Фторид молибдена

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Серная разбавленная кислота (б =1,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная серная кислота ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря в весе 0,24%. При 200—250 растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей, включая воздух, растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями при повышении температуры. Газообразный аммиак при высоких температурах переводит молибден в порошок смеси нитридов черного цвета с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с молибденом при температуре красного каления, а иод не реагирует или реагирует очень медленно [3]. В присутствии влаги галогены действуют на молибден без нагревания. Сера не [c.274]

Фторид молибдена(У1) (294). Фторид вольфрама(Viy [c.319]

Константы гидролиза были рассчитаны по обеим схемам. Расчеты выявили, что наиболее устойчивые значения — для первой схемы, что позволяет считать эту схему с этой точки зрения наиболее вероятной. Для подтверждения правильности расчета констант гидролиза методом электропроводности были определены области существования высших фторидов молибдена и вольфрама во фтористом водороде. [c.100]

Еще несколько лет назад не были известны никакие другие фториды молибдена, кроме гексафторида. Недавно, однако, был приготовлен трифторид пропусканием фтористого водорода над трехбромистым молибденом при 600 " С. Трехфтористый молибден — темно-розовое вещество, которое нерастворимо в воде, но разлагается щелочами. Ни нагреванием, ни действием водорода не удается превратить его в дифторид. Последний, по-видимому, нестоек и подвергается диспропорционированию фтористый водород и двубромистый молибден при 800 °С образуют лишь металлический молибден и гексафторид . Бледно-фиолетовые комплексы трехвалентного молибдена, например КМо 4 Н2О, синтезированы прибавлением фторидов щелочных металлов к раствору полученного электролитическим путем трехфтористого молибдена, но более поздних публикаций относительно этих соединений нет. Трехфтористый молибден кристаллизуется, имея структуру КеОз, и изоморфен трехфтористым ниобию и тан талу . Магнитные свойства его не были исследованы. [c.104]

Фториды молибдена и вольфрама [c.52]

МоРб — ФТОРИД МОЛИБДЕНА(У1) [c.390]

Таким образом, гексафторид молибдена, имея наибольшее значение константы гидролиза, существует во фтористом водороде при меньшей концентрации воды, чем гексафторид вольфрама, у которого константа гидролиза значительно ниже. Опр еделенные области существования высших фторидов молибдена и вольфрама во фтористом водороде подтверждают обоснованность расчета констант гидролиза. [c.101]

ФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ — соединения фтора с. металлами. См. нри онисапип соответстнующи.х мета.т-лов, напр. Калия фторид. Натрия фторид. Молибдена галогениды. Урана галогениды и др. [c.292]

Molybdanfluorid п фтористый молибден, фторид молибдена . МоГз [c.271]

Гексафторид урана открыт Руффом и Хайнцельманом в 1909 г. [1], но еще в 1900 г. Муассан 12] заметил, что фтор энергично реагирует с ураном с образованием какого-то летучего соединения. Однако количество полученного вещества было слишком мало для того, чтобы его можно было исследовать. Руфф, ранее изучавший летучие фториды молибдена MoFg и вольфрама WFg [1 ], предположил существование аналогичного соединения и для урана. Действительно, его предположение оправдалось, и ему удалось получить гексафторид этого металла путем реакции между фтором и металлическим ураном, карбидом урана или его /пентафторидом. Им были определены некоторые физические и химические свойства гексафторида [3], однако современные работы показали, что часть результатов его первых работ требует пересмотра. [c.322]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторид молибдена: [c.376] [c.62] [c.319] [c.181] [c.117] [c.399] [c.58] [c.58] [c.426] [c.104] [c.271] [c.426] [c.426] [c.456] [c.258] [c.271] [c.74] [c.104] [c.166] [c.456] [c.58] [c.58] [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология