Фториды хрома, молибдена и вольфрама

Для окисления Ре (II) в Ре (III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Определению железа роданидным методом мешают большие количества сульфатов, хлоридов, фосфатов, фторидов, ацетатов, тартратов, боратов, а также кобальт, никель, хром, висмут, молибден, вольфрам, медь, титан, кадмий, цинк, свинец, нио-бин, палладий, ртуть и др. Мешающее влияние анионов обусловлено конкурирующими реакциями в процессе комплексообразования [53]. По степени мешающего влияния анионы можно расположить в ряд Р">оксалаты>тартраты>цитраты>фос-фаты>ацетаты>504 >С1->.Н0з СЮ4- Мешающее влияние катионов связано с образованием перечисленными металлами роданидных комплексов, большинство из которых окрашено л хорошо экстрагируется. [c.99]

Считают, что железо, медь, сурьма, цирконий, марганец, кобальт, алюминий, фосфаты, фториды или щелочноземельные элементы серьезно не мешают. Из мешающих элементов следует указать ванадий, молибден, вольфрам, уран, никель, хром, торий, олово, висмут, платину и магний . Приведенные ниже указания относятся к анализу бедных танталовых руд, в которых можно определить до 0,1% ТагОб. [c.623]

Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также в результате обменных реакций и при растворении металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неустойчивы (СгР ). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-полярной связью. Шесть валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 178). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления егко-летучие вещества, которые не могут пассировать поверхность металла. Поэтому [c.344]

Перечисленные выше катионы, а также хром, сурьма, молибден, ванадий и вольфрам мешают. В присутствии железа прибавляют 2 г фторида калия или натрия и 2 г ацетата натрия перед прибавлением бикарбоната и отфильтровывают выделившийся осадок. Влияние железа и меди устраняют, связывая катионы этих-металлов в оксалатные комплексы [1102]. [c.115]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

Отгонка фторидов. При отгонке со смесью концентрированной хлорной и плавиковой кислот полностью отгоняются бор, кремний и мышьяк (III) частично отгоняются германий, сурьма (III), хром (III), селен (VI), марганец (VII) и рений (VU) совеем не отгоняются натрий, калий, медь, серебро, золото (III), бериллий, магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, ртуть (II), олово (И), церий (III), титан, торий, свинец, ванадий (V), висмут, молибден (IV), вольфрам (VI), железо (III), кобальт, никель. [c.159]

Реакции мешают все вещества, которые дают прочные комплексные соединения с железом (III) и роданид-ионом, а именно фосфаты, ацетаты, фториды, бораты, хром (III), медь (II), молибден (V), вольфрам (V), а также большие концентрации хлоридов, сульфатов, титана (IV) и др. [c.173]

Фтор- и фосфат-ионы не мешают, поэтому колориметрическое определение железа (II) можно проводить в минералах после разложения их фтористоводородной или фосфорной кислотами. Железо (III) в отсутствие восста-Рис. 62. Колба с на- новителей не мешает, если перед определе-садкои для разложе- ием его замаскировать добавлением фторида или фосфата. Мешают большие количества меди, марганца, кобальта, никеля, хрома, а также молибден и вольфрам. [c.134]

Определению титана не мешают железо (И), тантал, хром, алюминий, марганец, цинк, кадмий, олово, сурьма, цирконий, комплексон III, фториды и фосфаты, небольшие количества никеля ванадия. Мешают кобальт, вольфрам, молибден, ниобий. [c.144]

Галиды. Из различных галидов хрома, молибдена и вольфрама наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Они получаются нри непосредственном взаимодействии соответствующих металлов с галогенами. Хром образует ди-, три- и тетрагалиды. В отличие от него молибден и вольфрам образуют также высшие — пента- и гексагалиды. Некоторьге свойства различных безводных галидов хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 21. [c.285]

Галогениды. Наибольшее значение из галогенидов Сг, Мо и W имеют фториды и хлориды. Большинство из них получаются при непосредственном взаимодействии металлов с галогенами, причем хром образует только ди-, три- и тетрагалогениды, а молибден и вольфрам — и высшие — пента- и гексагалогениды. Галогениды, отвечающие низшим степеням окисления, можно также получить при взаимодействии металлов с галогеноводоро-дами [c.473]

Сульфат и нитрат не мешают определению, хлорид и фторид немного завышают результаты анализа. Содержание силиката не должно превышать содержание фосфата. Анионы, образующие со свинцом труднорастворимые соли, менее растворимые, чем сульфат свинца (—Ig ПР-8). должны отсутствовать [молибден (VI), вольфрам (VI) и хром (VI)]. Мешающее влияние карбончта и [c.469]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также обменными реакциями и растворением металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неус-строение тойчивы (СгРе). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-поляр-ной связью. 6 валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 163). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления представляют собой легколетучие вещества, которые не могут пассивировать поверхность металла. Поэтому ни Мо, ни Ш нельзя использовать при высоких температурах в средах, содержащих галогены. Ниже приведены температуры кипения и плавления галидов высшей степени окисления Мо и Ш- [c.344]

Хороший метод выделения незначительных количеств ванадая в определенных случаях основан на том, что из слабокислого раствора (рн около 4—5) извлекают хлороформом соединение ванадия с о-оксихинолином V2 b( 9H5N)4 хром (VI) не извлекается После выпаривания хлороформа остаток можно сплавить с карбонатом натрия и перевести таким образом ванадий в ванадат. Железо (III) и молибден (VI) также извлекаются, и поэтому метод не применим к материалам, содержащим железо. Алюминий, силикат, фосфат, фторид и т. п. не препятствуют извлечению ванадия. Вольфрам, дающий с о-оксихинолином осадок (нерастворимый в хлороформе), должен отсутствовать допустимо его присутствие лишь в очень малых количествах. Об отношении других металлов к о-оксихинолину см. на стр. 117. Некоторые результаты анализа силикатов, приведенные на стр. 166, свидетельствуют об удовлетворительном отделении ванадия от 100—200-кратного количества хрома. [c.161]

Значительный прогресс был достигнут в изучении свойств комплексных фторидов. Высшие фториды МЧ [МР51 и М [МР,], где М — молибден или вольфрам, представляют собой белые твердые вещества, легко гидролизующиеся, но устойчивые в сухом воздухе. Были синтезированы также многие оксифториды. За исключением производных хрома МЧМОзХ], сведений о синтезе хлоро- или бромо-комплексов этих элементов для состояния окисления 6+ нет. [c.140]

По-видимому, состав оксихинолята ванадия соответствует формуле УО(ОН)(С9НеОЫ)2. Экстракция этого соединения впервые была применена для выделения ванадия из профильтрованной вытяжки плава карбоната аммония и отделения его от хрома(У1) . После испарения хлороформа остаток можно сплавить с карбонатом натрия и ванадий перевести в ванадат. Из слабокислого раствора экстрагируется большое число металлов, особенно железо(И1), молибден(У1), медь и частично алюминий. Отделение от сравнительно небольших количеств железа, меди и алюминия можно осуществить, взбалтывая хлороформный экстракт с щелочным водным раствором (pH 9,5), в результате чего ванадий вновь переходит в водную фазу, в то время как упомянутые элементы остаются в хлороформе. Подробности см. в разделах ПВ и П1В . Алюминий, силикат, фосфат-и фторид- ионы не затрудняют экстракцию ванадия. Вольфрам дает осадок, нерастворимый в хлороформе, и может присутствовать только в виде следов. [c.832]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология