Нитротолуол, дипольный момент

Но, как ул<е было указано, в нитробензоле.диполь направлен от ядра к азоту следовательно, диполь связи Hg—ароматическое ядро имеет направление от СНд-группы к ядру, так как только при таком направлении диполя происходит сложение частных дипольных моментов групп и дипольный момент п-нитротолуола оказывается больше чем нитробензола. [c.76]

Дипольный момент соединения почти в 1,5 раза больше, чем у л-нитротолуола, обладающего наибольшим среди нитротолуолов дипольным моментом. Отсюда можно сделать вывод о наличии в молекуле не менее двух нитрогрупп. Другие сильнополярные группы (N0, СЫ) по данным ИК- Спектра в молекуле отсутствуют. Таким образом, в молекуле, как минимум, содержатся две нитрогруппы, шесть аромати- [c.212]

Дипольный момент толуола 0,41 О, нитробензола 3,97 0. Каково направление векторов дипольных моментов, если дипольный момент м-нитротолуола 4,40 О [c.51]

Одним из свойств молекулы является наличие дипольного момента, возникающего при разделении зарядов, о котором упоминалось выше. Однако измерить дипольный момент каждой отдельной связи внутри молекулы невозможно. Можно измерить только суммарный дипольный момент молекулы, который является векторной суммой моментов связей [26]. Грубо говоря, эти индивидуальные моменты одинаковы в разных молекулах, хотя они и не всегда постоянны. Так, на основании дипольных моментов толуола и нитробензола (рис. 1.10) следует ожидать, что дипольный момент -нитротолуола будет около 4,36 Д эта величина вполне согласуется с действительным значением 4,39 Д. Однако дипольный момент -крезола (1,57 Д) весьма далек от предсказанной величины 1,11 Д. В некоторых случаях моменты связей могут быть значительными, но суммарный дипольный момент молекулы оказывается нулевым, так как [c.31]

Введение нитрогруппы в толуол значительно влияет на дипольный моменту толуол имеет дипольный момент 0,4 10 , /7-нитротолуол имеет дипольный момент 4,5. 10 . [c.559]

Если в целом критически рассмотреть приведенный здесь цифровой материал, то можно утверждать, что в основном векторное сложение дипольных моментов приводит к весьма хорошему согласию с опытом. Нельзя, конечно, не признать, что имеются и отклонения. Хотя некоторые величины дипольных моментов у двузамещенных бензола, найденные разными исследователями, заметно колеблются, все же с определенностью можно признать, что векторное сложение ведет к величинам, правильным лишь в первом приближении. Лучше всего согласуются данные, полученные векторным сложением для мета- и пара-соединений у орто-соединений отклонения наибольшие. Это находится в согласии с особым характером дифенильных производных, замещенных в положении 2, а также производных нафталина, замещенных в положении 1, которые тоже можно рассматривать как ортосоединения, у которых вблизи заместителя присоединяется второе кольцо. Лишь в том случае, когда заместителем в орто-положении является метильная группа, различие между наблюденным и вычисленным дипольными моментами незначительно, как это показывают примеры о-хлортолуола и о-нитротолуола в противоположность, например, о-хлорнитробензолу. Такое особое положение орто-соединений легко объясняется специфическим взаимодействием близко расположенных в пространстве заместителей. Так, например, у о-дихлорбензола заряды атомов хлора взаимно отталкиваются, так что дипольные моменты отдельных связей С — С1 образуют между собой УГОЛ больще 60°, и вследствие этого в соответствии с опытом общий дипольный момент становится меньше, чем следует из вычислений, основанных [c.86]

Для определения направления дипольного момента толуола сравнивают найденный экспериментально дипольный момент п-нитротолуола с вычисленными величинами, рассчитанными при допущении [c.88]

Дипольный момент толуола 0,410, нитробензола 3,97В. Каково направление векторов дипольных моментов, если дипольный момент л-нитротолуола 4,40Д [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология