Хлорофиллы флюоресценции

Из возбужденного состояния молекула хлорофилла может переходить в основное. При этом ее дезактивация (потеря энергии) может происходить путем флюоресценции, без излучательяого рассеивания эвергии в виде теплоты, переноса энергии на другие молекулы, в частности на другие молекулы хлорофилла, потери возбужденного электрова — химического взаимодействия. При переходе электрона из триплетЕОГО состояния в основное энергия может выделяться в виде фосфоресценции (длительного свечения), в виде теплоты и использоваться на фотохимическую работу с потерей электропа. [c.122]

Хлорофилл способен к избирательному поглощению света и к флюоресценции. Спектр поглощения данного соединения определяется его способностью поглощать свет определенной длины волны (оп- [c.108]

Ход работы. 0,5 г сушеной крапивы растирают в ступке с 5 мл этилового спирта, переносят в пробирку и нагревают на водяной бане нри температуре 90—100°. Когда спирт закипит, жидкость фильтруют через бумажный фильтр. Фильтрат зеленого цвета с интенсивно красной флюоресценцией содержит хлорофилл, хлорофиллид, ксантофилл и другие пигменты. Фильтрат используют для открытия в нем пигментов. Результаты работы фиксируют в таблице. [c.302]

Для определения содержания нефтепродуктов, ПДУ, смол и ас-фалътенов, гуминовых и фульвокислот, хлорофилла в поверхностиь х водах. Спектральные диапазоны, нм возбуждения 350...720, флюоресценции 370...780. Наливные и проточные кюветы. Два каь-ала измерений отношения флюоресценции. Выходной электричсск1и 1 кодированный сигн ы. Масса 21 кг. [c.96]

Флюоресценция. В жидкостях и твердых телах явления флюоресценции известны издавна. Свойством флюоресцеиро-вать обладают почти исключительно органические вещества, а из неорганических — лишь соли урана и редких земель. Характерными примерами интенсивной флюоресценции служат растворы сернокислого хинина, флюоресцеина, эозина, хлорофилла и разных других красок. Флюоресценция газов и паров совпадает с тем, что мы рассмотрели в предыдущем параграфе. Цвет флюоресценции определяется законом Стокса (1852), согласно которому при флюоресценции всегда испускается свет более длинной волны, чем поглощаемый. Например раствор флюоресцеина имеет желтый цвет и поглощает таким образом синие и зеленые лучи, а флюоресцеирует зеленым цветом раствор сернокислого хинина бесцветен, поглощая в ультрафиолетовой области, и флюоресцеирует голубым светом и т. д. При более подробном исследовании оказалось, что закон Стокса следует несколько видоизменить максимум свечения имеет более длинную волну, чем максимум поглощения. Мы видели в предыдущем параграфе, что аналогичная закономерность применима и к резонансному свечению, в спектре которого встречаются лишь длины волн, равные или меньшие, чем длины волн возбуждающего света. Объяснить закон Стокса смогла лишь теория квантов, с точки зрения которой он является только перефразировкой закона сохранения энергии. Действительно, в согласии с последним возбужденная частица при возвращении на нормальный уровень не может отдать больше энергии, чем она получила [c.514]

Среди многочисленных веществ, обнаруживающих флюоресценцию, можно назвать флюорит СаРз (от которого и происходит название явления), растворы некоторых органических красителей, эозин, флюорес-цеин, сульфат хинина, хлорофилл, а также пары натрия, ртути, иода и ацетона. Измерения интенсивности флюоресцентного света используются при идентификации веществ и в анализах. Разработаны флюоресцентные красители, которые при активировании их коротковолновыми видимыми или близкими ультрафиолетовыми лучами, имеющимися в дневном свете, испускают видимое излучение это флюоресцентное излучение вместе со светом, отраженным от краски или ткани, необычайно ярко. [c.698]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология