1Ро обладает свойством отнимать электроны у атомов ксенона. Получающийся гексафтороплатинат ксенона Хе+[Р1Рв1" имеет ионную пространственную кристаллическую решетку. [c.404]

Пятый период содержит элементы от рубидия (Z = 37) до инертного газа ксенона Z = 54). Заполнение их энергс.тич зских уровней идет так же, как у элем< НТОв четвертого периода после Rb и Sr у десяти элементов от иттрия Z = 39) до кадмия Z = 48) заполняется 4 -п<1ДУро1зень, после чего электроны занимают 5р-подуровень. В пятом периоде и в четвертом, 18 элементов. [c.59]

Вместе с тем уже известны и химические соединения инертных элементов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины Р1Ре — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так [c.202]

НОСТИ в величине п, хотя наиболее часто принимаются значения 9 п 12. Рассмотрение данных для кристаллического ксенона [42] показывает, что п=11. Из табл. 5, основанной главным образом на термических данных, следует, что для аргона и = 10, как принимал Хенкель [43]. Несмотря па многочисленные исследования этого вопроса [44], его все же нельзя считать окончательно репгенным. Большой интерес представляет доказательство того, что п имеет различные значения для инертных элементов, что делает неприменимым к ним принцип соответствующих состояний. [c.306]

Существенно новым в неорганическом синтезе является получение химических соединений инертных элементов. В 1962 г. канадец Н. Бартлет синтезировал первое — гексафторплатинат ксенона Хе(Р(Рб)п, где п=1 2. Еще ранее (1933 г.) Л. Полинг предсказывал возможность устойчивых соединений ксенона и криптона с фтором, а в 1951 г. Дж. С. Пиментел пришел к выводу [c.44]

Серия элементов р-тииа (2 = 31 36 и 49 54) ведет себя аналогично р-элементам предыдущих периодов постепенная застройка внешнего энергетического уровня р-электропамп ведет к закономерному повышению неметаллических свойств простых тел, образуемых этими элементами. Это обусловливается тем, что к уже имеющимся на внешнем уровне электронам присоединяется все возрастающее число р-электронов и структура внешнего слоя псстег енио приближается к устойчивой конфигурации соответствующего инертного элемента. В 4-м периоде — это криптон (Кг, 2 = 36), а в 5-м — ксенон (Хе, 2 = 54). [c.64]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся один элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы, — 3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). На основе аргона имеем элементы Ре, Со и N1 на основе криптона — Ки, КН и Рд на основе ксенона — Оз, 1г и Pt. [c.495]

IV период, состоящий из 18 элементов, является большим периодом (II и III периоды—малые). V период также большой от щелочного металла рубидия до галогена иода и инертного газа ксенона также укладываются 18 элементов. Элементы рутений (Ки), родий (КЬ) и палладий (Р(1)— вторая триада, входящая в VIII группу. Элементы серебро (Ag), кадмий (Сс1), индий (1п), олово (Зп), сурьма (ЗЬ), теллур (Те) и иод (I) в V периоде составляют ряд относительно более металлоидных элементов их знаки в соответствующих группах помещены справа. Этот период занимает в таблице шестой и седьмой ряды. [c.196]

Принципиальная возможность возникновения подобных соединений до известной степени понятна с учетом того, что значения первых ионизационных потенциалов ксенона и радона меньше, чем у некоторых обычных не инертных элементов. Однако свойства ХеР4 и ХеРб говорят за то, что связи между атомами ксенона и фтора являются в основном ковалентными. Большая реакционная способность ксенона и радона по сравнению, нанример с неоном находит некоторое объяснение в том, что для тяжелых инертных [c.555]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология