Коррозия в присутствии окислителей

Питтинговая коррозия является одним из основных и наиболее опасных видов локального разрушения металлов и сплавов. Этому виду коррозии в водных растворах, содержащих активирующие анионы, подвергаются железо и его сплавы с хромом и никелем (нержавеющие стали), а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, кобальт, магний. Питтингообразование возникает, как правило, в пассивирующих растворах, в которых присутствуют окислитель и активатор. К активаторам относятся [c.46]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии депассиваторов) анодная поляризация металла от внешнего источника постоянного электрического тока (см. с. 321) может вызвать наступление пассивного состояния при достижении определенного значения эффективного потенциала металла и тем самым значительно снизить коррозию металла. Этот эффект также находит практическое использование в виде так называемой анодной электрохимической защиты. [c.365]

Коррозионная среда. Скорость межкристаллитной коррозии сенсибилизированных аустенитных сталей меняется в широких пределах в зависимости от состава коррозионной среды. Наиболее агрессивными являются среды, в состав которых входят серная, азотная, фосфорная и некоторые органические кислоты. Интенсивность коррозии возрастает, если в растворах кислот присутствуют окислители ( u +, Hg +, Сг + и т. д.). [c.447]

Разбавленные щелочи на элементарное железо не действуют и даже затрудняют его окисление (коррозию) вследствие образования защитной пленки Fe(OH)j. Но расплавленные щелочи в присутствии окислителей разрушают железо с образованием растворимых ферратов. [c.254]

Особенно жесткие требования по антикоррозионным свойствам предъявляются к моторным маслам в связи с широким применением в двигателестроении свинцовых, медносвинцовых и кадмиевых спла-Бов для заливки вкладышей подшипников. Эти сплавы весьма подвержены коррозионному разрушению веществами кислого характера в присутствии окислителей. В технических требованиях на все моторные масла, а также для компрессорных масел установлены нормы потери веса свинцовых пластинок при испытании на коррозию при 140° С по методу Пинкевича в течение 50 ч или по методу НАМИ в течение 10 ч. [c.176]

X до Н — от об. до 100°С. Скорость коррозии сильно зависит от присутствия окислителей — воздуха, хлорида меди(П), хлорида железа(III) и др.— и уменьшается при концентрации НС1 выше 30%. [c.427]

Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,34 в поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [c.147]

Концеитрация ингибитора, необходимая для защиты металла от коррозии, зависит от состава и температуры среды, скорости ее перемешивания, присутствия окислителей и [c.862]

В присутствии окислителей коррозия платины усиливается. [c.178]

Устойчив молибден в большинстве солевых растворов, в том числе хлоридах и морской воде, а также в отношении атмосферной коррозии. Поскольку характер оксидов молибдена более кислый, чем оксидов хрома, стойкость молибдена в щелочах по сравнению с хромом еще ниже. Даже в разбавленных щелочных растворах молибден медленно корродирует, если присутствуют окислители (кислород, перекись водорода, нитраты, соли хлорноватой кислоты и т. п.). С повышением температуры и концентрации щелочи и окислителей скорость его коррозии заметно возрастает. При температурах выше 600°С в расплавах щелочей молибден растворяется и в отсутствие кислорода. [c.303]

Медь подвергается коррозии в соляной кислоте, особенно в присутствии кислорода в серной кислоте в присутствии кислорода в растворах аммиака в присутствии окислителей (быстро растворяется). [c.309]

Серебро является электроположительным металлом, его электродный потенциал фAg равен +0.799 В. Серебро отличается высокой коррозионной стойкостью на воздухе, в кислотах, щелочах и органических соединениях. В присутствии окислителей коррозия серебра возрастает. Техническое серебро и сплавы на его основе поставляются в виде анодов (ГОСТ, 6838—54), листов и полос (ГОСТ 7221—54), проволоки (ГОСТ 7222—54) и припоев (ГОСТ 8190—56). [c.124]

В растворах соляной кислоты в присутствии окислителей коррозия титана резко затормаживается. На поверхности его образуется плотная окисная пленка, защищающая металл от дальнейшего агрессивного воздействия среды. В присутствии кислорода титан пассивен при 20° С только в растворах, концентрация которых не выше 10% НС1 [8, 9]. Молекулярный хлор оказывает более сильное пассивирующее действие на титан, чем молекулярный кислород в значительном диапазоне концентраций и температур. Скорость коррозии титана при 20°С в 10—33%-ных растворах соляной кислоты, насыщенных хлором, в 37—71 раз ниже, чем в растворах, не содержащих хлора. С повышением температуры сужается область концентраций, в которых титан в соляной кислоте содержащей хлор, сохраняет пассивное состояние (табл. 2.4). [c.98]

Соляная кислота на холоду не вызывает коррозии. При повышенных температурах и в присутствии кислорода отмечается, однако, заметная коррозия платины и палладия иридий совсем не корродирует. В присутствии окислителей и азотной кислоты, например в царской водке, наблюдается растворение. Платина, палладий и осмий корродируют уже на холоду иридий, родий и рутений, напротив, стойки в царской водке. Это свойство иридия и рутения сохраняется и при применении их в качестве легирующих компонентов таким образом, присадками этих металлов можно значительно улучшить стойкость платины. [c.500]

В присутствии окислителей (ре " , Си " ") скорость коррозии выше. [c.167]

Особенно чувствительны к щелевой коррозии металлы, пассивное состояние которых обусловлено присутствием окислителей. Даже титан, который в обычных условиях не обнаруживает щелевой коррозии, может неожиданно разрушаться во влажном хлоре [37]. [c.6]

Термодинамически коррозионный процесс возможен лишь при ДС < О, поэтому Ер > О, следовательно, Ек > El- Это означает, что электрохимическая коррозия металла будет происходить, если в растворе присутствует окислитель, равновесный потенциал которого положительнее равновесного потенциала металла. [c.14]

Хорошее защитное действие пленок, получаемых на поверхности металлов в результате их химкчеокото воздействия с окружающей средой, привело к применению методов искусственного образования или усиления таких пленок для повышения солротивления коррозии. Наряду с оиисными пленками создают пленки окисно)хроматные, фосфатные, сульфидные и др. Оксидирование (воронение) стали и железа осуществляют погружением изделий в ванны с очень концентрированным раствором щелочи, в который добавлены окислители (МпОг, N3 02). Широкое распространение получило анодное окисление (анодирование), осуществляемое в присутствии окислителя или при последующей дополнительной обработке им. Таким путем достигается, например, усиление окисной пленки на алюминии в изделиях, предназначенных для эксплуатации в более жестких условиях. [c.424]

Скорость коррозии определяется такими факторами, как однородность металла, соотношение эффективных электродных потенциалов анодного и катодного участков, температура, pH, концентрация раствора электролита и растворенных газов присутствие окислителей. Усилению коррозии железа способствуют также наличие веществ, растворяющих продукты коррозии, перемешивание раствора, попеременное смачивание и высушивание поверхности металла. [c.105]

Коррозия с окислением водорода наблюдается в растворах кислородсодержащих кислот азотной, концентрированной серной, хромовой, а также в присутствии окислителей, например перекиси водорода, и в хорошо аэрированных растворах. [c.34]

Коррозия металлов в газах при высоких температурах протекает лишь в. присутствии окислителя чаще всего окисление происходит за счет кислорода воздуха. Так, коррозия металлов в хлористом водороде при наличии кислорода протекает в две стадии [c.76]

Скорость коррозии железа в нейтральных растворах не зависит от pH это объясняется тем,, что скорость коррозии в этой области концентраций ионов водорода определяется доступом кислорода. Высота этого участка кривой, т. е. скорость коррозии, зависит от находящихся в растворе солей и их концентрации, присутствия окислителя, температуры и многих других факторов. [c.70]

В пресной и морской воде медь устойчива, однако, при больших скоростях движения морской воды и в присутствии окислителей скорость коррозии меди значительно возрастает. [c.84]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии активаторов) контакт с катодным металлом может обеспечить наступление пассивного состояния основного металла и значительно снизить при этом скорость его коррозии, т. е. является катодным проектором (см. с. 323). Контакт с анодным металлом в этих условиях затрудняет наступление пассивности основного металла, а если последний находится в пассивном состоянии, может его депассивировать, что приводит к увеличению его коррозии (см. с. 306). [c.362]

Нормальнь[й электродный потенциал молибдена — 0,2 в. Высокая коррозионная стойкость молибдена наблюдается в растворах соляной, фосфорной и плавиковой кислот при комнатной температуре в присутствии окислителей скорость коррозии молибдена значительно возрастает. Со щелочами молибден не взаимодействует, но разрушается в присутствии окислителей. Молибден также имеет высокую коррозионную стойкость в расплавленных металлах. [c.292]

В работе Пруттона, взгляды и выводы которого в общем согласуются с только что изложенными, рассмотрены некоторые детали механизма коррозии кадмия и свинца [2]. Им подтверждено, в частности, что свинец и кадмий реагируют с кислотами только в присутствии окислителей—молекулярного кислорода или перекисей. Подтверждено также образование тонкой пленки окиси в отсутствии кислот и ее растворимость в кислотах. [c.316]

Для заш,иты от коррозии на поверхности металла искусственно создают окисные. окиснохроматные, фосфатные, сульфидные и другие пленки обработкой изделий сиециальными химическими составами. Широко применяют анодное окисление путем электролиза в кислой среде в присутствии окислителей. Скорость кислотной коррозии уменьшают введением в кислоту замедлителей (ингибиторов) коррозии. Коррозионная стойкость железа повышается введением легирующих добавок (нержавеющие стали содержат добавки Сг, N1 и других металлов). [c.328]

А. Пятнами, язвами, точками (питтинг). Эти виды различаются по соотношению диаметра разрушенного участка к его глубине (см. рис. 1, в, г, д). Язвы и пятна образуются на участках, где защитный слой недостаточен, порист или поврежден. Точечная коррозия типична для пассивирующихся металлов,— хрома, алюминия, нержавеющих сталей и др. Питтинг возникает, когда в агрессивной среде одновременно присутствуют окислитель, являющийся пассиватором, и ионы хлора, сульфат-ионы или другие ионы, играющие роль депассиваторов. [c.4]

Поэтому, чтобы произошла электрохимическая коррозия металла, необходимо присутствие окислителя, способного восстанавливаться. В большинстве случаев коррозии роль окислителя обычно играет )астворенный в воде кислород или в некоторых случаях ионы Н. Тогда катодная реакция выражается соответственно уравнениями [c.23]

В аэрированной 1 н. соляной кислоте латунь 63 более устойчива, чем медь. Разбавленная 10%-ная серная кислота менее активна, чем соляная, но на границе металл — раствор скорость коррозии возрастает в 150 раз, а в присутствии окислителей (соединения лселеза или бихромат натрия) в 200—300 раз. При ограничении доступа воздуха скорость коррозии падает до нуля. [c.120]

Стойкость меди ири 20—95°С в Н3РО4 высокая. Однако в присутствии окислителей и при повышении температуры скорость коррозии значительно возрастает. Поведение латуни и бронзы в растворах фосфорной кислоты аналогично поведению меди. [c.40]

Для изгот<5влеиия деталей оборудования применяются также бронзы, превосходящие медь по коррозионной стойкости. Серебро стойко в растворах без доступа воздуха, а с расплавом соли реагирует с большой скоростью. Благородные металлы стойки в расплавах чистой соли, но в присутствии окислителей, например Р 2(804)з. Ре(КОз)з, коррозия их увеличивается. При повышении щелочности раствора и в отсутствие кислорода точечная коррозия нержавеющих сталей уменьшается. В насыщенном растворе никелевый чугун значительно превосходит серый чугун по коррозионной стойкости. [c.837]

В присутствии окислителей, например lg, Brg, Ig, HNO3, Fe , а также растворенного кислорода благородные металлы также могут корродировать. На рис. 337 схематически представлена коррозия металлов, сопровождающаяся восстановлением кислорода (растворенного в электролите). Такое изображение также может быть перенесено на любую другую окислительно-восстановительную систему, как, например HNO3/HNO2. Отсюда можно сделать вывод, что в присутствии кислорода более благородные металлы также могут корродировать, если они не обладают слишком положительным нормальным потенциалом . Повышение концентрации окислителя в общем случае будет усиливать коррозию. Азотная кислота растворяет, например, медь и [c.784]

Цирконий несмотря на высокую коррозионную стойкость в растворах соляной кислоты подвергается интенсивной питтинговой коррозии в слабых растворах НС1 при анодной поляризации или в присутствии окислителей в щелочных растворах, содержащих С1 [51, 78, 79]. Питтинговую коррозию циркония вызывает и СЮ4, но в этом случае она происходит при очень положительных потенциалах около 4-1,35 В для 1 н. С1О4 против 0,38 В для 1 н. СК. [c.94]

Кривые для серии сплавов Ре—Сг в 1 М Нг504 [139] видно, что при повышении содержания хрома пассивируемость сплавов возрастает и приближается к чистому хрому. При содержании 22 % Сг на сплавах появляется катодная петля, которая свидетельствует о самопроизвольном пассивировании поверхности на участке формирования пассивной пленки (между потенциалами пассивации и полной пассивации). Из рис. 49 следует, что наиболее резкое изменение потенциалов пассивации Еп и полной пассивации п.п происходит при содержании в сплаве 12—16 % Сг. Потенциалы коррозии Ек сплавов хрома, находятся в данных условиях в активном состоянии и изменяются пропорционально содержанию хрома в сплаве. Смещение в отрицательную сторону потенциалов Еп и Еп.п с увеличением содержания хрома в сплавах свидетельствует об облегчении процесса пассивации при анодной поляризации и возможности самопассивации при коррозии сплавов если в растворе присутствует окислитель. [c.146]

Следует заключить, что не существует единого пути создания коррозионностойкого сплава, ка не существует и металлического сплава, устойчивого в любых условиях. В зависимости от условий коррозии пути подбора и создания коррозионностойких сплавов будут весьма сильно видоизменяться. Легирование стали значительным количеством хрома (переход к хромистым сталям) является созершенным методом защиты в условиях работы сплава в пассивном состоянии (анодный контроль), но будет совершенно бесполезным при работе конструкции в неокислительной кислоте (НС1, H2SO4), где протекает коррозия этих сталей с катодным контролем. Легирование титана большим количеством (до 32%) молибдена повышает устойчивость сплава в солянокислых растворах, но будет вредно, если в этих растворах присутствуют окислителя и кислород наоборот, в этих средах более положительный эффект будет получен от модифицирования титана ничтожными присадками (0,2—0,5%) палладия. Может быть приведено большое число подобных примеров. Общей ориентировкой может служить такое правило. Изменение состава сплава следует производить в том направлении, чтобы в предполагаемых условиях эксплуатации достигалось дальнейшее повышение основного контролирующего фактора коррозии. Например, если основной металл в данных условиях не склонен к пассивации п корродирует в активном состоянии с выделением водорода, то следует изыскивать методы изменения состава и структуры поверхности сплава, вызывающие повышение катодного контроля, например повышение перенапряжения водорода, снижение поверхности активных катодов. Для условий, в которых возможна пассивация основы сплава, наибольший эффект будет получен от добавления в сплав присадок, повышающих пассивируемость основы или повышающих эффективность катодного процесса. [c.21]

Высокой коррозионной стойкостью Б растворах едкого натра обладают вольфрам, золото, кобальт, магний, молибден, никель и его сплавы, серебро, платина, цирконий. Совершенно нестойки алюминий и его сплавы. Железо и углеродистые стали в разбавленных холодных растворах едкого натра пассивируются. С повышением концентрации и температуры щелочи стойкость их заметно снижается, что связано с усилением растворимости образующихся продуктов коррозии — ферритов и ферратов. В горячих ( 90° С) растворах, содержащих от 15 до 43% NaOH, углеродистая сталь в напряженном состоянии подвергается коррозионному растрескиванию. В присутствии окислителей опасная область концентраций расширяется [35а]. Легирование стали хромом, никелем, молибденом способствует повышению ее стойкости — расширяются области температур и концентраций едкого натра, в которых сталь сохраняет устойчивое пассивное состояние. Сталь Х18Н10Т в растворах, содержащих 320—340 г/л NaOH, до 160° С корродирует СО скоростью не более 0,05 мм/еод. [c.70]

Для появления сквозной коррозии необходимо одновременное наличие окислительной среды и вещества, которое разъедает окисные пленки или покрытия. В этом отношении очень активны ионы галогенов, за исключением фтора [40]. Для железа пороговое значение концентрации хлор-ионов составляет 3 10 г-ион/л [41,42]. При этой и более высоких концентрациях пассивный слой подвергается местным разрушениям. Окисление хромоникелевой стали в растворах хлоридов определяется значением редокс-потенциала ( + 0,15 в или выше). Эти значения достигаются либо при аэрации, либо в присутствии окислителей солей Fe (III), u (II) или НС10 и примерно соответствуют потенциалу пассивации легированных сталей [43]. Таким образом пассивное состояние является предпосылкой сквозной коррозии. [c.19]

В гидроокисях щелочных металлов образуются растворимые плюмбиты, в гидроокиси кальция конечным продуктом коррозии является окись свинца. Наряду с желтой РЬО встречается также рубиновокрасная (рис. 4.16), которую не следует смешивать с суриком. РЬОг образуется только при анодной поляризации, например под действием блуждающих токов, и наблюдается при поврежденной битумной изоляции на наружной поверхности труб и кабелей [30]. При реакции с высшими органическими кислотами получаются основные соединения типа РЬО ЗРЬКг (R — кислотный остаток масляной, стеариновой, пальмитиновой кислот), при реакции с лауриновой кислотой в присутствии окислителей — лаураты [13]. В крекинг-бензинах в качестве продуктов коррозии встречаются преимущественно карбонаты [36]. [c.319]

Золото стойко в соляной кислоте любой концентрации, но в присутствии окислителей — например азотной кислоты, солей железа — поддается коррозии. В газообразном хлористом водороде скорость коррозии при температурах до 900° С не превышает 0,75 мм1год [33]. [c.496]

Процесс растворения железа в хлорной воде достаточно сложен, так как он идет с образованием, вследствие гидролиза, значительного количества гидроокиси железа в коллоидном состоянии. Сложность процесса обусловливается тем, что в состоянии подвижного равновесия находится трехфазная система, претерпевающая целый ряд изменений благодаря постоянному протеканию в ней химических и физико-химических превращений. Даже в чистой воде железо претерпевает химическое разрушение, причем в результате процесса коррозии получается гидроксид двухвалентного железа, который быстро окисляется растворенным в воде кислородом в гидроксид трехвалентного железа (коричневая ржавчина). Эта пленка образуется на некотором расстоянии от поверхности, вследствие чего она не может защитить металл и ржавление железа продолжается до полного его разрушения . Коррозия железа в кпслых растворах и в присутствии окислителей, ускоряющих образованпе ржавчины, проходит значительно скорее, чем в чистой воде. Стендер считает, что сущность растворения железа в хлорной воде сводится к действию сильных кислот, особенно соляной кислоты, получающейся в хлорной воде вследствие гидролиза хлора. Образующееся при растворении железа Fe lg в присутствии сильных окислителей ( I2, НСЮ) быстро переходит в Fe lg. При этом протекают следующие реакции [c.349]

В растворах солей медь устойчива, но и в данном случае, как и в морской воде в присутствии окислителей (например, РеС1з или большого количества кислорода), скорость коррозии возрастает. [c.84]