Калий фторид

ЗБв. Составьте схемы электролиза расплавов хлорида калия, фторида кальция, оксида алюминия, сульфида натрия. [c.81]

КАЛИИ фтористый (КАЛИЙ ФТОРИД) [c.142]

Таблица 3. /. 133 Калия фторид КР (58,096)

Добавил калия фторид, [c.98]

Калия пироантимонат Калия тиоцианат Калия фторид, [c.3]

На практике для электролиза используется электролит двух составов. При первом — низкотемпературном электролизе (температура электролита 25 °С) работают с электролитом, содержащим КР и НР, а при втором — высокотемпературном электролизе (л 100°С) электролит содержит КР-2НР. Попытка замены р электролите фторида калия фторидами других металлов [c.535]

Белый, гигроскопичный, легко возгоняется в вакууме. Наиболее устойчивый фторид благородных газов. Умеренно растворяется в жидком НР (неэлектролит). Реагирует с водой, щелочами, фтором. Сильный окислитель реагирует с металлами, диоксидом кремния, водородом, иодидом калия, фторидом сурь-мы(У). Получение см. 542, 546, 548. [c.283]

Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

Определению обычно мешают железо, медь, молибден (V) и ванадий (V). Влияние первых двух катионов устраняют прибавлением фторида и тиосульфата или иодида калия фторид маскирует также молибден и небольшие количества ванадия, при больших количествах ванадия его необходимо восстановить до четырехвалентного. Никель не мешает, даже если присутствует в 100-кратном количестве по отношению к кобальту. [c.158]

КАЛИЯ ФТОРИД, KF. Мол, вес 58,10, т, пл. 860 ", растворимость D 100 2 Н,0 92,3 г при 18" , Ь50 г прп 80" . [c.107]

КАЛИЯ ФТОРИД, KF. Мол. вес 58,10, т. пл. 860°, растворимость в 100 г Н- 0 92,3 г при IS" , 150 г при S . [c.107]

КР (калия фторид, калий фтористый) [c.360]

Калий фторид (калий фтористый) /по фтору/ [c.990]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]

На практике для электролиза применяют электролит двух составов. При высожотемпературном электролизе (температура электролита 250 °С) работают с электролитом, содержащим КР и НР, а при втором — низкотемпературном электролизе ( 100°С) электролит содержит КР-2Р[Р. Попытка замены в электролите фторида калия фторидами других металлов не увенчалась успехом. Было установлено, что только добавление до 2% Ь1)Р положительно влияет на процесс, снижая температуру плавления смеси и давление насыщенных паров кислот, а также способствуя гашению анодного эффекта. Качество фтора и выход его по току зависят от наличия примесей в электролите (влаги, сульфатов, хлоридов и силикатов). [c.513]

Обмен галогенами представляет собой классический метод синтеза неорганических фторидов. На протяжении многих лет в качестве реагента при обмене галогенами широко использовали фтористый водород, несмотря на трудности обращения с ним в лабораторных условиях. Другими важными реагентами являются фториды и бифториды щелочных металлов, фтор, фториды сурьмы (III) и (V), трифторид мышьяка, фторосульфинат калия, фторид цинка и фторид серебра(1). Приблизительные величины изменений свободных энергий при синтезе различных фторидов путем обмена галогенами приведены в табл. 14, в которой даны изменения свободных энергий обменных реакций (хлора на фтор). Наиболее важные реагенты рассмотрены особо в дальнейших разделах. [c.341]

Фтористый водород можно отделить от фтора поглощением сухим фторидом калия, фторидом натрия или пропуоканием газа через ловушку, охлаждаемую жвдким кислородом. Вероятно, последний метод наиболее эффективен. Если используется одна из солей, то нужно, чтобы она была чистой и сухой. Влага вводит во фтор кислород, а хлориды приводят к загрязнению фтора хлором. [c.143]

Натрпя арсенпт арсенат силикат Аммония сульфат Натрия тетраборат фосфат Калия фторид хромат [c.169]

КР 2Н2О (калия фторид дигидрат, калий фтористый двухводный) [c.360]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий фторид: [c.115] [c.118] [c.61] [c.158] [c.58] [c.21] [c.49] [c.55] [c.189] [c.290] [c.45] [c.165] [c.148] [c.228] [c.228] [c.635] [c.635] [c.636] [c.768] [c.806] [c.213] [c.214] [c.235]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.287 , c.288 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.670 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.235 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.379 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.44 , c.45 , c.46 , c.460 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.848 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.66 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.352 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.376 , c.386 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.359 ]

Пестициды (1987) -- [ c.670 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.305 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.759 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология